1上海科技大学物质学院硕士研究生入学考试物理化学大纲本 物 理 化 学 考 试 大 纲 适 用 于 报 考 上 海 科 技 大 学 化 学 类 专 业 的 硕 士 研 究 生 入 学 考 试。考 试 形 式 为 闭 卷 笔 试 ， 考 试 时 间 180 分 钟 ， 试 卷 总 分 150 分 。 考 核 的 主 要 内 容 包括 化 学 热 力 学 （ 统 计 热 力 学 ） 、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学以及结构化学等。要求 考 生 熟 练 掌 握 物 理 化 学 与 结 构 化 学 的 基 本 概 念 、 基 本 原 理 及 计 算 方 法 ， 并 具有 综 合 运 用所学知识分析和解决实际问题的能力。主要题型可能有：选择题、填空题、简答题、计算题等。一、考试内容（一）气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变 实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图 实际气体的有关计算（二）热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念23、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot 循环10、Joule-Thomson 效应-实际气体的U 和H11、热化学12、赫斯定律313、几种热效应14、反应焓变和温度的关系 Kirchhoff 定律15、绝热反应 非等温反应（三）热力学第二定律1、自发过程的共同特征 不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot 定理4、熵的概念5、Clausius 不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与 T-S 图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能11、变化的方向和平衡条件12、G 的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物47、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律 溶质在两互不相溶液相中的分配（五）相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5（六）化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算（七）统计热力学基础1、概论2、玻尔兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算 G 和反应的平衡常数r m（八）电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子65、强电解质溶液理论简介（九）可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用（十）电解与极化作用71、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源（十一）化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学（十二）表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面张力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B 膜及生物膜6、液-固界面现象87、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应（十三）胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和 电位97、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan 平衡和聚电解质溶液的渗透压（十四）结构化学1、 量 子 力 学 基 础 知 识2、 原 子 的 结 构 和 性 质3、 双原子分子的结构化学4、 分子的对称性5、 晶体的点阵结构和晶体的性质二、考试要求（一）气体了 解 气 体 分 子 运 动 公 式 的 推 导 过 程 ， 建 立 微 观 的 运 动 模 型 。 了 解 前 人 对 问 题 的 处理 方 法 和 过 程 。 了 解 理 想 气 体 的 微 观 模 型 ， 熟 练 使 用 理 想 气 体 状 态 方 程 。 了 解 分 子 速 度和 能 量 分 布 公 式 的 推 导 及 物 理 意 义 。 了 解 实 际 气 体 状 态 方 程 及 对 实 际 气 体 的 计 算 。 了 解对比状态；会使用压缩因子图。（二）热力学第一定律及其应用明 确 热 力 学 的 一 些 基 本 概 念 ， 如 体 系 、 环 境 、 功 、 热 、 状 态 函 数 、 变 化 过 程 和 途径 等 。 掌 握 热 力 学 第 一 定 律 和 内 能 的 概 念 。 熟 知 功 和 热 正 负 号 的 取 号 惯 例 及 各 种 过 程 中功 与 热 的 计 算 。 明 确 准 静 态 过 程 与 可 逆 过 程 的 意 义 。 掌 握 U 及 H 都 是 状 态 函 数 以 及 状态 函 数 的 特 性 。 熟 练 应 用 热 力 学 第 一 定 律 计 算 理 想 气 体 在 等 温 、 等 压 、 绝 热 等 过 程 中 的U 、 H 、 Q 和 W。 熟 练 应 用 生 成 焓 、 燃 烧 焓 来 计 算 焓 变 。 会 应 用 赫 斯 定 律 和 基 尔 霍 夫定 律 。 了 解 卡 诺 循 环 的 意 义 。 了 解 摩 尔 定 压 、 定 容 热 容 的 概 念 ； 了 解 节 流 过 程 的 特 点 及 焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。10（三）热力学第二定律了 解 自 发 变 化 的 共 同 特 征 ， 明 确 热 力 学 第 二 定 律 的 意 义 。 掌 握 热 力 学 第 二 定 律 与 卡诺 定 理 的 联 系 。 理 解 克 劳 修 斯 不 等 式 的 重 要 性 。 注 意 在 熟 记 热 力 学 函 数 U、H、S、A、G 的定义，并了解其物理意义。明确G 在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方 向 和 平 衡 条 件 。 熟 练 计 算 一 些 简 单 过 程 的 S 、 H 、 A 和 G， 学 会 设 计 可 逆 过 程 ， 并 判 别 变 化 的 方 向 。 较 熟 练 地 运 用 吉 布 斯 -亥 姆 霍 兹 公 式 、 克 拉 贝 龙 方 程 式 和 克 劳 修 斯 - 克 拉 贝 龙 方 程 式 。 明 确 偏 摩 尔 量 和 化 学 势 的 意 义 。 了 解 热 力 学 第 三 定 律 的 内 容 ， 明 确 规 定熵 值 的 意 义 、 计 算 及 其 应 用 。 掌 握 熵 增 加 原 理 和 各 种 平 衡 判 据 。 了 解 熵 的 统 计 意 义 。