新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/浙江师范大学考研辅导班：浙江师范大学 871无机化学 2020年研究生入学考试大纲一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。（三）试卷题型结构选择题：25 小题，每小题 2 分，共 50 分填空题：30 小题，每小题 1 分，共 30 分完成并配平反应方程式：5 小题，每小题 2 分，共 10 分简答题：共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 计算题：共 3 小题，共 30 分推断题：共 1 小题，共 10 分二、考查目标（复习要求）全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试无机化学科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。三、考查范围或考试内容概要第 2 章 物质的状态1理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律2晶体的特征、晶格和晶胞第 3 章 原子结构与元素周期系1相对原子质量（原子量）2原子结构的玻尔理论3氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）4基态原子电子组态及电子排布新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/5元素周期系和元素周期性第 4 章 化学键和分子结构1离子键理论 2单键、双键和叁键 键和 键 价键理论（一）3价层电子互斥模型（VSEPR）4杂化轨道理论 价键理论（二）5分子轨道理论6分子晶体和原子晶体 7金属键理论8分子间力和氢键 第 5 章 氢和稀有气体1氢的成键特征及氢化物2稀有气体的化合物及其结构第 6 章 化学热力学初步1热力学第一定律及相关概念2热化学方程式及盖斯定律3化学热力学的四个重要状态函数4化学热力学的应用第 7 章 化学反应速率1化学反应速率 2浓度对化学反应速率的影响3温度对化学反应速率的影响4碰撞理论和过渡态理论5催化剂对反应速率的影响第 8 章 化学平衡1化学反应的可逆性和化学平衡2标准平衡常数与 rGm0 的关系3浓度对化学平衡的影响4压力对化学平衡的影响5温度对化学平衡的影响6平衡原理的应用第 9 章 水溶液1溶液的浓度和溶解度2非电解质稀溶液通性新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/第 10 章 电解质溶液1强电解质溶液理论2酸碱质子理论3弱酸、弱碱的解离平衡4同离子效应和缓冲溶液5盐的水解6酸碱指示剂7沉淀溶解平衡第 11 章 氧化还原反应1氧化还原反应及方程式的配平2原电池、电极电势和电动势3电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系4电极电势的应用5电势图及其应用6化学电源第 12 章 卤素1卤素的通性2卤素单质3氟氯溴碘的化合物4拟卤素5含盐酸及其盐的氧化还原性第 13 章 氧族元素1氧族元素的通性2氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质3硫及其化合物的结构、性质及用途4硒和碲5无机酸强度的变化规律第 14 章 氮族元素1元素的基本性质2氮和氮的化合物3磷及其化合物4砷、锑、铋及其重要化合物5盐类的热分解规律第 15 章 碳族元素1通性新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/2碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐3硅及其氢化物4无机化合物的水解性第 16 章 硼族元素1通性2单质及其化合物3惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系第 17 章 碱金属和碱土金属1碱金属和碱土金属的通性 2碱金属和碱土金属的单质3碱金属和碱土金属的化合物4离子晶体盐类溶解性 第 18 章 铜、锌副族元素1铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质2锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质3IB 与 IA、IIB 与 IIA 元素性质的对比第 19 章 配位化合物1配合物的基本概念2配合物的化学键理论3配合物的稳定常数及配位平衡的移动第 20 章 过渡金属（I ）1第一过渡系元素的基本性质2二氧化钛和钛的重要化合物3钒的重要化合物4铬（III）、铬（VI）的重要化合物5钼和钨的重要化合物6锰（II）、锰（IV ）、锰（VI）和锰（VII）的化合物7无机物的显色规律及其影响因素第 21 章 过渡金属（II）1铁系元素的基本性质2铁、钴、镍的重要化合物3铂和钯的重要化合物4过渡元素的的通性5含有金属 金属键的过渡金属化合物新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/第 22 章 镧系和锕系元素1镧系和锕系元素的电子层结构和通性2镧系收缩及其影响参考教材或主要参考书：无机化学(第三版 ),武汉大学等校编 ,高教出版社四、样卷新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/提示：提示 1、考试答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负；提示 2、可允许使用计算器；提示 3、考试时间为 3 小时，本卷满分 150 分。一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）1. 如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的A. Q = 0, W = 0, U = 0, H = 0 B. Q = W, U = 0, H = 0 C. Q = -W, U = Q + W, H = 0 D. Q W, U = Q + W, H = 0 2. 下列物质中，不属于其共轭酸碱的是A. NH4+, NH3 B. H2O, OH- C. NH3, NH2- D. HF, H2F+ 3. 下列分子和离子中，键能最大的是A. N2 B. O2+ C. NO D. O2-4. 下列各配离子中，具有顺磁性的是A. Ni(CN)42- B. NiCl42- C. PtCl42- D. PtCl62- 5. 晶体场稳定化能最大的是A. Fe(H2O)62+ B. Fe(H2O)63+ C. Fe(CN)63- D. Fe(CN)64-6. 下列物质中，还原性最强的是A. HF B. PH3 C. NH3 D. H2S7. 下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是A. HgS B. CuS C. SnS D. Ag2S8. 相同条件下， 、 、 氧化性能力大小的顺序是4ClO4BrIA. B. 4lrI4ClOI4BrC. < D. < < 49. 下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？ A. n = 3，l = 2，m = 0，m s = 1/2. B. n = 4，l = 2，m = -2，m s = 1/2C. n = 4，l = 0，m = 0，m s = -1/2 D. n = 3，l = 1，m = -1，m s = -1/210. 某元素位于周期表中 36 号元素之前，失去 3 个电子后，角量子数为 2 的轨道上还有 3 个电子，该元素是 A. Cr B. Zn C. As D. Fe 11. 升高温度反应速度加快的主要原因是 新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/A. 活化分子的百分数增加 B. 活化能增加 C. 体系能量增加 D. 分子运动速度加快12. 在 25 和 101.3 kPa 压力下发生下列反应 （1）2H 2(g) + O2 (g)2H2O（g）；（2）CaCO 3（s）CaO(s) + CO2(g). 其熵变分别为S 1 和S 2，则下列情况何者正确？ A. S1 0，S 2 0 B. S1 0，S 2 0 C. S1 0，S 2 0 D. S1 0，S 2 013. 在反应 CO2(g) + C(s) 2CO(g)在 298K，101.3 kPa 压力下的rH =171.5kJ·mol-1，下列那种方法能使平衡向右移动 0mA. 降低压力，降低温度 B. 降低压力，升高温度C. 升高压力，升高温度 D. 升高压力，降低温度14. 向盛有 Br-、I -混合液及 CCl4(l)的试管中逐滴加入氯水，在 CCl4 层中可观察到的现象为A. 先出现紫色，随后变黄色B. 先出现黄色，随后出现紫色C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色15. 某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为 A·3H2O（s ） A·2H2O（s）+ H2O（g） K10 A·2H2O（s ） A·H2O（s ）+ H2O（g） K20 A·H2O（s） A（s）+ H2O（g） K30为了使 A·2H2O（s）保持稳定，（既不发生风化，也不发生潮解），则容器中 H2O 的蒸汽压与平衡常数的关系应满足A. K20 p (H2O) / p0 K 30 B. p(H2O) / p0 K 20C. p(H2O) / p0 K 10 D. K10 p(H 2O) / p0 K 2016下列氢氧化物既能溶于氢氧化钠又能溶于浓氨水的是 ACo(OH) 2 BFe(OH) 3 CCr(OH) 3 DAl(OH) 3 17下列哪组溶液中的离子不能共存 ANH 4+、Cl -、Na +、NO 3- BFe 2+、K +、Cl -、SO 42-C Na+、SO 32-、H +、MnO 4- DAl 3+、Cl -、K +、NH 4+新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/18镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似 AMn 和 Tc BRu、Rh 、Pd CSc 和 La DZr 和 Hf19. 下列化合物属于缺电子化合物的是 A. BCl3 B. HBF4 C.Na2B4O78H2O D.NaAl(OH)420Pt(Cl) 42-与 C2H4 反应生成Pt(C 2H4)(Cl)3-，请问 Pt 与 C2H4 之间的化学键属于A 配键 B 配键 C * 配键 D* 配键21KMnO 4 呈紫色，产生的原因是 Ad-d 光谱 B荷移光谱 Cf-f 光谱 D拉曼光谱22下列哪种羰基化合物符合 18e 规则 ACo(CO) 4 BV(CO) 6 CMn(CO) 5 DMn 2(CO)1023Pb(II) 化合物很稳定，而 Pb(IV)化合物的稳定性极差，易被还原为 Pb(II)化合物，这种性质与 Pb 的下列哪种因素特别有关 APb 是重原子； BPb 的电子层多； C Pb 的 6S2 惰性电子对效应； DPb(IV) 的半径小。24. 欲使锰矿（MnO 2）转变为 KMnO4, 应选择的试剂是A. KClO3(s) + KCl(s); B. 浓 HNO3; C. Cl2; D. O2 25. 用 Cr2O3 为原料制备铬酸盐应选用的试剂是A. 浓硝酸 B. KOH(s) +KClO3(s) C. Cl2 D. H2O2二、填空题（共 30 个空，每空 1 分，共 30 分）26. 硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是 ；27. 自然界中硬度最大的单质 ; 熔点最高的金属元素是 .28. 已知反应 （1）Fe 2O3（s）+ 3CO（g ）= 2Fe（s）+3CO 2（g）；（2）3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+CO 2（g ）；（3）Fe 3O4（s）+ CO（g）=3FeO（s）+ CO2（g）. 则反应 FeO（s）+CO（g ）= Fe（s）+CO 2（g）的恒压反应热计算公式是 29. XeF4 分子几何构型为 。30. 相同物质的量浓度和相同体积的 CaCl2，KCl，C 6H12O6 (葡萄糖) 和 H2C2O4 (Ka110-4) 溶液，其凝固点由低到高的顺序是 。31. 离子极化的结果使化合物的键型相应地由离子键向 键过渡，通常会使化合物的熔、沸点 。32. 若反应 N2（g）+O 2（g）=2NO（g ）； N2（g ）+3H 2（g）=2NH 3（g）；新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/在下列两种情况下，它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？A.在密闭的容器中进行：反应 ；B.在开口的容器中进行：反应 ；33. 在相同条件下，HBr (g)和 PH3(g) 相比， 的扩散速度快；34. 一封闭体系在某过程中向环境吸收了 30kJ 的热量，对环境做了了 50kJ 的功，则体系在该过程中的热力学能变化为 ；35. 二元弱酸的酸根浓度近似等于 ；36. 对合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时，在恒温恒压下通入氩气，将使平衡 移动（正向、逆向、不）；37. 假定 NO2 + SO2 NO + SO3 是基元反应，则该反应的级数为 ；38. 已知 = 0.77 V， = 1.1 V， = 1.36 V，)/(3Fe)/(2Br)/(2Cl则此三电对组合时，自发进行趋势最大的反应方程式是 ；39. 非金属元素的含氧酸中，非羟基氧原子越多，其酸性 ；40. H3PO2 是 元酸；41. 比较大小和高低（用 或 表示）碱 性：Ca(OH) 2 Zn(OH)2；离子性：KCl CuCl；熔 点：FeCl 3 FeCl2；水溶性：AgF AgI；水解性：Sn 2+ Sn4+；42. 我国研制的 “长征二号”火箭的主要原料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不对称的极性化合物，分子相对质量为 60，其中，C 40%，H 13.33%，其余是 N。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压的氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式为 ，燃烧反应的化学方程式是 ；43. 实验室存放下列物质的方法分别是：白磷 ；金属钠 ；44. 在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为 .；45. O2+, N2, NO, CN-中互为等电子体的是 ；46. 配置 FeCl2 溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因 。三、完成化学方程式（或离子方程式）（共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ；48、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应；新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解；50、碘放入足量 NaOH 溶液中；51. 硫化铜与稀硝酸共热。四、简答题（共 4 小题，共 20 分）52（4 分）. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5×10-3， Ka2 = 6.2×10-8，K a3 =2.2×10-13， H2O 的 Kw = 1×10-14。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性 ，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。53.（4 分）什么是缓冲溶液？列举 2 例说明你所知道的缓冲溶液体系。54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H655.（4 分）Au 不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出 Au 溶于王水的反应式，并解释王水能氧化 Au 的主要原因。五、计算题（共 3 小题，共 30 分）56.（12 分） 298 K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下：石墨 金刚石Sm0/JKmol-1 5.7 2.4cHm0/ kJmol-1 (燃烧热) -393.4 -395.3（1） 在标准状况下，石墨转化为金刚石的 rGm0; （6 分）（2） 判断在常温常压下哪一种晶型稳定；（2 分）（3） 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？（4 分）57.（10 分）在 298 K 时，将浓度均为 0.3 mol·dm-3 CdSO4、NiSO 4 和 MnSO4 等体积混合使总体积为 1 dm3， 将 101 kPa、24.53 dm3 H2S 气体通入到混合溶液中形成饱和溶液（假定溶液体积不变）。 欲使 Cd2+沉淀完毕而 Ni2+、Mn 2+不沉淀，溶液的 H+浓度应控制在何范围？ 欲使 Cd2+、Ni 2+沉淀完毕而 Mn2+不沉淀，溶液的 H+浓度应控制在何范围？已知：K sp(CdS)10-29; Ksp(NiS)10-21; Ksp(MnS)10-15; H2S：K a110-7；K a210-1558.（8 分）已知 (Fe3+/Fe2+) = 0.77V， (Ag+/Ag) = 0.799V；K 稳 (Fe(CN)63-)1042，K 稳 (Fe(CN)64-)1035；K sp，AgCl = 1×10-10， （Ag +/Ag ）= 0.799V。试通过计算说明 Fe(CN)63- + Ag + Cl- Fe(CN)64- + AgCl 反应的自发性。 （假定除Fe 3+、Fe 2+和Ag +外，其它离子的浓度均为 1 mol/dm-3）