科目名称：普通化学（甲） 第 1 页 共 6 页 中国科学院大学 2020 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：普通化学（甲） 考生须知： 1本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、 选择题 (单选， 请选择 最 合适 的 答案 ， 每小题 2 分， 共 34 分 ) 1. 下列物质各 10 克，分别溶于 1000 克 苯，溶液的凝固点最低的是（ ）。 A. CH2Cl2 B. CCl4 C. CHCl3 D. CH3Cl 2. 有一个半透膜，将两个浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是（ ）。 A. 蔗糖从浓溶液向稀溶液渗透 B. 水从浓溶液向稀溶液渗透 C. 水从稀溶液向浓溶液渗透 D. 蔗糖从稀溶液向浓溶液渗透 3. 在下列反应中，进行 1mol 反应时放出热量最大的是（ ）。 A. CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) D. CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 科目名称：普通化学（甲） 第 2 页 共 6 页 4. 在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含 有（ ）。 A. 三个相 B. 四个相 C. 五个相 D. 五种组分 5. 某温度时，反应 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数 = 4102，则反 应 HBr(g)=12H2(g)+12Br2(g)的标准平衡常数 等于（ ）。 A. 14102 B. 14102 C. 4102 D. 4102 6. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ）。 A. 增加了分子总数 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动 7. 在 KCoCl4(NH3)2中 ， Co 的氧化数和配位数分别是 （ ）。 A. +2 和 4 B. +4 和 6 C. +3 和 6 D. +3 和 4 8. 金属 Ni 的晶格型属于面心立方，其晶胞中 Ni 原子数为（ ），每个 Ni 原 子的配位数为（ ）。 A. 2， 8 B. 4， 8 C. 2， 12 D. 4， 12 9 为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）。 A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块 10 下列物质中， 可以 作为螯合剂的是 （ ）。 （ 1） HO-OH （ 2） H2N-NH2 （ 3） NH2OH （ 4） H2N-CH2-CH2-NH2 A.（ 4） B.（ 2） （ 4） C. 都可以 D. 都 不 可以 科目名称：普通化学（甲） 第 3 页 共 6 页 11. 已知电极反应 326 6 3C lO H e C l H O 和 212 Cl e Cl 的标准电 极电势分别为 1.45 V 和 1.36 V，则电极反应 3 2 216 5 32C lO H e C l H O 的标 准电极电势等于（ ）。 A. 1.47 V B. 0.09 V C. 1.37 V D. -0.09 V 12. 下列化合物熔点 从 高 到 低顺序为（ ）。 A. SiCl4 KCl KBr SiBr4 B. KCl KBr SiBr4 SiCl4 C. SiBr4 SiCl4 KBr KCl D. KCl KBr SiCl4 SiBr4 13. 以下哪个量子数不是求解薛定谔方程时引入的（ ）。 A. 自旋量子数 ms B. 角量子数 l C. 主量子数 n D. 磁量子数 m 14. 下列原子中，哪一个具有最大的第一电离能（ ）。 A. B B. N C. O D. Be 15. 下列分子中空间构型是正四面体的分子是（ ）。 A. CH3Cl B. SnCl4 C. BBr3 D. CHCl3 16. 减压蒸馏所依据的原理是（ ）。 A. 液相的蒸气压增大 B. 液相的沸点降低 C. 液相的温度升高 D. 气相的温度降低 17. He+中， 3s,3p,3d,4s 轨道能量高低关系是（ ）。 A. 3s=3p=3d4s B. 3s3p3d4s C. 3s3p4s3d D. 3s=3p=3d=4s 二、 判断题（每小题 2 分，共 24 分） 1. 热力学第一定律的数学表达式 U=Q+W 只适用于封闭体系。 （ ） 2. 自发反应总是熵增加的。 （ ） 科目名称：普通化学（甲） 第 4 页 共 6 页 3. 对反应系统 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，由于化学方程式两边物质的化学计量 数的总和相等，所以增加总压力对平衡没有影响。 （ ） 4. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 （ ） 5. 溶解度和溶度积都是难溶物的特征性质，溶度积 Ksp由溶解度各离子浓度幂的 乘积来计算，对同类型的难溶物， Ksp越小溶解度越小。 （ ） 6. 根据配合物的价键理论， 336()Co NH 配位离子形成的配合物为内轨型配合物， 未成对电子数较 多 ，表现出 较强的 顺磁性。 （ ） 7. 离子极化 显著影响晶体结构， 使化学键 中共价键成分增加， 削弱了 正负离子 间相互作用，由离子 键 向共价 键 转变。 （ ） 8. 锌 汞电池 的 主要电极物质为 HgO / Hg 和 ZnO / Zn， 该 电池 的电极反应是在碱 性溶液中进行 。 在电池放电过程 中 ，电池的电动势 随着锌的氧化消耗，逐渐降低 直至无法使用。 （ ） 9. 具有相同温度的不同物体有相同的分子平均动能。 （ ） 10. 液体冷却曲线有水平段，而固体加热曲线没有。 （ ） 11. 原子的金属半径一般比其单键半径大。 （ ） 12. 分子间作用力就其本质来说是一种静电力。 （ ） 三、 填空题（每空 1 分，共 22 分） 1. 将 0.845g 的 NaCl（摩尔质量为 58.5 gmol-1）溶于 435g 水中，溶液的质量摩 尔浓度等于 。 2. 对于反应： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， = 92.21，若升高温度约 100K，则下列各项将如何变化（填写不变，基本不变，增大或减小） ； ； ； ； (正 ) ； (逆 ) 。 3. 配合物的 空间异构是指 配合物 的分子式，内外界组成，配体及配位原子皆相 同 ，而 仅是配体在中心体周围空间分布不同的配位现象 ，又 分为几何异构和 涉及 手性的旋光异构 。下面 几 种配合物各有多少种 几何 异构体？ （ M 代表 中心 金属 科目名称：普通化学（甲） 第 5 页 共 6 页 离子 ， A、 B、 C 代表 配位体 。 ） MA4BC ； MA3B2C ； MA2BC 。 4. 经 X 射线 单晶衍射 分析鉴定 ， 钛酸钡离子晶体属于 立方 晶系， 其中钡离子 位 于 立方体 中心， 钛离子 位于 各 顶点，氧离子位于 各边的中点 ，并 知 钛离子和钡离 子都分别和氧离子接触， 据此 推测该晶体的化学式为 ， 钛离子的 氧 配位 数 为 。 5. 溶液中含有相同浓度（ 0.01 molL-1）的 KCl 和 K2CrO4，向此溶液中逐滴加入 AgNO3溶液， 滴加时考虑 AgNO3溶液 充分扩散，并忽略 AgNO3溶液 滴入后带来 的混合溶液总体积的变化， 则 后 沉淀出来 ，此时， Ag+ 浓度 为 。 （ Ksp(AgCl) = 1.77 10-10， Ksp(Ag2CrO4) = 1.12 10-12） 6. 理想气体模型最重要的两点假设是 和 。分子运动论 得出的理想气体分子平均动能与温度的关系式是 。 7. 共价键的主要特点是具有 和 。在分子轨道理论中， 原 子 轨 道 有 效 组 合 成 分 子 轨 道 所 满 足 的 3 个原则 是： ， ， 。 四、 问答题（共 26 分） 1.（ 5 分 ） 把生活在海水中的鱼放入淡水中，会发生什么？为什么？ 2.（ 5 分 ） C 和 Si 同为第四主族元素，且在原子序数上仅相差一个周期，它们与 氧形成的氧化物 CO2和 SiO2都是共价键化合物，为什么 通常状态下 前者 为气态 ， 而后者 则为固态， 难熔且硬度大？ 3.（ 8 分）铀有两种重要同位素 235U 和 238U（还有很少量的 234U），而只有 235U 在热中子轰击下可以发生裂变释放巨大能量，因此核武器研制中需要分离出 235U。 20 世纪 30 年代，一种常用的有效方法是利用铀的挥发性化合物 235UF6和 238UF6 扩散速率的不同，请解释这一分离方法的原理。 4.（ 8 分）请解释常压下液体冷却的过冷现象。 五、计算题（共 44 分） 1.（ 12 分 ） 已知反应： C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，其 （ 1040K） = 4.6， （ 940K） = 0.5，请问： 科目名称：普通化学（甲） 第 6 页 共 6 页 （ 1）这个反应 是 吸热还是放热反应？ = ？ （ 2）在 940K 时的 = ？ （ 3）这个反应的 = ？ 2.（ 10 分 ） 欲配置 500mL pH=5.0 的缓冲溶液，问需要 1.0 molL-1的 HAc 和 6.0 molL-1的 NaAc 溶液各多少毫升？（ 5aK ( H A c ) 1 .7 6 1 0 ） 3.（ 12 分）锶（ Sr） 是一种活泼的 碱土 金属，它的化学性质与 Ca 或 Ba 类似， 很容易被氧化为稳定的、无色的 Sr2+。在自然界中 常 以 菱锶矿（ SrCO3）的 形式 存在。当 SrCO3固体在 pH 为 8.6 的缓冲液中达到溶解平衡后，测得 Sr2+ = 2.2 10-4 molL-1，试计算 SrCO3的溶度积。 （已知 H2CO3的酸电离平衡常数为 Ka1 = 4.5 10-7， Ka2 = 4.7 10-11） 4.（ 10 分） 电极 反应 Au3+ + 3e = Au 的标准电极电势为 +1.52 V， 若向溶液中加入 足够的 Cl 可已形成 4AuCl ， 当 Cl 和 4AuCl 的 浓度均为 1.00 molL-1时 ，电极电 势降为 +1.00 V。 试 计算反应 3 44Au Cl AuCl 的配位 平衡常数 K 稳 。