汕头大学2021年攻读硕士学位研究生入学考试试题考生须知答案一律写在答题纸上，答在 试题纸上的不得分!请用黑色字迹 签字笔作答，答题要写清题号，不 必抄原题。科目代码：821科目名称：物理化学适用专业：化学、应用化学、工业催化、材料与化工一.单项选择题(每小题1.5分，共45分)1、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水利电阻丝为体系，其余为环境，则( )(A)Q>0, W=0, AU>0 (C)Q=O, W>0, AU>0(B) Q=0, W=0, AU>0(D) QO,W=O, AU<02、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是()(A) S>0(B) A H=0(C) AG=O (D) AU-03、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有()(A) 里体=0(B) A/ = 0(C) Q<0(D) AZ/ = 04、在孤立体系中进行的变化，其和宜的值一定是()(A) U>0,M<0(B) At/=0,A7/ = 0(C) U<0,W<0(D) " = (),/不能确定5、CJled)在刚性绝热容器中燃烧，则()(A) AC/= 0,AH< 0, = 0(B) AU = 0,AH >0,W = 0(C) At/0,A/ = 0,2 = 0(D) U = 0,ZS0,W = 06, 恒温时，在A-B双液系中，若增加A组分使其分压"上升，则B组分在气相中的分压a将()(A)上升 (B)下降(C)不变(D)不确定7、298K时，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的独立组分数、相数和自由度是()(A) C=2, d>=2, Al(B) C=2, 0=2, A2(C) C=2,勿=1, /=2(D) C=2,勿=1, A38、保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势随温度降低而()(A)降低(B)不变(C)增大(D)不确定9、在383K, 101325 Pa下，Imol过热水蒸气凝聚成水，则系统、环境及总的炳变为()(A) ASs<0, ASO, ASs<0 (B) AS 系0, AS 环>0, ASQO(C) AS *>0, AS 坏>0, AS Q0 (D) AS g<0. S 环>0, AS a<010、热力学的基本方程dG = -SdT + Vdp可适用于下列哪一过程()(A) 298K,标准压力的水蒸发的过程(B)理想气体向真空膨胀(C)电解水制备氢气(D)合成氨反应未达平衡11、满足 S心=0的过程是：()(A)可逆绝热过程 (B)节流膨胀过程(C) 绝热过程(D)等压绝热过程第5页共5页12、物质A与B可形成低共沸混合物E,已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合在一个精馅塔中精備，则塔顶的個出物是（）(A)纯 A(B)纯 B（C）低共沸混合物（D）都有可能13、压力升髙时，单组份体系的沸点将（)（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定14、下述说法中错误的是（）（A ）通过相图可确定一定条件下体系由儿相构成（B）相图可表示出平衡时每一相的组成如何（C）相图可表示达到相平衡所需时间的长短（D）通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量15、在101 325Pa的压力下，L在液态水和CC1,中达到分配平衡（无固态碘存在）则该系统的条件自6、17、18、由度数为（A） 1 将反应2Hg （1） 的必然是：（A）呉B)(B)庆0(g)CU2(D) =21lg2> + 40H(C)例电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和, （A）弱电解质 （B）强电解质（C）任意电解质3设计成电池，当电池反应达到平衡时，电池这一规律只适用于：（）（D）无限稀释的电解质溶(A)Pt,h2(P，) I HCbIH2 (函,Pt(B)Pt,H2S) I HC1(a；)1 HCl (az) |Hs (p.?),Pt(C)Pt,H2(p,) | HCl(a；)1 HCl (&) |Hz (p?) 9Pt(D)Pt,Hz(A) I HCl(，)1 AgCl (s),Ag-Ag,AgCl已知298K时,Hg2Cl2 (s)+2ef 2Hg +2 Cl(:ac】）AgCl (s)+ ef Ag (s) +Cl (a ci)在下列电池中液接电势不能被忽略的是（）019、(s) | HC1 (話 | Hi S), Pt 扩=0. 27 V,d>e= 0. 22 V,当电池反应为Hg2C12 （s）+ 2Ag （s） f2AgCl （s） +2Hg时,其标准电池电动势为（）.（A） 0.050V（B） -0. 170V（C） -0.085V（D）0.025V20、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为（）(A)Ag(s) I AgCl (s) IHC1 (aq) | Cl, (p) Pt(B) Pt I Cl2(p)| HCl(aq) |AgCl (s) ： Ag (s)(C) Ag(s)| AgNO.(aq) HC1(aq) ! AgCl (s) Ag(s)（D） Ag（s） AgCl （s） HC1 （aq） AgN03 （aq） Ag（s）21、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为（）。（A）正负极不变，阴阳极不变 （B）正负极不变，阴阳极正好相反（C）正负极改变，阴阳极不变 （D）正负极改变，阴阳极正好相反22、电池(1) Cu (s) I Cu (a c)| Cu- (a c：)> Cu2, (a 宀 | Pt (s)(2) Cu (s) I Cu”(a cu2*) I Cu (a G, Cu" (a 炒)| Pt (s)的反应均可写成Cu (s) + Cu2* (a cu2,) - 2Cu，(aj),此两电池的标准电池电动势矿及电池反 应的标准Gibbs自由能变化A 的关系为()。(A) 5,矿均相同(B) 相同，矿不同(C) 不同，E相同(D)仃均不同23、某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为3/4,该反应级数为：()(A) 零级；(B) 一级；(C)二级；(D)三级24、如果臭氧分解反应203-302的反应机理是：(1)03-0 + 02(2) 0 + 03202请指出这个反应对。3而言可能是()o(A)零级反应(B) 一级反应(O -级反应(D) 1.5级反应25、根据范特霍夫经验规则，一般化学反应温度每上升1(TC,其反应速率约增大为原来的2-4倍，对于在298K左右服从此规则的化学反应，其活化能的范围为().(B) 50-250kJ mor(D) 52. 88-105. 8kJ mor1忐孑B, B+D-J,则B的浓度随时间的变化率-dB/dt是: k-ik2(A) 40-400kJ mol-(C) lOOkJ mol126、已知某复杂反应的反应历程为：A( )(A) A,A - DB(B) 姮A-妇B-血DB(0 A A - k-> B + A>DB(D) -A A + AitD B27、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系？()(A)无关：(B)成正比：(C)成反比；(D)平方成反比28、在潮湿的空气中放有三根粗细不等的毛细管，其半径大小顺序为/则毛细管内水蒸气易于凝结的顺序是()(A) 1,2,3(B) 2,3, 1(C) 3,2, 1(D)无法判断29、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5 cm,在3 cm处将毛细管折断，这时毛细管上端()(A)水从上端溢出(B)水面呈凸面(C) 水面呈凹形弯月面(D)水面呈水平面30、微小晶体与同一种的大块晶体比较，下列说法中不正确的是()(A)微小晶体的饱和蒸汽压大(B)微小晶体的表面张力未变(C)微小晶体的溶解度小(D)微小晶体的熔点低二、问答题(每小题5分，共45分)1、热力学中研究的系统分为哪三类，其分别具有什么特征？2、某系统从始态经一个绝热不可逆过程到达终态，为了计算某些热力学函数的变量，可以设计一个绝 热可逆过程，从同一始态出发到达同一终态。这种说法是否正确，并说明原因。3、电池中正极、负极、阴极和阳极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？4、用Pt电极电解一定浓度的CuSO,溶液，试分析阴极部、中部和阳极部溶液的颜色的电解过程中有何 变化？若都改用Cu电极，三部溶液颜色变化又将如何？注：Ci?在水溶液中显蓝色。5、可逆电极一般可分为哪三类？每种类型分别举例一例。6、电动势测定应用很广，主要应用包括哪些？7、金属电化学腐蚀的机理是什么？为什么铁的耗氣腐蚀比析氢腐蚀要严重得多？为什么粗锌(杂质主 要是Cu, Fe等)比纯锌在稀LSO,溶液反应得更快？8、请总结零级反应，一级反应和对峙反应各有哪些特征？9、如图，玻璃管两端各有一大一小肥皂泡，若将中间的旋转塞打开使两气泡相通，将发生什么变化？到何时小肥皂泡不再变化？一三、计算题(每小题10分，共60分)1、在273 K,压力为2X106Pa时，N2 (g)的体积为2. 0掃，在外压为lOOkPa下等温膨胀,直到N2 (g) 的压力也等于lOOkPa为止，求过程中的W, AU、AH和Q。假定气体是理想气体。2、Imol单原子理想气体，从始态273K, lOOkPa,分别经过下列可逆变化到达各自的终态，试计算各过 程的0、队AU. AH、AS.么和4G。已知该气体在273K, lOOkPa时摩尔炳偿100Jfo、K。(1) 恒温下压力加倍；(2) 恒压下体积加倍；(3) 恒容下压力加倍；(4) 绝热可逆膨胀至压力减少一半。(5) 绝热不可逆反抗50kPa恒外压膨胀至平衡。3、某己知活泼的轻金属Na (A)和K (B)的熔点分别为372. 7K和336. 9K,两者可以形成一个不稳定 化合物N&K (s),该化合物在280K时分解为纯金属Na (s)和含K的摩尔分数为xB=0. 42的熔化物。 在258K时Na (s)和K (s)有一个低共熔化合物，这时含K的摩尔分数为x0. 68,。试画出Na (s) 和K (s)的二组分低共熔相图，并分析各点、线和面的相态和自由度。4、己知Bn (g)的标准生成曲=30. 91 kjmo,标准摩尔生成Gibbs自由能AfG.e=3. 11 kjFo设人/i"不随温度而改变，试计算：(1) Bn (1)在298K时的饱和蒸气压；(2) Br2 (1)在323K时的饱和蒸气压；（3） Br2 （1）在 lOOkPa 时的沸点。5、试设计一个电池，使其中进行下述反应Fe” （ a 典2+） + Ag" （ a 心）l?e3t （ a Fe3O + Ag （s）（1）写出电池的表达式；（2）计算上述电池反应在298K、反应进度为Imol时的平衡常数K/；（3）若将过量磨细的银粉加到浓度为0. 05molkg 1的Fe （NO,） 3溶液中，求当反应达平衡后，Ag 的浓度为多少（设活度因子均等于1） ?注：4>.|*,=0. 7991 V, 阪.=0.771 V.6、在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd"、Zn，.混合溶液，已知Cd”和Zn”的浓度均为0. lOmol k（设活度因子均为1）,艮（g）在Cd （s）和Zn （s）上的超电势分别为0.48V和0. 70V,设电 解液的pH值保持为7.0.试问：（1）阴极上首先析出何种金属？（2）第二章金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？（3）氢气是否有可能析出而影响分离效果？注:W%如 c<F-0.4029 V, W、m=-0.7628 V