2021年汕头大学822 分析化学硕士研究生入学考研真题.docx
汕头大学2021年攻读硕士学位研究生入学考试试题第8页共7页考生须知答案一律写在答题纸上,答在试题 纸上的不得分!清用黑色字迹签字笔作 答,答题要写清题号,不必抄原题。科目代码:822科目名称:分析化学适用专业:化学 一、单选题(请选择最符合题目要求的答案,每小题2分,25小题共50分)1、在进行定性分析时应选择()A灵敏度最高的反应 B选择性最高的反应C不必考虑灵敏度和选择性,只要有特殊现象就行D反应的灵敏度满足的条件下,釆用选择性高的反应2、下列未知酸性溶液,报告合理的是()A Fe3+> K+、SO? SO32-B Cu2+, Co2+> SO42 > NO3-C Hg22+> Co2+> NO3-、Cl-D Hg2+、Sn2 Br_、CJ-3、对于置信区间的正确理解是()A 一定置信度下,以真实值为中心,包括真实值在内的区间B 一定置信度下,以测量平均值为中心,包括真实值在内的区间C在样本容量相同的情况下,置信水平越高,置信区间越窄D一定置信度下以真实值为中心的可靠性范围4、下列各数中,有效数字位数为四位的是()A H+ = 0.0003 mol-L-1 B pH = 10.42 C 4000 D 19.96%5、要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1 mg的天平衡量试样,至少应该称取试样()A 0.1 g B 0.2 g C 0.05 g D 0.5 g6、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HC1,若两者的浓度均增加10倍,以下关于滴定曲线pH突跃大小,正确的是()A化学计量点前后0.1%的pH均增大B化学计量点前后0.1%的pH均减小C化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大D化学计量点前0.1%的pH增加,后0.1%的pH减小7、与EDTA形成稳定性最强的金属离子是()A Zn2+ B Ca2+ C Hg2+ D Fe2+8、某金属离子指示剂Bbln的pKai = 6.3, pKai = 10.0, pKa3 = 12.0,不同形体的颜色分别是:Hain-紫红色、H2lir-蓝色、HIn2-橙红色、In*-红色。与金属离子形 成配合物的颜色是红色,则络合滴定时适合的pH为()A<4 B 46 C 610 D 10-129、下列反应在滴定曲线在化学计量点前后是对称的是()A 2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+B MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H1OC Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+D 2S2O32- +12 = S4O62 + 21-10、已知在1.0 mol-L-* H2SO4介质中,Fe2+和Fe,+分别与邻二氮菲络合的总稳定常数 之比为2.8 xlO-6, q)e(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,则该体系中Fe/Fe2*电对的条件电位是(忽略离子强度的影响)()A 0.39 V B 0.77 V C 0.58 V D 1.15 V11、铭酸钾指示剂法不能用于碘化物的测定,主要原因是()A Agl的溶解度太小B Agl的吸附能力太强C Agl的沉淀速率太慢D没有合适的指示剂12、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液是()A冷水 B含沉淀剂的洗涤液C热的电解质溶液D热水13、已知 Mg(OH)2 的 Ksp = 1.8x10-11,则 Mg(OH)2 饱和溶液的 pH 是()A 3.59 B 10.43 C 4.5 D 9.4114、下列关于称量形式与沉淀形式的说法正确的是()A称量形式与沉淀形式应该相同B称量形式的式量越大越好C沉淀形式必须要有固定的化学组成D沉淀形式必须是晶形沉淀15、下列红外光谱区包含CH3CH3CHO的吸收带的是3000-2700 cm *,3300-3010 cm1,33003010 cm1,3000-2700 cm1,1675-1500 cm1, 1475-1300 cm1 1675-1500 cm 1, 1475-1300 cm 1900-1650 cm , 1000-650 cm1 1900-1650 cm *, 1475-1300 cm1 16、釆用标准曲线法测定某元素时,下列操作错误的是配制三个或三个以上不同浓度的被测元素标准溶液在相同条件下分析标准溶液与未知溶液所绘制标准曲线的横、纵坐标分别为被测元素浓度和谱线强度将标准曲线外推至与横坐标相交,交点所对应的横坐标值即为未知溶液中被 测物的浓度值17、对于确定材质的棱镜,其折射率与入射波长间的关系为B入射波长越长,折射率越大D与具体的入射角有关A入射波长越短,折射率越大C入射波长对折射率无影响18、任何振动能级间的能量差为D 3hv19、如果C-H键和C-D键的键力常数相同,那么C-H键的振动频率vc-h与C-D键13A 2 hvB 2 hv的振动频率VC-D相比是A VC-H > VC-D B VC-H < VC-D C VC-H = VC-D D 不一定20、在HNMR谱中,一般不能直接提供化合物结构信息的是(A同类化学环境中质子的个数B不同化学环境中的质子种类数C不相邻碳原子上的质子个数 D相邻碳原子上的质子的个数21、以下关于核的等价性的表述中,正确的是(A分子中化学等价的核肯定也是磁等价的B分子中磁等价的核肯定也是化学等价的C分子中磁等价的核不一定是化学等价的D分子中化学不等价的核也可能是磁等价的22、以下原子核自旋角动量为零的核是D 15NA I6OB ,3CC *H23、在核磁共振波谱中出现单峰的化合物是A CH3CH2OHB CH3CH2OCH3C CH3COCH3D CH3CH2CH324、某化合物的质谱图上出现? =74的强峰,红外光谱在3400-3200cm-有一宽峰,1700-1750cm-有一强峰,则该化合物可能是R1-(CH2)4-COOHB或CA Ri-(CH2)3-COOCH3C Ri-CH2-CH2-CH(CH3)-COOH25、下列化合物中的质子,化学位移最大的是A CH3F B CH3CI C CH3BrD CH3I二、填空题(每空2分,20空共40分)26、某银组离子氯化物的白色沉淀,只需要用氨水处理沉淀就可以确定它是哪种氯化物。若沉淀溶解,则该沉淀是(1). ,若沉淀变成黑色,则该沉淀是(2). 27、在进行H2S系统分析前,应提前对 .这三种离子进行分别鉴定。.和28、决定正态分布曲线形状的两个基本参数分别是(1). (2). ,它们分别反映了测量值的集中趋势和分散程度。29、写出NH4H2PO4溶液的质子平衡方程 30、某二元弱酸H2A, pKai=3.0, pKa2=4.4,水溶液中,当HA。达到最大时A?"(填>、=或 <)pH = (l) ,此时困2句与A2-间的关系是(2) H2A 31、在含有Zn2+和AF+的酸性混合溶液中,欲在pH = 5.0-5.5的条件下,用EDTA 滴定Zn2+。加入一定的六次甲基四胺的作用是(1) ; 加入NH4F的作用是(2) o32、EDTA标准溶液长期存放于玻璃容器中会溶解Ca2+。用这种EDTA溶液滴定Bi3+,则测得的Bi3+含量会 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)33、在 1.0 mol-L HCl 中,(p0,(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V, <p0,(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V,则滴定反 应2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+2Fe2+的平衡常数为 ;化学 计量点的电位(2) o34、在紫外光区测试溶液样品所用的吸收池一般用 材料制成。35、CO2经过质谱离子源后形成的带电粒子有CO2+、CO C+、CO22+等,他们经加速后进入磁质量分析器,它们运动轨迹的曲率半径最大的是 o36、极性溶剂一般使被测物的 ut*吸收带(1) ,使n7t*吸收带 (2) 。(填“红移”,“蓝移”或“不移动")37、核磁共振中,若高能级的核没有通过其他途径回到低能级,也就是说没有过剩的 低能级核可以跃迁,NMR信号将(1) ,这个现象称为(2) 038、某化合物分子式为C4H8O2,相对分子质量为88,质谱图上出现m/z=6。的基峰, 则该化合物最大可能为 -三、简答题(5小题共25分)39、为了测定大理石中CaCO3的含量,能否直接用标准HC1溶液滴定?你认为正确 的操作应该如何进行?(5分)40、产生红外吸收的条件有哪些?红外光谱图上出现的峰数小于理论振动数的原因主 要有哪些?。(5分)41、在NMR中,为什么处在不同的核自旋能级上的原子核数目几乎相等?选择什么 样的实验条件能增加低能级的原子核的数目以增强NMR的信号?(5)42、质谱仪由哪几部分组成?各部分的主要作用是什么?(10分)四、计算题(请写出详细的计算过程,共5小题,共35分)43、使用60 MHz的核磁共振仪,化合物中某质子与四甲基硅烷间的频率差为120 Hzo如果使用200 MHz的仪器,则它们之间的频率差是多少?此数据说明什么 问题?(5分)44、今要配制100.0 mLpH=2.0氨基乙酸缓冲溶液,总浓度为0.20molL-i,需要多 少克氨基乙酸?需要多少毫升1.00 mol L-1的盐酸?己知氨基乙酸Mr = 75.07 g-mol-, p/Gi = 2.35 pKa2 = 9.60 (6 分)45、含 Pb3O4 的粗试样 1.234 g,用 20.00 mL 0.2500 moI-L-* 的 H2C2O4 溶液处理,此 时氧化物全部溶解,并且Pb(IV)被还原为Pb(II),将溶液中和至Pb2+全部定量 地沉淀为PbC2O4并过滤。将滤液用硫酸酸化,以0.0400 mol L-1的KMnO4溶 液滴定,用去10.00 mLo将沉淀以酸溶解,用相同浓度KMnO4溶液滴定,消耗 30.00 mLo计算试样中PbO和PbO2的含量(杂质不参与反应)。(M(PbO)= 223.2; M(Pb(h) = 239.0 ( 8 分)46、在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中,含有浓度均为2.0x10-2的M+和Zn2+O今加入KCN掩蔽其中的Zi?+,再以2.0xl02 mol-L-*的EDTA溶液滴定 25.0 mL此混合溶液中的Mg2+.若检测终点时,ApM= 0.2,欲使终点误差TE 不超过0.1%,问至少应该加入KCN多少克? IgKznY = 16.5; lgKMgY=8.7; pH = 10.0 时】ga、,(H)= 0.45, HCN 的 pKa = 9.21; Zn-CN 络合物的 lgp4 = 16.7 (可忽 略伽。3), M(KCN) = 65.1 (8 分)47、ZrO2+与R显色剂形成的络合物最大吸收波长为530nm。现有浓度均为4.5xl(H mol-L1的ZrO2“和R标准溶液,将它们按不同比例混合后的溶液以1.0 cm吸 收池测量吸光度值A,结果如下表:编号1234567891011V(ZrO2+)/mL012345678910V(R)/mL109876543210A00.1240.2380.3130.3130.2820.2310.1750.1160.0570求:R与ZrO2+的络合比;(2)络合物的稳定常数。(8分)