要徽邮龙大学2020 年硕士研究生招生考试初试试题科目代码 711 科 目 名 称 无 机 化 学 请考生自备计算器一、选择题（每小题2分，共 40分，每小题仅一个正确选项）1.混合气体中，某组分的分体积是指（ ）。A 、相同温度下，该组分气体所占的体积;B 、该组分气体在 298.15K 时所占有的体积;C 、相同温度下，该组分气体在标准压强时所占有的体积;D 、该组分气体单独存在且具有与混合气体相同温度和压强时所占有的体积。2. 下 列 反 应 中AS9>0 的 是 （ ）。A 、2CO （ g）+O2 （ g 2CO2 （ g）;B 、H（g）+I（g） 2HI(g ）C、NHHS(s ） NH3(g ）+HS(g ）; D、2Na（s）+Cl（g） 2NaCl （s）3.对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是（ ）。A 、活化能很低; B 、反应速率与反应物浓度无关;C 、反应速率与温度无关; D 、反应速率系数为零。4.系统中存在下列反应 2A（g）+3B（g）=2C（g）; 如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的 A 和 B ，平 衡 时 ， 一 定 是 （） 。A、n（B）=n（C）; B、n（A）>n（B）; C、n（A）<n（C）; D、n（A）=n（B ）。5关于催化剂，下列说法正确的是（ ）。A、 正催化剂就是只能改变正反应速率，不能改变逆反应速率B、 催化剂的加入是为了加快反应速率，也是为了提高原料的利用率 C、 催化剂能同等倍数地增加或降低正、逆反应的反应速率D、 催化剂加入后，同一反应会放出更多的热量，因此反应速率会更快6.第四周期元素 Cr 的 原 子 中 未 成 对 电 子 数 是 （） 。A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个7按分子轨道理论，以下微粒中不具有顺磁性的是（ ）。 A、O2t B 、O2 C 、O28.下列物质的分子间不存在取向力的是（ ）。A 、CHCl;B 、SO2; C 、CS2;D 、HCl 。9对下列各种类型的正离子来说，在讨论离子极化作用时，应考虑正离子变形性的是 ( ）。考生请注意答案必须写在答题纸上，写在本试题纤上的无效! 第1页 ， 共_4_ 页C10已知碱性溶液中溴的元素电势图 BrO3 0.45V Br2 1.07V Br7 ，安徽师范大学2020年硕士研究生招生考试初试试题A 、正离子的半径较小; B 、正离子的电荷较高;C 、具 有 8 电 子 构 型 的 正 离 子 ; D 、具有18 电子构型的正离子。0.54V则 Ee（BrOT/Br ）等 于 （ ）。A 、1.52V; B 、0.76V;C 、1.30V; D 、0.61V 。11. 配制 pH 值为7.35 的缓冲溶液最好的体系是（ ）。 A、NaAc+HAc（K,=1.7610 ）B、NaHCO3+H2CO;（Ka=4.310 ）C、NagCO;+NaHCO;(Ka=5.610-1D、NH4Cl+NH3（Kb=1.7710 ）12.【Co（NH）（NO2）】、【Pt（NH）Cl】的异构体数目分别为（）。A 、 3 、 2 B 、 2 、 2 C 、 4 、 4 D 、 2 、 413 有关分步沉淀叙述正确的是（ ）。A、 离子积先达到 K$ 者先沉淀出来B、 沉淀时所需沉淀剂浓度较大者先沉淀出来C、 溶解度小的物质先沉淀出来D、 被沉淀离子中浓度大的先沉淀出来14.能够制得无水 AlCl 的方法是（ ）。 A、 将六水合氯化铝直接加热脱水B、 将铝粉和干燥的氯气在高温下直接反应C、 将铝溶解在盐酸中，再将溶液浓缩结晶D、 将 Al（OH）; 与盐酸中和，再将溶液浓缩结晶15.CO 与金属形成配合物的能力比N2 强 的 原 因 是 （ ）。A、CO 具有还原性B、C 原子外层有空 d 轨道易形成反馈键C、CO 的活化能比 N2 低D、CO 中存在 CO 配键，使 原子周围负电荷密度增大16.Sn （II ）的还原性很强，是一种常用的还原剂。在配制 SnClz 溶液时，需要加入盐酸， 其主要目的是（ ）。A、 防止 Sn2* 被空气中的氧气氧化 B 、 抑制 Sn2* 的水解C、 增强 Sn2+ 的还原性 D、 抑制杂质离子17. 氮的氢化物碱性强弱顺序排列正确的是（）。 A 、NH3<NHzOH<N2H4 B、NH3<NHa<NHzOH C、NH4<NH2OH<NH3 D、NH2OH<N2H4<NH318.下列氢氧化物室温下在空气中易被氧化的是A、Ni（OH）2; B、Co（OH ）;C、Mn（OH）2; D、Cr（OH ）3。19. 下列试剂中可将Hg2Cl2 ，CuCl ，AgCl 鉴 别 开 的 是 （ ）。考生请注意答案必须写在答题纸上，写在本试题纤上的无效! 第 2 页 ， 共 4_ 页安徽师范大学2020年质士研究生招生考试初试试题A 、Na2SB 、Na ，SO4C 、NHyH2OD 、KNO;20.试推测下列哪种物质的化学式是错误的（ ）。A、Ni（CO）4 B、Fe（CO）; C、Cr（CO）。 D、Co（CO）。二、填空题（每空1分，共 20分）21.已知298K 时 ，AG%（HO ，）=-120.4kJmor ，AG 黑（H2O ，）=-237.1kJmorAG黑（O2 ，g ）=0kJ morl ，则 反 应HO2（） HDO（）+1/2Ox （g）的 A ，GR=_kJmol， 在标准态下该反应向 （填“左”或"右”）进行。22.反应 C（s）+HO（g ） 一 CO（g）+H（g）， 该反应为吸热反应，达到平衡后若降低反 应温度，平衡将 （填“向左”，“向右”或“不”）移动，平衡常数 Ke 将 （填“增大”，“减小"或“不变”）。23.某元素的原子序数小于36，当此元素原子失去三个电子后，它的角量子数为2的轨 道处于最外层且半充满，该元素的符号是 24 根 据 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 ， 下 列 物 质 的 空 间 构 型 为 PbCl2co3 PCl 25命名下列配合物Kz【Cu(C2O4） Cuz【SiFd 26判断下列电对的Ee 的相对大小 E（IFe（CNa3/Fe ） E（Fe+/Fe）; E(CuCh/Cu ） E (TCu(CN)T/Cu);27写出次磷酸及偏磷酸的化学式 28 硼 氢 化 物 中 最 简 单 的 是 乙 硼 烷 ， 其 分 子 式 是 29 碳 族 元 素 从 碳 到 铅 ，+2 氧 化 态 稳 定 性 逐 渐 增 强 ，+4 氧 化 态 稳 定 性 逐 渐 减 弱 ， 这 是由于 效 应 造 成 的 。30. 将 盐与硫酸亚铁的混合溶液加入试管中，再沿着试管壁缓慢倒入浓硫酸， 使浓硫酸进入试管底部，在浓硫酸与水溶液的界面能观察到棕色环。31SbCl3 水解的产物是 和 三、简要回答下列各题（共30分）32. 电子工业中，常用 Fe+ 溶液刻蚀铜基底。已知 Ee（Fe*t/Fe2 =0.771V ，Ee（Cu2*/Cu）=0.334V，请解释上述操作的原理。（5 分） 33.简述工业上从海水中提溴的过程，并写出相应的反应方程式。（6分）34.铁、铝等金属氧化物通常难溶于水，工业生产上常使用 NaHSO4 作为熔矿剂。请解释其原因。（4分）考生请注意答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的无效! 第3页，共_4_ 页安徽师范大学2020年硕士研究生招生考试初试试题35.某温度下，反应SO，Clh（g）=SO（g）+Cl（g）为一级反应，已知该温度下的速率常数 为2.210s ，若起始 SO，Cl（g）的质量为2.0g 时，问:（1）SO2Cl（g）分解一半时所 花费的时间;（2）分解2小时后，还有多少 SO，Cl（g）剩余?（5 分）36.在煤气灯上加热KNO3 晶体时没有棕色气体生成，但其中混入CuSO4 晶体后将有棕 色气体生成，请分析其颜色变化的原因。（5 分）37.已知铜的电子排布式是 1s2s?2p3s33p3d4s，当其形成正一价 Cut离子时是先失去4s 还是3d上的一个电子?请用 Slater 规则的计算结果说明。 （ 5 分 ） 四 、 写 出 下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 并 配 平 （每 小 题2分 ， 共 10分 ）38.Ti(SOa);+CuCl+H2O 39.PdCh+CO+H2O 40.Cr+CO;2+HO 41.Co;O4+HCl 42.MnO;+Fe2+Ht五、分离与推断题（共 20分）43.黑色粉末A与白色粉末B混合后加入到稀盐酸中，先得蓝色溶液，再逐渐变成淡绿 色，同时析出紫红色沉淀 C。过滤沉淀C后，滤液为D。将沉淀C溶于热的浓硫酸 中得溶液E和气体F。将E蒸干、煅烧后又得到白色粉末 B;向滤液D中加入NaOH 溶液并鼓入空气，生成棕红色沉淀 G;煅烧G后得红色粉末 H; H与铝粉混合燃烧 又得到黑色粉末 A。请推断 A-H各分别代表的物质（写出化学式），并写出沉淀C与 浓硫酸反应的化学方程式。 （ 10 分 ）44.溶液中存在Agt 、Cu 、Ni+ 、Cr+ 、Alt 等离子，请设计方案分离它们。 （ 10 分 ）六 、 计 算 题 （每 小 题10 分 ， 共30 分 ）45.在27和101kPa 下，将干燥空气通过乙二醇（分子量 62，沸点197 ，摩尔蒸发热 为41.4kJmolr），试计算每通过1.0 m空气，最多能带走多少质量的乙二醇?假定乙 二醇蒸汽为理想气体。46.氢气的燃烧反应:2Hz（g）+O2（g）=2HO（g），在氢能源的利用中具有重要的意义。已知下列热力学数据:AH鲁/kJ morS9/JmolrKH2(g)0130.7O2(g)205.2H2O(g)-241.8188.8请估算在标准状态下，1000K 时，每克氢气最多可做多少非体积功?47. 已 知E（Fe/Fe*=0.771V ，Ee（Fe（CN ）dPFe （ CN ）+=0358V ， 配 位 反 应:Fe +6CN 与 Fe（CN ）P的稳定常数为 1.010"2，试求配位反应: Fe2+6CN= Fe（CN ）】*的稳定常数。考生请注意答案必须写在答题纪上，写在本试题纪上的无效! 第4_页，共_4页