1 华侨大学 华侨大学 华侨大学 华侨大学 20 20 20 201 1 1 12 2 2 2 年 年 年 年硕士 硕士 硕士 硕士研究生入学考试专业课试卷 研究生入学考试专业课试卷 研究生入学考试专业课试卷 研究生入学考试专业课试卷（ （ （ （A A A A 卷 卷 卷 卷） ） ） ） （ （ （ （答案必须写在答题纸上 答案必须写在答题纸上 答案必须写在答题纸上 答案必须写在答题纸上） ） ） ） 招生专业 招生专业 招生专业 招生专业 高分子化学与物理 高分子化学与物理 高分子化学与物理 高分子化学与物理 科目名称 科目名称 科目名称 科目名称 无机及分析化学 无机及分析化学 无机及分析化学 无机及分析化学 科目代码 科目代码 科目代码 科目代码 （ （ （ （764） ） ） ） 一 选择题（请在A、B、C、D中选择一个答案，共40分，每小题2分） (1)使用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是（） 。 A、把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化; B、把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化; C、试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较; D、用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 (2)在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵（）。 A、等于零；B、大于零；C、小于零；D、小于金刚石的标准摩尔熵。 (3)将浓度均为0.1molL-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（）。 A、NH4Cl；B、NaF；C、NH4Ac；D、(NH4)2SO4。 (4)下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。 A、CsFRbClKBrNaI； B、CsFRbBrKClNaF； C、RbBrCsINaFKCl； D、KClNaFCsIRbBr。 (5)X 和 Y 两种元素的氢氧化物的结构式分别为 HOX 和 HOY。在它们的0.10mol L-1溶液中，测得前者pH=5.00，后者pH=13.00，则X和Y的电负性大小为()。 A、XY；B、X=Y；C、XY；D、无法确定。 (6)已知298K时，K (SrF2)=2.5 10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为（）。 A、5.0 10-5molL-1； B、3.5 10-5molL-1； C、1.4 10-3molL-1； D、1.7 10-3molL-1。 (7)某元素原子仅有的2个价电子填充在n=4，l=0亚层上，则该元素的原子序数为()。 A、14；B、19；C、20；D、33。 共 6 页 第 1 页 2 招生专业 招生专业 招生专业 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 科目名称 科目名称 科目名称 无机及分析化学 科目代码 科目代码 科目代码 科目代码 （764） (8)化学反应达到平衡的标志是（）。 A、各反应物和生成物的浓度等于常数； B、各反应物和生成物的浓度相等； C、各物质浓度不再随时间而改变； D、正逆反应的速率系数相等。 (9)已知难溶物AB、AB2及XY、XY2，且K (AB)K (XY)，K (AB2)K (XY2)，则下列叙述中，正确的是（溶解度量纲为molL-1）（）。 A、AB溶解度大于XY，AB2溶解度小于XY2； B、AB溶解度大于XY，AB2溶解度大于XY2； C、AB溶解度大于XY，XY的溶解度一定大于XY2的溶解度； D、AB2溶解度大于XY2，AB的溶解度一定大于XY2的溶解度。 (10)用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）。 A、平面三角形；B、直线形；C、三角锥；D、“T”字形。 (11)醋酸在液氨和液态HF中分别是（）。 A、弱酸和强碱； B、强酸和强碱； C、强酸和弱碱； D、弱酸和强酸。 (12)已知： H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，r (1)； H2(g)+Br2(l)2HBr(g)，r (2)； 则r (1)与r (2)的关系是（）。 A、r (1)r (2)； B、r (1)=-r (2)； C、r (1)=r (2)； D、r (1)r (2)。 (13)在下列半反应中，正确的是（）。 A、SnO22-+2OH-SnO32-+H2O； B、Cr2O72-+14H+3e-2Cr3+7H2O； 共 6 页 第 2 页 3 招生专业 招生专业 招生专业 招生专业 高分子化学与物理 科 科 科 科目名称 目名称 目名称 目名称 无机及分析化学 科目代码 科目代码 科目代码 科目代码 （764） C、SO32-+H2O+2e-SO42-+2H+； D、H3AsO3+6H+6e-AsH3+3H2O。 (14)某弱酸 HA 的 K =2.010-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与100mL1.00molL-1NaA相混合的1.00molL-1HA的体积约为（）。 A、200mL；B、50mL；C、100mL；D、150mL。 (15)在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键是（）。 A、氢键；B、氢桥；C、共价键；D、配位键。 (16)已知反应A(g)+2B(g) D(g)的rHm0，升高温度将使.（）。 A、正反应速率增大；逆反应速率减小； B、正反应速率减小；逆反应速率增大； C、正、逆反应速率均增大； D、正、逆反应速率均减小。 (17)25时，在Cu2+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=6.7 10-4molL-1，并认为有50%的Cu2+形成了配离子Cu(NH3)42+，余者以Cu2+形式存在。则Cu(NH3)42+的不稳定常数为（）。 A、4.5 10-7；B、2.0 10-13；C、6.7 10-4；D、数据不足，无法确定。 (18)已知Au3+3e-Au E =1.50V；AuCl4-+3e-Au+4Cl- E =1.00V； 则K (AuCl4-)=（）。 A、4.86 1026；B、3.74 1018；C、2.18 1025；D、8.10 1022。 (19)已知元素氯的电势图如下： 其中氧化性最强的是（）。 A、ClO4-；B、ClO3-；C、HClO2；D、HClO。 (20) 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( ) (A)精密度高，准确度必然高； (B)准确度高，精密度也就高； (C)精密度高是保证准确度的前提； (D准确度是保证精密度的前提。 共 6 页 第 3 页 4 招生专业 招生专业 招生专业 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 科目名称 科目名称 科目名称 无机及分析化学 科目代码 科目代码 科目代码 科目代码 （764） 二完成并配平下列反应（共15分，每小题3分） (1)Re+HNO3(浓) HReO4+NO (2)HIO3+HI I2+H2O (3)SO2+Br2+H2O HBr+H2SO4 (4)AgCl+H2O2+OH- Ag+O2 (5)Sn(OH)42-+CrO42-Sn(OH)62-+Cr(OH)4- 三简要回答下列问题（共30分） 6 6 6 6 分 分 分 分 (1)试用分子轨道理论，写出第一、二周期各元素中能稳定存在的同核双原子分子，并按其键级推测其稳定性大小顺序。 5 5 5 5 分 分 分 分 (2)已知E (Sn4+/Sn2+)=0.154V；E (HgCl2/Hg2Cl2(s)=0.63V； K (HgI42-)=1.48 10-30。在SnCl2溶液中加入HgCl2溶液，可看到有白色丝状沉淀Hg2Cl2生成。若在HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液至橙红色沉淀HgI2消失，KI再稍过量，此时再加入SnCl2溶液，则不会观察到有Hg2Cl2沉淀生成。试解释上述现象。 5 5 5 5 分 分 分 分 (3)比较下列物质性质的变化规律，并作出简要解释。 (1)氧化性：Bi(V)和Sb(V) (2)碱性：Sn(OH)2和Pb(OH)2 (3)热稳定性：NaHCO3和Na2CO3 5 5 5 5 分 分 分 分 (4)试解释： (1)NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水； (2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低； (3)常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。 9 9 9 9 分 分 分 分 (5) （A）相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。 共 6 页 第 4 页 5 招生专业 招生专业 招生专业 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 科目名称 科目名称 科目名称 无机及分析化学 科目代码 科目代码 科目代码 科目代码 （764） （B）pH值相同的HCl 和HAc溶液，其浓度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。 （C）如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr溶液，所消耗n(NH3)是否相同，试说明之。 四推断题（共10分） 试确定各字母所代表的物质，并写出、两个反应方程式。 五计算题（共55分） 5 5 5 5 分 分 分 分 (1)有一气相色谱操作新手，要确定自己注射样品的精密度，他注射了 10次，每次0.5L，量得色谱峰高分别是：142.1、147.0、146.2、145.2、143.8、146.2、147.3、150.3、145.9、151.8mm。求标准偏差与相对标准偏差，并作出结论（有经验的色谱工作者，很容易达到 RSD=1%或更小） 。 10 10 10 10 分 分 分 分 (2)通过计算说明在含有0.10molL-1NH3H2O和0.0010molL-1Fe3+混合溶液中，能否用加入 NH4Cl 的方法来阻止 Fe(OH)3沉淀的生成？推测在 NH3-NH4Cl 缓冲溶液中 Fe3+能否沉淀完全？(K (NH3H2O)=1.8 10-5，K (Fe(OH)3)=4.0 10-38)。 10 10 10 10 分 分 分 分 (3)反应 在300 K时 112.0 ，在400 K时 102.0 。（1）计算上述反应在298.15 K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变；（2）在标准状态下，该反应自发进行的最低温度是多少？ 共 6 页 第 5 页 6 招生专业 招生专业 招生专业 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 科目名称 科目名称 科目名称 无机及分析化学 科目代码 科目代码 科目代码 科目代码 （764） 10 10 10 10 分 分 分 分 （4）以 0.1000mol L-1NaOH滴定某 0.1000mol L-1的二元酸 H2A溶液，当滴定至pH1.92时，H2A=HA-; 当滴定至 pH6.22时，HA-=A2-。计算滴定至第一和第二化学计量点时溶液的 pH值。 10 10 10 10 分 分 分 分 (5)已知K (AlF63-)=1.4 10-20，K (Al(OH)3)=1.3 10-33，Mr(NaF)=42.0。在1.0L 0.10molL-1Al3+的溶液中，若pH=10.00时，不生成Al(OH)3沉淀，需加入NaF(s)，则其质量至少应为多少？ 10 10 10 10 分 分 分 分 (6) 已 知 :E (Ag+/Ag)=0.799V ， K (AgCl)=1.8 10-10。 若 在 半 电 池Ag Ag+(1.0molL-1)中加入 KCl，生成 AgCl 沉淀后，使得 c(KCl)=1.0molL-1，则其电极电势将增加或降低多少? 如果生成 AgCl 沉淀后，c(Cl-)=0.10molL-1则 E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少? 共 6 页 第 6 页