注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 第 1 页，共 6 页 东华理工大学 2018年硕士生入学考试初试试题 科目代码： 834 ; 科目名称： 综合化学 ；（ A 卷） 适用专业（领域）名称： 学科教学（化学） 一、 选择 题：（共 30小题，每小题 2 分，共 60 分） 1、某温度下，一容器中含有 2.0mol O2,3.0mol N2 及 1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则 p(O2)=( ) kPa。 A、 a/3 B、 a/6 C、 a/4 D、 a/2 2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准 摩尔生成焓变为零的是（ ）。 A、 Na(l) B、 P4（白磷， s） C、 O3(g) D、 I2(g) 3、增大反应物浓度，使反应速度加快的原因是（ ） A、分子总数增大 B、活化分子分数增大 C、反应级数增大 D、单位体积内活化分子总数增加 4、下列叙述中正确的是（ ） A、在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 B、通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 C、加入催化剂，使 Ea(正 )和 Ea（逆）减小相同倍数 D、反应温度升高，活化分子数分数降低，反应 加快 5、 将 pH=4.00 的强酸溶液与 pH=12.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为（ ） A、 9.00 B、 8.00 C、 11.69 D、 12.00 6、配制 pH=9.00 的缓冲溶液最好选用（ ） A、 NaHCO3 Na2CO3 B、 NH4Cl NH3H2O C、 NaH2PO4 NaHPO4 D、 HCOONa HCOOH 7、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（ ） A、浓度积先达到溶度积的先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀 出来 C、溶解度小的先沉淀出来 D、被沉淀离子浓度大者先沉淀出来 8、 H2O2 既可作为氧化剂又可作为还原剂。下列叙述中错误的是（ ） A、 H2O2 可被氧化生成 O2 B、 H2O2 可被还原生成 H2O C、 pH 变小， H2O2 的氧化性增强 D、 pH 变小， H2O2 的还原性也增强 9、 下 述 各 原 子 外 层 轨 道 的 电 子 分 布 中， 违 背 洪 特 规 则 的是（ ） 注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 第 2 页，共 6 页 A 2p B 3d C 4d D 5p 10、 下列 化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键 的是（ ） A、 NH4F B、 NaOH C、 H2S D、 BaCl2 11、 已知 E (Cr2O72 Cr3+) E (Fe3+ Fe2+ ) E (Cu2+ Cu ） E （ Fe2+ Fe ） ，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（ ） A、 Cr2O72 ,Fe2+ B、 Fe3+,Cu C、 Cr2O72 ,Fe D、 Cu2+ ,Fe2+ 12、 下列配位体能做螯合剂的是（ ） A、 SCN ； B、 NO2 ； C、 SO42 ； D、 H2N CH2 CH2 NH2 13、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ ） A、 NH3 B、 N2H4 C、 CH3COOH D、 CH3COCH3 14、 下面有关系统误差的表述中，正确的是（ ） （ 1） 系统误差是由某种固定的原因造成的 （ 2） 具有单向性 （ 3） 当进行重复测定时会重复出现 （ 4） 其大小、正负都不固定 A、（ 1）（ 2）（ 4） B、（ 1）（ 3）（ 4） C、（ 2）（ 3）（ 4） D、（ 2）（ 3）（ 1） 15、 Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值 (lgK)为 ( ) ( (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) A、 (0.77-0.15)/0.059 B、 2(0.77-0.15)/0.059 C、 3(0.77-0.15)/0.059 D、 2(0.15-0.77)/0.059 16、 能 减小 测定方法中的 随机 误差的措施是 ( ) A、 增加平行测定次数 B、 称样量在 0.2g 以上 C、 用标准试样进行对照试验 D、 认真细心地做实验 17、 当 金属离子 KMInKMY 时，易产生 指示剂的 ( ) A、 封闭现象 B、 僵化现象 C、 掩蔽现象 D、 络合效应和酸效应 18、莫尔法测定 Cl- 采用滴定剂及滴定方式是 ( ) 注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 第 3 页，共 6 页 A、 用 Hg2+盐直接滴定 B、 用 AgNO3 直接滴定 C、 用 AgNO3 沉淀后，返滴定 D、 用 Pb2+盐沉淀后，返滴定 19、 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时 ， 洗涤液应选择 ( ) A、 冷水 B、 热的电解质稀溶液 C、 沉淀剂稀溶液 D、 有机溶剂 20、 EDTA 的酸效应曲线是指 ( ) A、 Y(H)-pH 曲线 B、 pM-pH 曲线 C、 lgK(MY)-pH 曲线 D、 lgY(H)-pH 曲线 21、 描 述 核 外 电 子 运 动 状 态 的 下 列 各 组 量 子 数 中， 不 可 能 存 在 的 是（ ） A、 3,2,+2,+ 1/2 B、 3,0,-1,-1/2 C、 2,1,1,-1/2 D、 2,1,0,-1/2 22、 某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去的体积为 V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为 V2。若 V2 V1，则此碱样溶液是： ( ) A. Na2CO3； B. NaHCO3； C. NaOH+ Na2CO3； D. Na2CO3 +NaHCO3。 23、在络合滴定中有时采用辅助络合剂 , 其主要作用是 ( ) A、 控制溶液的酸度 B、 将被测离子保持在溶液中 C、 作指示剂 D、 掩蔽干扰离子 24、 常用的三种甘汞电极，即 (1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol dm-3 甘汞电极，其电极反应为： Hg2Cl2(s) + 2e = 2Hg(l) + 2Cl(aq)，在 25 时三种甘汞电极的 的大小次序为（ ） A、 1 2 3 B、 2 1 3 C、 3 2 1 D、 1 2 3 25、 下列有关沉淀溶解度的叙述，错误的是 ( ) A、 一般来说，物质的溶解度随温度增加而增大 B、 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度 C、 同一沉淀物，其表面积越大溶解度越大 D、 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用 26、 符合比尔定律的有色溶液 ,浓度为 c 时 ,透射比为 T0,浓度增大一倍时 ,透射比的对数为 ( ) 注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 第 4 页，共 6 页 A、 T0/ 2 B、 2T0 C、 (lgT0)/2 D、 2lgT0 27、用 50ml 滴定管滴定时下列记录正确的应该为（ ） A、 21ml B、 21.0ml C、 21.00ml D、 21.002ml 28、 以下说法错误的是 ( ) A、 朗伯 -比尔定律只适于单色光 B、 Fe2+-邻二氮菲溶液是红色 ,应选择红色滤光片 C、 紫外区应选择的光源是氢灯 D、 摩尔吸光系数 值愈大 ,说明反应愈灵敏 29、 按 IUPAC 命名法 ，C CCHH3CC(CH3)3CCH3H H 的正确名称是 （ ） A、 (Z, Z)-3-叔丁基 -2, 4-己二烯 B、 反 ,顺 -3-第三丁基 -2, 4-己二烯 C、 (E, Z)-3-叔丁基 -2, 4-己二烯 D、 1, 4-二甲基 -2-叔丁基 -1,3-丁二烯 30、下列关于臭氧的叙述中正确的是（ ） A、 O3 比 O2 的稳定性 好 B、 O3 是非极性分子 C、 O3 比 O2 的 氧化性强 D、 O3 是顺磁性物质 二、 填空 题：（共 15小题，每小题 2 分，共 30 分） 1、 写出 (NH4)2CO3质子条件为 。 2、 根据有效数字的运算规则，算式 5021.1 1020.0)25.2100.25(1000.0 的结果应为 位有效数字。 3、为下列操作选合适的仪器 (每项只 填 A,B,C,D 中其中一项最符合要求的 ) (每空 0.5分 ) (1) 量取未知液作滴定 _ (2) 配制 K2Cr2O7标准溶液 _ (3) 配制 NaOH 标准溶液 _ (4) 配 HCl 标准溶液时量取浓 HCl _ A. 量筒 B. 移液管 C. 容量瓶 D. 橡皮塞试剂瓶 4、晶核的形成过程有均相成核与 两种。当溶液的过饱和度很低时，主要将得到 颗粒沉淀 。 5、 最难溶的硫化物是 _（ 1 分） ，它可溶于 _和 _ 溶液。（后面 0.5 分一个） 6、从阿仑尼乌斯公式可知，降低温度时，反应速率常数 k 将 _，使用正催化剂时，活化能将 _，而 k 将 _，改变反应物浓度时， k 将 _。注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 第 5 页，共 6 页 （填增大、减小或不变）。 7、 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是 :(填 A， B， C， D) （ 2 分） (1) 用酸碱滴定法测定 CaCO3试剂的纯度 _ (2) 以 K2NaCo(NO2)6形式沉淀 ,再用 KMnO4滴定以测定 K+ _ (3) 用 K2Cr2O7标定 Na2S2O3 _ (4) 用 H2C2O4标定 KMnO4 _ （ A）直 接法 （ B）回滴法 （ C）置换法 （ D）间接法 8、 某酸碱指示剂的 K(HIn)为 1.010 -6,其变色点 pH 为 _,理论变色范围为_。 9、 随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是 _和 _。 10、 用佛尔哈德法测定 Cl-时 ， 若不加入硝基苯 ， 分析结果会偏 _。若测定 Br-，不加入硝基苯 ， 对结果 _。 (偏高或偏低 或无影响 ) 11 、 络 合 滴 定 中 一 般 不 使 用 EDTA 而用 EDTA 二 钠 盐 (Na2H2Y), 这是 由于_； 当在强酸性溶液中 (pH1),EDTA 为六元酸 , 这是因为_。 12、同离子效应使难溶电解质的溶解度 _，盐效应使难溶电解质的溶解度_。 13、 KMnO4 滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别 , 这是因为 _; 而化学计量点电位不在滴定突跃中点 , 这又是因为 _。 14、 光学分析法是建立在 基础上的一类分析方法 . 15、 任何一种分析仪器都可视作由以下四部分组成 :_、 _、 _和 _。 三、 问答 题：（共 4 小题， 1-3 每小题 8 分， 第 4 题 6 分， 共 30 分） 1、 商品 NaOH(s)中常含有少量的 Na2CO3 如何鉴别，并将其除掉。在实验室中 ，如何配制不含 Na2CO3 的 NaOH 溶液？ 2、 在某一周期（其稀有气体原子的外层电子构型为 4s24p6）中有 A、 B、 C、 D 四种元素，已知它们的最外层电子数分别为 2,2,1,7； A、 C 的次外层电子数为 8， B、 D 的次外层电子数为 18.问 A、 B、 C、 D 分别是哪种元素？ 3、 反应 I2(g) 2I(g) 气体混合处于平衡时： (1) 升温时，平衡常数加大还是减小 ? 为什么 ? (2) 压缩气体时， I2(g)的解离度是增大还是减小 ? (3) 恒容时充入 N2 气时， I2(g)的解离度是增大还是减小 ? 4) 恒压时充入 N2 气 时， I2(g)的解离度是增大还是减小 ? 4、 为什么 Be 和 Al 的化合物在许多化学物质上有相似之处？ 用短线表示 BeCl2 多聚体和 AlCl3 二聚体结构式。 注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效 第 6 页，共 6 页 四、计算题 （共 3 小题，每题 10 分，共 30 分） 1、 在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为 0.20 mol / L，以 2.0 10-2 mol / L EDTA 滴定相同浓度的 Cu2+。计算化学计量点时的 pCu和 pCu 各为多少？ 已知 pH = 10.0 时， lg Y(H) = 0.5 , lg Cu(OH) = 1.7 , lg K(CuY) = 18.8 , Cu2+-NH3 络合物的 lg 1 lg 5 分别为 4.31， 7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86 2、 称取可能含有 NaOH、 NaHCO3、 Na2CO3 或其混合物样品（不含相互反应的组分）2.3500g，溶解后稀释至 250.00mL。取 25.00mL 溶液，以酚酞为指示剂，滴定至变色时用去 0.1100mol.L-1HCl 溶液 18.95mL，另取一份溶液以甲基橙为指示剂，用0.1100mol.L-1HCl 溶液滴至指示剂变色时，用去 39.20mL。求此混合碱 的组分和各组分的百分含量。 NaOH Mr=40.00、 NaHCO3 Mr=84.01、 Na2CO3 Mr=106.0 3、某溶液中含有 Fe2+和 Fe3+，浓度均为 0.500 mol dm-3，若要求只沉淀完全 Fe(OH)3而不产生 Fe(OH)2 沉淀，问溶液的 pH 应控制在什么范围？已知： KSP(Fe(OH)3) = 2.64 10-39， KSP(Fe(OH)2) = 4.87 10-17。