化学工程学院初试科目考试大纲“物理化学” 考试大纲一、考试的学科范围物理化学课程教学（大纲）基本要求的所有内容。二、评价目标主要考查考生对物理化学课程的基础理论、基本知识掌握和运用的情况，要求考生应掌握以下有关知识：1、理想气体及其状态方程、真实气体状态方程，压缩因子图2、热力学基本概念及术语；热力学第一定律及其数学表达式。熟练准确进行过程热、功、热力学能变及焓变的计算。3、热力学第二定律、熵、吉布斯函数变的计算；热力学判据及应用。4、偏摩尔量、化学势概念及拉乌尔定律的使用条件；化学势应用及活度和逸度定义。3、相律及其应用；单组分及二组分的相图、制作及分析。4、化学反应等温式和标准平衡常数；化学平衡组成计算；温度、压力及惰性组分对化学平衡的影响。5、电解质溶液导电机理及离子迁移数，电导、电导率计算；电导测定的应用。6、可逆电池基本概念及有关计算；电动势产生机理及应用。7、电解、极化作用及金属腐蚀；电解时电极上的竞争反应。8、简单级数反应的反应速率方程；典型复合反应及近似处理法。9、链反应、光化反应和催化反应特点；碰撞理论和过渡状态理论。10、界面张力，开尔文公式，化学吸附和物理吸附，吸附等温式；表面吸附及润湿现象。11、胶体化学基本概念及性质，溶胶的胶团结构；溶胶的稳定和聚沉原理，粗分散系统及高分子溶液。 三、试题主要类型1、答题时间： 180 分钟2、试题类型：填空题、选择题、计算题、简答题及判断题四、考查要点（一） 绪论及气体1. 理想气体及其状态方程；2. 真实气体状态方程及压缩因子图。 （二） 热力学第一定律1. 体系和环境、状态和性质、过程和途径、热力学平衡等热力学常用的基本概念；2. 内能、功、热、焓和热容等热力学函数或概念的含义；3. 热力学第一定律及应用；体积功的计算和可逆过程的概念；4. 理想气体的等温、等压、等容和绝热过程的计算方法；5. 焦耳实验、卡诺循环和焦耳-汤姆逊实验及其推论；6. 反应焓变的计算方法及其与反应温度的关系。 （三） 热力学第二定律1. 热力学第二和第三定律、熵判据及各类过程熵变的计算方法；2. 吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能定义、判据及计算方法；3. 标准生成吉布斯自由能的概念及其应用；4. 麦克斯韦关系式的推导过程及其应用；5. 克拉贝龙方程和克劳修斯克拉贝龙方程的物理意义及其应用； 6. 物质的标准熵和标准摩尔生成焓定义及应用。（四） 多组分系统热力学1. 溶液的定义及其分类；2. 偏摩尔量概念及加和公式应用；3. 理想溶液和稀溶液的定义，拉乌尔定律和亨利定律的各种应用；4. 稀溶液的依数性概念及如何通过依数性来测定溶质分子量；5. 化学势的概念及其在化学变化和相变化中的应用；6. 气体的逸度、标准态和参考态的概念；（五） 相平衡1. 单组分体系相图及其在升华提纯中的应用；2. 两组分体系的液-固相图及其在结晶分离中的应用；3. 杠杆规则及其应用；4. 两组分体系的气-液相图的实验测定、理论计算及其在精馏操作中的应用；5. 部分互溶的三液体体系和固-固-液盐水体系相图及其应用。（六)化学平衡1. 用吉布斯自由能状态函数判断化学反应进行的方向；2. 反应进度的概念；3. 用反应物和产物的标准吉布斯生成自由能计算平衡常数的方法；4. 各种平衡常数之间关系的数学表式；5. 平衡常数与温度之间的关系式的推导过程并掌握该方程的具体应用；6. 压力、惰性物质对各类反应的平衡的影响；7. 从平衡常数计算平衡转化率和平衡组成的方法。(七） 电解质溶液1. 电解质溶液的导电机理；2. 摩尔电导率的概念、测定方法及其应用；3. 强电解质的离子相互作用理论、离子的迁移数、离子的浓度和活度。（八) 可逆电池电动势及其应用1. 可逆电池的电动势计算、测量方法及其应用；2. 标准电极电动势概念及其计算公式；3. 液接电势的概念、消除方法及其计算；4. 离子选择性电极的一般工作原理和膜电势的推导；5. 电位-pH 图的含义及制作方法。(九） 电解与极化作用1. 电极产生极化的原因及极化现象的应用； 2. 塔菲尔（Tafel）公式的物理意义及氢超电势理论；3. 电解时离子析出的先后次序、金属离子的分离；4. 电解、电镀、电化学腐蚀的基本原理；5. 化学电源。（十） 化学动力学基础（一）1. 反应速率的定义；反应物浓度、温度对反应速率的影响；2. 质量作用定律和反应级数、反应分子数的概念；3. 典型复杂反应的速率常数的计算方法；4. 链反应特点和稳态近似和平衡态近似的原理及速率方程的建立以及其速率常数的测定的方法；5. 基元反应及复杂反应的速率常数和平衡常数间的关系。（十一） 化学动力学基础（二）1. 三种速率理论的基本要点；2. 实验活化能、反应阈能和反应物与活化络合物的零点能之差三个概念之间的差别及其相互联系；3. 光化反应和催化反应特点4. 从分子性质计算基元反应速率常数的方法及其运算。（十二） 表面物理化学1. 杨拉普拉斯方程式、开尔文方程式和吉布斯吸附方程式的推导过程及适用条件； 2. 表面活性剂的作用原理；3. 气体在固体表面的吸附形式、吸附势能曲线的形式和物理意义，以及学习几种吸附等温式的物理表达和比表面测定的原理；4. 从表面的组成、结构和反应等角度了解现代表面化学的研究内容。（十三） 胶体分散系统和大分子溶液1. 分散体系的分类及胶体的定义；2. 溶胶的光学性质、动力性质和电学性质；3. 胶团的结构表示式；4. 电解质对胶体稳定性与聚沉的影响；5. 胶体稳定性的 DLVO 理论；6. 唐南平衡；7. 凝胶及大分子溶液。五、主要参考书目1.傅献彩主编，物理化学(第五版)，北京：高等教育出版社,20052.王正烈主编，物理化学(第四版)，北京: 高等教育出版社,2001“分析化学” 考试大纲一、考试的学科范围分析化学课程教学（大纲）基本要求的所有内容。2、评价目标主要考查考生对分析化学课程的基础理论、基本知识掌握和运用的情况，要求考生应掌握以下有关知识1、了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。2、了解误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。掌握总体和样本的统计学计算。了解随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。掌握少数数据的 t 分布，并会用 t 分布计算平均值的置信区间；掌握 t 检验和 F 检验；熟练掌握异常值的取舍方法。了解系统误差的传递计算和随机误差的传递计算。掌握一元线性回归分析法及线性相关性的评价。掌握提高分析结果准确度的方法。3、了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡、酸碱水溶液酸度计算、质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及 pH 值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成以及 pH 值的计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握各种酸碱滴定曲线的绘制。掌握酸碱滴定方法的应用，如混合碱的测定等。熟悉各种滴定方式并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。4、理解络合物的概念；理解络合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；了解金属离子指示剂的作用原理。掌握提高络合滴定的选择性的方法；学会络合滴定误差的计算。掌握络合滴定的方式及其应用和结果计算。5、理解氧化还原平衡的概念；了解影响氧化还原反应的进行方向的各种因素。理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握氧化还原滴定曲线；了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。学会用物质的量浓度计算氧化还原分析结果的方法；掌握氧化还原终点的误差计算方法。了解氧化还原滴定前的预处理；熟练掌握 KMnO4 法、K2Cr2O4 法及碘量法的原理和操作方法。6、了解重量分析的基本概念；熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算；掌握沉淀滴定法的原理及应用，包括莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。7、了解光的特点和性质；熟练掌握光吸收的基本定律；理解引起误差的原因。了解比色和分光光度法及其仪器；掌握显色反应及其影响因素。熟练掌握光度测量和测量条件的选择。掌握示差分光光度法等应用。8、了解分析化学中常用的分离方法：沉淀分离与共沉淀分离、溶剂萃取分离、离子交换分离、液相色谱分离的基本原理；了解萃取条件的选择及主要的萃取体系；掌握溶剂萃取分离的计算；了解离子交换的种类和性质以及离子交换的操作；了解纸色谱、薄层色谱及反向分配色谱的基本原理。三、试题主要类型1、答题时间： 180 分钟2、分析化学试题类型：计算题、问答题四、考查要点(一) 容量分析概述1.掌握基准物质、标准溶液的配制方法2. 掌握滴定分析法的基本要求和计算方法(二) 分析化学中的误差和数据处理 n1.掌握误差、偏差的计算方法2. 掌握总体平均值的置信区间、掌握显著性检验方法3. 掌握异常值的取舍方法(三) 酸碱滴定法1、掌握酸碱质子理论，掌握酸碱平衡体系中各酸碱组分的分布分数，质子条件，掌握计算酸碱体系 pH 值的方法2、掌握缓冲溶液的原理及 pH 值计算方法，缓冲溶液配制方法 。3、熟练掌握酸碱滴定的基本原理，会判别能否准确滴定或是分别滴定，会计算滴定终点 pH 值，找到合适的指示剂4、能够应用酸碱滴定法解决实际问题(四) 络合滴定法1、掌握络合平衡原理2、掌握副反应系数和条件稳定常数间的关系3、掌握金属指示剂的原理、络合滴定法的基本原理，会计算滴定终点误差4、掌握准确滴定、分别滴定的判别方法，以及控制滴定酸度的方法5、掌握常用的络合滴定掩蔽方法，并能够应用络合滴定方法解决实际问题（五）氧化还原滴定法1、掌握氧化还原平衡原理，掌握条件电极电势2、掌握氧化还原滴定指示剂及氧化还原滴定原理3、掌握碘量法、重铬酸钾法及高锰酸钾法原理及应用(六) 沉淀滴定法1、掌握莫尔法原理及应用2、掌握佛尔哈德法原理及应用(七) 重量分析法1. 掌握重量分析法的原理2. 掌握沉淀溶解度的影响因素及沉淀溶解度的计算3. 掌握沉淀的形成过程及沉淀纯度的影响因素4. 掌握重量分析的计算 (八) 吸光光度法1. 掌握朗伯比尔定律2. 掌握应用吸光光度法测定化学物质含量的原理及应用 3. 掌握示差分光光度法原理及应用。 (九) 分析化学中常见的分离和富集方法1. 掌握液液萃取方法原理及计算五、主要参考书目1.武汉大学主编，分析化学，北京：高等教育出版社，2006 年“化工原理” 考试大纲一、考试的学科范围化工原理课程教学（大纲）基本要求的所有内容。二、评价目标主要考查考生对化工原理课程的基础理论、基本知识掌握和运用的情况，要求考生应掌握以下有关知识：1. 流体流动的基本规律及应用：理解流体的重要性质、流体静力学方程； 流体流动的若干基本概念、连续性方程、机械能衡算方程；机械能损失与管流阻力的概念，管内摩擦阻力、局部阻力的计算方法；简单管路计算；流速与流量的测量方法。2. 掌握离心泵的基本结构、工作原理、性能参数与特性曲线、安装、工作点、操作调节；正位移泵、旋涡泵、离心通风机的工作原理和操作特性；各种液体输送机械的用途；气体输送机械的结构、工作原理、性能参数、流量调节方式、选用原则。3. 掌握颗粒相对于流体及流体相对于颗粒床层的流动规律；颗粒、颗粒床层的特性；掌握沉降过程的基本原理，降尘室的设计，旋风分离器的选型；掌握过滤操作的原理、过滤基本方程的推导思路、恒压过滤的计算；过程的原理、计算方法、典型设备的结构特点；根据工艺要求合理选择设备。