2018 年天津城建大学攻读硕士学位 研究生入学考试试题（ A）卷 考试科目 代码 ： 828 考试科目名称：分析化学 招生专业： 环境材料与技术 - - A 卷 试题 第 1 页共 4 页 【提示】：所有答案一律写在答题纸上！ 允许带计算器 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 1. 测定中出现下列情况，属于随机误差的是（） 。 A. 滴定时所用试剂中含有微量被测组分 B. 读取滴定管读数时总是偏高或偏低 C. 滴定管读数最后一位估计不准 D. 滴定时有少量溶液溅出 2. 对 “置信区间 ”的概念应理解为（） 。 A. 以真值为中心的某一区间内包括测定结果的平均值的概率 B. 在一定置信度时以测量值的平均值为中心的包括真值的范围 C. 真值落在某一可靠区间的概率 D. 在一定置信度时以真值为中心的可靠范围 3. 已知酒石酸的 pKa1 = 3.04， pKa2 = 4.37，某酒石酸盐在 pH = 4.80 的溶液中主要存在形 式 为（） 。 A. C4H6O6 B. C4H5O6- C. C4H4O62- D. H+ 4. 酸碱滴定过程中，下列情况能够目视直接滴定的条件是（） 。 A. cKa10-8 B. cKa10-6 C. cKa10-5 D. cKa10-3 5. 强酸滴定强碱时，若浓度 均 增大到原来的 10 倍，则其突越 范围 增大的 pH 单位是（） 。 A. 1 个单位 B. 2 个单位 C. 10 个单位 D. 不变 6. 用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 0.1000 mol·L-1HCl 溶液，应选用下列何种指示剂 ( ) 。 A. 溴酚蓝（ 3.04.6） B. 甲基红（ 4.46.2） C. 甲基橙（ 3.14.4） D. 中性红（ 6.88.0） 7. 当 M 与 Y 反应时，溶液中有另一络合剂 L 存在，若 M(L) =1, 则（）。 A. M 与 L 没有副反应 B. M 与 L 副反应相当严重 C. M 与 L 副反应很小 D. M=M =1 2018 年天津城建大学攻读硕士学位 研究生入学考试试题（ A）卷 考试科目 代码 ： 828 考试科目名称：分析化学 招生专业： 环境材料与技术 - - A 卷 试题 第 2 页共 4 页 8. 产生金属指示剂的封闭现象是因为（） 。 A.指示剂不稳定 B. MIn 溶解度小 C. K MIn KMY 9. 在 Fe3+， Al3+， Ca2+， Mg2+混合液中，用 EDTA 法测定 Fe3+， Al3+含量时，为了消除 Ca2+， Mg2+的干扰，最简便的方法是（） 。 A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 络合掩蔽法 D. 溶剂萃取法 10. 间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置 5 min 后又变为蓝色的原因是（） 。 A滴定剂加入量太少 B. 空气中氧的作用 C. 待测物与 KI 反应不完全 D. 溶液中淀粉过多 11. 用 Fe3+滴定 Sn2+时，则下列关于滴定曲线的叙述正确的是（ ） 。 A. 滴定百分率为 25%处电位，是还原剂电对的条件电极电位； B. 滴定百 分率为 50%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位； C. 滴定百分率为 100%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位； D. 滴定百分率为 200%处电位，是氧化剂电对的条件电极电位。 12. 用 0.02 mol·L1的 KMnO4溶液滴定 0.1 mol·L1的 Fe2+溶液和用 0.002 mol·L1的 KMnO4 溶液滴定 0.01 mol·L1 的 Fe2+溶液，两种情况滴定突跃的大小关系正确的是（）。 A.（ 1）（ 2） B.（ 1）（ 2） C.（ 1） =（ 2） D. 条件不充分不能 判断 13. 玻璃电极的内参比电极是（） 。 A. Pt 电极 B.Ag 电极 C. Ag-AgCl 电极 D.氢电极 14. 实际能 用于氧化还原滴定分析的两个电对 的 条件电极电位之差必须大于（） 。 A. 0.4 V B. 0.35 V C. 0.2 V D. 0.1 V 15. 溶液中痕量 Ra 很容易与 BaSO4 产生共沉淀 ， 其原因是 （） 。 A. 形成混晶 B. 表面吸附 C. 形成双电层 D. 继沉淀 二、填空题（本题共 20 个空，每空 1 分，共 20 分） 2018 年天津城建大学攻读硕士学位 研究生入学考试试题（ A）卷 考试科目 代码 ： 828 考试科目名称：分析化学 招生专业： 环境材料与技术 - - A 卷 试题 第 3 页共 4 页 1. 51.38/（ 8.709×0.09460） =_。 2. 写出 NaHS 水溶液的质子条件式 _。 3. NH4+的共轭碱是 _， H2O 的共轭酸是 _。 4. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性混合溶液，欲在 pH=5 5.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其中的 Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是 _；加入三乙醇胺的作用是 _。 5. EDTA 可提供的配位原子数为 _个；在水溶液中 EDTA 有 _种存在 型体 ， 直接与金属离子配位的 EDTA 型体为 _；不论金属离子是几价， EDTA 与金属离子配位时，二者之间的配位比 绝大多数 是 _。 6. 若两电对的电子转移数均为 1，为使反应完全程度达到 99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 _V； 若两电对的电子转移数均为 2，则该数值应为 _V。 7. 称取 K2Cr2O7 基准物质时，有少量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏 _（填高或低），用此溶液测定试样中的 Fe 含量时，将引起 _误差（填正或负）。用它标定 Na2S2O3 溶液，则所得浓度将会偏 _（填高或低）。 8. 重量分析中，沉淀剂若易挥发，则以加入过量 _%为宜。 9.AgBr 沉淀在 0.01 mol·L1 HNO3 溶液中的溶解度 _ （填 >,=或 <）在 水 中的溶解度。 10. 玻璃电极是一种离子选择电极，它的主要部分是一个 _，其下部是由_（ 72.2%）基体中加入 _（ 21.4%）和少量 CaO（ 6.4%）烧结而成 。 三、简 答 题（本题共 4 小题，共 40 分） 1. 系统误差具有哪些性质？产生系统误差的原因有哪些？如何减免？（ 10 分） 2. 酸碱指示剂的变色原理、变色范围及性质是什么？（ 9 分） 3. 简述 金属指示剂的作用原理 ， 它应具备哪些条件？ （ 7 分） 4. 要获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀，需采取些什么措施？为什么？ （ 14分 ） 四、计算题（本题共 7 小题，共 60 分） 1. 计算 0.30 mol·L-1 的 HAc 的 pH 值。已知 pKa=4.74 （ 7 分） 2018 年天津城建大学攻读硕士学位 研究生入学考试试题（ A）卷 考试科目 代码 ： 828 考试科目名称：分析化学 招生专业： 环境材料与技术 - - A 卷 试题 第 4 页共 4 页 2. 用原子吸收法测定 活体肝样 中锌的质量分数 (g·L -1)， 7 次测定结果如下： 125、128、 129、 132、 134、 136、 138。 要求： （ 1）用 Q（ Q0.95,7=0.59）检验 法检验 125g·L -1 的取舍。 （ 2）求平均值、标准偏差及置信度为 95%（ t=2.45）的置信区间 （ 3）如果正常 肝样中 锌的质量分数为 128 g·L -1，判断该方法是否可行？（ 13 分）3. 称取混合碱 试样 1.200 g溶于水 ，用 0.5000 mol·L -1的 HCl 溶液滴定至酚酞褪色，消耗酸溶液 30.00 mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗去酸溶液 5.00 mL。试样中有哪些组分，各组分的质量分数是多少？已知： MNaOH= 40.01 g·mol-1，MNa2CO3= 105.99 g·mol-1， MNaHCO3= 84.01 g·mol-1。（ 10 分） 4. 称取含 Fe2O3 和 Al2O3 试样 0.2015g，溶解后，在 pH=2.0 时以磺基水杨酸为指示剂，加热至 50 左右，以 0.02008 mol·L-1 的 EDTA 滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述 EDTA 标准溶液 25.00mL，加热煮沸，调节 pH=4.5，以 PAN 为指示剂，趁热用 0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定，用去 8.16mL。计算试样中 Fe2O3 和 Al2O3 的质量分数。 已知： MFe2O3 = 159.69 g·mol-1， MAl2O3= 101.96 g·mol-1（ 8 分） 5.下列电池 S2-选择电极 cS2-=1.00×10-3mol·L-1SCE 测定其电动势为 -0.315V。用含 S2-试样代替已知 S2-浓度的溶液，测得其电动势为-0.248V，计算试样中 S2-的浓度。（ 7 分） 6. 有纯的 AgCl 和 AgBr 混合试样质量为 0.8132g，在氯气气流中加热，使 AgBr转化为 AgCl，则原试样的质量减轻了 0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。 已知： MAgCl= 143.32 g·mol-1， MAgBr= 187.78 g·mol-1,MCl= 35.45 g·mol-1， MBr= 79.90 g·mol-1（ 7 分） 7. 称取软锰矿试样 0.5000 g，在酸性溶液中将试样与 0.6700 g 纯 Na2C2O4 充分反应，最后以 0.02000 mol·L-1 KMnO4 溶液滴定剩余的 Na2C2O4，至终点时消耗 30.00 mL。要求写出方程式并计算试样中 MnO2 的质量分数。已知 MNa2C2O4=134.00 g·mol-1, MMnO2=86.94 g·mol-1。 （ 8 分）