1北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学样题注意事项1. 答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。2. 答题时可不抄题，但必须写清题号。3. 答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。一、选择题 (每题只有一个正确的答案，本题 20 分)1.中和滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定，一般强酸滴定强碱，或强酸滴定弱碱时，常以_ 作指示剂A 酚酞 B 石蕊 C 甲基橙 D 品红2、用分析天平称一物体，得出一组数据，哪个数值是合理的( )A 1.210g B 1.21000g C 1.2100g D 1.21g3. 在同溫同压下，一定体积的下列各种气体，质量最大的是 ( )A 乙烷 B 氯气 C 氧气 D 二氧化硫 4. 下列陈述能表达 rGm 与温度 T 之间正确关系的是（ ）A. rGm 与温度 T 无关 B. rGm 与随温度 T 的升高而增大C. rGm 与随温度 T 的升高而减小 D. rGm 与温度 T 呈线性关系5. 反应 A2+B2=2AB 的速率方程式为 v=kA2B2，则该反应（ ） 。A.一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 一定是双分子反应 D. 不能确定6. 将物质的量均为 0.1mol 的 HAc 和 NaAc 配成一升溶液，则下列关系正确的是（ ）A. H+Ac-7. 向有 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中加入等体积的 2moldm-3 的 NaNO3 溶液时AgCl 溶解度（ ）A 变大 B 变小 C 不变 D 不能确定 8 某浓差电池由两个氢电极组成，两个氢电极中 H2 的分压相同，但 H+离子浓度不同，2则该浓差电池的电动势（ ） 。A. EO =0， E =0 B. EO0， E 0C. EO 0， E =0 D. EO = 0，E 09.能够表示电子核外运动几率密度的是（ ）A 波函数 B 波函数平方 2 C 原子轨道的径向分布 D 原子轨道的角度分布 10.轨道角动量量子数 l 为 2 的一个电子，其磁量子数 m 可以是（ ）A.只有一个值 B. 3 个数值中任一个 C. 5 个数值中任一个 D. 无限多个数值中任一个11.氨 NH3 的沸点（-33 oC）比膦 PH3 的沸点（-87.7 oC）高，这是因为（ ）A. NH3 的蒸汽压比 PH3 高B. NH3 的分子极性比 PH3 分子的极性大C NH3 分子间的色散力比 PH3 分子间的色散力大D NH3 分子间存在氢键，而 PH3 分子间不存在氢键12. 溴化钾与酸作用可制取溴化氢，选用的酸是（ ）A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 浓硝酸 D 浓磷酸13. 下列化合物还原性最强的是( )A Na2SO3 B Na2S2O3 C Na2S4O6 D Na2S2O414. NO2 溶于 NaOH 溶液，其产物是（ ）A. NaNO2 和 H2O B. NaNO3 和 H2OC. NaNO2, NaNO3 和 H2O D. NaNO2 和 NO15. 四氯化碳 CCl4 可作为灭火剂，但有缺点，在使用时会产生一种有毒气体，该气体是（ ）A. CHCl3 B. CH2Cl2 C. CH3Cl D. COCl216.下列原子半径变化顺序正确的是（ ）A r(Fe) > r(Ni)> r (Cu) >r(Zn) B r(Zn) > r(Cu)> r (Fe) >r(Ni)C r(Zn) > r(Fe)> r (Ni) >r(Cu)D r(Fe) > r(Cu)> r (Zn) >r(Ni)17. 下列氧化物与浓盐酸作用，不生成 Cl2 的是（ ）3A. TiO2 B. V2O5 C. CrO3 D. MnO218. 尖晶石型晶体的分子通式是( )。A. AB2O3 B. A2BO3 C. A2BO4 D. AB2O419. 检测溶液中硫酸根离子是否存在的试剂是( )。A. BaCl2 B. Ba(NO2)2 C. Ca(NO2)2 D. CaCl220. 下列哪种矿石( )的主要成分是 C。A. 大理石 B. 翡翠石 C. 金刚石 D. 煤灰石二、填空填表题（本题 15 分）1. 装碱的瓶子不能用 塞，而用 () 塞。 2. 试管中的液体加热时，试管表面上不能有 () ，试管不要用手拿，应该用 () 夹住试管的 () 部，试管与桌面成 () 度倾斜,试管口不准对着 () ，先加热液体的 () 部，慢慢地移动试管，热及_()_部，然后不时地_（10）_试管,从而使试管各部分受热均匀。3. 在过氧化物中的氧化数为 （11） ，在超氧化物中 O 的氧化数为 （12） ，过氧化物和超氧化物与 CO2 反应都会生成 （13 ） 和放出 （14） ，都可以作为应急 （15） 。三、写出下列反应的化学反应方程式并配平(本题共 5 分)1. Cu + NaCN +H2O 2. HgCl2 + SnCl2 (适量) 3. FeCl3 + H2S 4. C + H2SO4 5. Cl2 +NaOH（热） 四、回答问题（本题 20 分）1. SO2 作漂白剂有何特点，如何去除大气或烟道中的 SO2。(5 分)2. 镀锡的铁，铁先腐蚀，而镀锌的铁，锌先腐蚀，为什么？（5 分）3. 铝不溶于水，但能溶于 NH4Cl 和 Na2CO3 溶液，为什么?（5 分）4. 氢作为能源，其优点是什么？( 5 分)五. 解释题(15 分)1简述离子晶体的特征及性质。(5 分)2. 综合热分析仪对草酸钙单水合物（CaC 2O4H2O）进行差热分析，在 220时出现一4吸热过程，500时出现一放热过程，800时又发生一吸热过程并显著失重。请加以解释。 （10 分）六、计算题 (本题共 15 分)1已知金(Au) 的晶胞属面心立方，晶胞边长为 0.409nm，试求：a) 原子半径；b) 晶胞体积；c) 一个晶胞中金的原子个数；d) 金的密度（Au 的相对原子质量为 197） （5 分）2. 反应 H2(g)+I2=2HI(g)在 575K, 700K 时的速率常数分别为 6.6×10-5 mol-1·dm3·s-1, 3.21×10-2 mol-1·dm3·s-1，求反应的活化能 Ea 和指前因子 A。 （5 分）3. 某溶液含有 Fe3+和 Fe2+，其浓度均为 0.05mol/L，要求 Fe(OH)3 沉淀不生成 Fe(OH)2 沉淀，需控制 pH 在什么范围？ (5 分)已知 Fe(OH)3 沉淀完全时Fe 3+1.0×10-5mol.L-1，K spFe(OH)24.87×10 -17，K spFe(OH)32.64×10 -39。七、推断题（10 分）有一棕褐色化合物 A，不溶于碱液，加热时可溶于浓 HCl 并放出气体 B，将 A 与NaOH 和 KClO3 共热，它就变成可溶于水的绿色化合物 C。C 经酸化后变成紫红色溶液 D 和棕褐色沉淀 A。用 Na2SO3 溶液处理 D 时也可得到棕褐色沉淀 A。用 H2SO4 酸化的 Na2SO3 溶液处理 D 时，则得到几乎无色的溶液 E。写出以 A, B, C, D, E 说代表物质的分子式，并写出有关反应方程式。