第 1 页 共 9 页闽 南 师 范 大 学 2018 年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学注意事项：1、本卷满分为 150 分，考试时间为 3 小时；2、本卷属试题卷，另有答题纸，答案一律写在答题纸上，写在该试卷或草稿纸上均无效；3、必须用蓝黑钢笔或签字笔答题，其他均无效。一、选择题（2 分/题，共 70 分）1. EDTA滴定溶液中的 Al3+应采用 ( ) A. 返滴定法 B. 直接滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法2. 用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能是由于( ) A. 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B. 沉淀中包藏了BaCl 2C. 沉淀剂 H2SO4在灼烧时挥发 D. 沉淀灼烧的时间不足3. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 ( )A. 沉淀易于过滤洗涤 B. 沉淀纯净C. 沉淀的溶解度减小 D. 测定结果准确度高4. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是 ( ) A. Ka·Kb=1 B. Ka·Kb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw5. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为 ( )A. 1g B. 1.0g C. 1.00g D. 1.000g6. HPO42-的共轭碱是 ( ) A. H2PO4- B. H3PO4 C. PO43- D. OH-7. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 ( ) 第 2 页 共 9 页A. 混晶共沉淀 B. 吸附共沉淀 C. 包夹共沉淀 D. 后沉淀8. EDTA滴定金属离子，准确滴定(E tV2 C. V1Br ->曙红>Cl ->荧光黄。如用法扬司法测定 Br-时，选_指示剂；若测定 Cl-，应选_指示剂。第 7 页 共 9 页2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度为 c 时，透射比为T，在液层不变的情况下，透射比为 T1/2 和 T3/2 时，其溶液的浓度分别为_和_。3. EDTA 是_的简称，它与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_，在 EDTA 分子的结构中，具有_个可与金属离子形成配位键的原子。4. 用 0.10 mol/LNaOH 溶液滴定 0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5)，若终点的 pH 为 9.0，则终点误差为_。5. AgCl 在水中的溶解度为 mol·L-1；AgCl 在0.10mol·L-1NaCl 溶液中的溶解度为 mol·L-1，使AgCl 溶解度减小的原因是 效应。(已知 AgCl在室温下的 KSP=1.8×10-10) 6. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是_。7. 晶形沉淀的沉淀条件是_。8. 有色溶剂对光有选择性的吸收，为了使测定结果有较高的灵敏度，测定时选择吸收的波长应在_处，有时选择肩峰为测量波长是因为_。9. 铬黑 T 在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色， pKa2=6.3 pKa3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红 蓝 橙 第 8 页 共 9 页使用该指示剂的酸度范围是 。10. 在 1 mol/L 硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的 Ce4+（1.44 V）标准溶液滴定等体积的 0.1000 mol/L 的 Fe2+ 34/Ce( 0.68 V )溶液，计算滴定剂加入 82%时电对的电位 2/F= V；当滴定剂加入 %时电对的电位 = 0.68V 。11. 若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍，NaOH 滴定 HCl 的滴定突跃_，NaOH 滴定 HAc 的滴定突跃_ 。(填 pH 增加多少、减少多少或不变)三、问答题（4 分/小题，共 20 分）1. 常用的氧化还原滴定法有高锰酸钾法、重铬酸钾法及碘量法，请简述 K2Cr2O7 法的优缺点。2. 请写出 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 MBE、CBE 和 PBE。3. 在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？4. 简述滴定分析法对化学反应的要求？5. 简述沉淀重量法对沉淀形式的要求。四、计算题（5 分/小题，共 20 分）1 计算用 0.10 mol/L HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L NH3 溶液时， （1）计量点溶液的 pH；（2）计量点前后± 0.1%时溶液的pH。 (已知 pKb(NH3)= 4.74)2 称取 0.2357g Sb2S3 试样，让其燃烧，产生的 SO2 用 FeCl3 溶液吸收。然后用 0.002 mol/L KMnO4 溶液滴定溶液中生成的Fe2+，消耗 KMnO4 30.20 mL，求试样中 Sb 的质量分数？ (已知 Mr(Sb)=121.7 g/mol ) 第 9 页 共 9 页3在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为 0.20 mol / L，以 2.0 10-2 mol / L EDTA 滴定相同浓度的 Cu2+。计算化学计量点时的 pCu和 pCu 各为多少？已知 pH = 10.0 时，lg Y(H) = 0.5，lg Cu(OH) = 1.7，lg K(CuY) = 18.8，Cu 2+-NH3 络合物的 lg 1lg 5 分别为 4.31，7.98，11.02，13.32，12.864对某试样进行四次分析结果(%)如下：29.03，29.08，28.97，29.24， (1)试用 Q 检验法确定离群值29.24%是否舍弃；(2) 计算平均值的置信区间。( 置信度 90%) (已知： t0.90,2=2.92，t 0.90,3=2.35，t 0.90,4=2.13，Q 0.90,4=0.76)五、综合设计题（10 分/小题，共 20 分）1. 设计 Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案，用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、滴定剂。2.设计一种测定 H2SO4-H2C2O4 混合液中两组分浓度的方案(要求写出滴定剂，指示剂，滴定主要条件和计算式)。（以下空白）