塔里木大学硕士研究生入学考试物理化学考试大纲第一部分 考试说明一、考查目标物理化学侧重于物理化学课程基本知识点考查，考试内容主要涵盖物理化学基本原理及理论知识，要求考生理解和掌握相关课程基础知识和基本理论，能够运用基本原理和方法分析、判断和解决有关实际问题。二、适用范围适用于化学工程与技术专业的考生。三、考试形式和试卷结构1、试卷满分及考试时间本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。2、答题方式及要求闭卷、笔试。所有答案均写在答题纸上，在试卷上答题无效。3、试卷内容结构物理化学150 分。题型：（1）填空题 ；（2）选择题 ；（3）判断题 （4）简答题 ；（5）计算题； （6）相图分析题四、参考书目1、 物理化学核心教程 ，沈文霞主编，科学出版社，2016 年 1 月第 3 版2、物理化学 ，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，2009 年9 月第 5 版第二部分 考试要点考试目标：考生应比较牢固地掌握物理化学的基本概念，注重领会物理化学解决实际问题的科学方法，学会运用所学理论解释及解决实际问题。考试基本要求：通过考试使学生做到对物理化学中的基本概念、基本定律、定义、定理、名词及重要公式的重现与复述，对物理化学中各种量的法定计量单位与符号及重要常数的了解与熟记，对物理化学中重要定律和理论的实验基础及物理化学发展的重要历史事实的了解；通过考试还要使学生做到理解物理化学重要公式的建立、导出及其物理意义和适用范围，理解物理化学中重要图示所代表的物理意义，能用物理化学的基本原理与公式解释并计算简单的问题。掌握物理化学基本知识、基本原理，解决和论证给定条件下的物理化学问题，熟练运用物理化学重要公式进行有关计算，掌握物理化学各部分知识之间的内在联系，并能用于解决某些问题。考试主要内容和要求：第一章 热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本概念、热力学第一定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律, 盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求：1、理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态，掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功；2、掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用，了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3、理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章 热力学第二定律 考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。2、掌握环境和系统的熵变的计算。3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式；掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能；理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态，相变化和化学变化的 G 的计算。第三章 多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物，稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1、识记偏摩尔量的物理，了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2、理解化学势；3、了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4、气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物，稀溶液，真实溶液中组分的化学势；第四章 化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1、掌握化学反应等温式和平衡常数；2、掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3、掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4、了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章 相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求：1、了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2、掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3、掌握理想的完全互溶双液系，掌握杠杆规则，理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章 电化学 考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。考试要求：1、识记电子导体和离子导体，原电池和电解池的概念, 掌握法拉第定律，了解离子迁移数；2、掌握电解质溶液电导的测定和电导测定的应用；3、了解可逆电池的研究意义，理解可逆电池的条件，掌握可逆电池的书写方式；掌握根据化学反应设计电池；4、掌握电池反应和电极反应的能斯特方程；了解生物氧化还原系统的电极电势；5、掌握可逆电池的电动势的测定和可逆电池热力学，了解判断化学反应的方向，掌握化学反应的标准平衡常数和求难容盐的活度积，了解测定电池的标准电动势和离子平均活度第七章 化学动力学 考试内容：化学反应速率方程、简单级数反应；温度对反应速率的影响、催化反应动力学考试要求：1、掌握反应分子数，基元反应的速率方程，速率常数和总反应的概念；2、掌握 0，1， 2，n 级反应积分速率方程，3、掌握阿累尼乌斯公式，活化能，了解药物贮存期预测；4、掌握催化剂和催化作用及催化剂的基本特征，了解催化机制，酸碱催化和酶催化；第八章 表面化学考试内容：比表面和表面吉布斯能、弯曲表面的性质、溶液的表面吸附；表面活性剂、气体在固体表面的吸附。固体在溶液中的吸附考试要求：1、识记比表面和表面吉布斯能。2、掌握曲面的附加压力，曲面的蒸汽压； 了解亚稳态和新相的生成；3、掌握溶液的表面张力和浓度的关系，了解溶液的表面吸附和吉布斯吸附等温式；4、了解表面活性试剂的分类和表面活性剂的亲水亲油平衡值；掌握胶束的形成及其性质；5、掌握物理吸附和化学吸附，吸附等温线和兰格尔吸附等温线，BET 公式；第九章 胶体分散系统 考试内容：胶体的分类和基本特征、溶胶的制备和净化、溶解的动力学性质；溶胶的光学性质、溶解的电学性质。溶解的稳定性和聚沉考试要求：1、识记胶体的分类和基本特征。2、 掌握溶胶的制备，溶胶的净化和纳米粒子和纳米技术；3、 掌握布朗运动，扩散和沉降与沉降平衡；4、 了解溶胶的光散射现象，瑞利公式， 溶胶的颜色和溶胶粒径的测定；5、 掌握电动现象和电泳，理解双电层理论和电动电势；6、 掌握胶团的结构，溶胶的稳定性，理解溶胶稳定性理论，掌握溶胶的聚沉；