科目代码：711 科目名称：分析化学 一、考试要求主要考察考生是否掌握了分析化学的基本知识，包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法、分光光度法等的基本概念，基本原理、基本知识、基本操作技能和测定方法，准确树立“量”的概念，正确进行有关的计算，以及是否具备运用基本理论和基本方法，分析解决实际问题的能力。二、考试内容 绪论1、分析化学的概念，分析化学方法的特点；2、分析化学方法的分类和发展趋势。第一章 误差及数据处理1、误差与准确度，偏差与精密度，分析结果的准确度和精密度；2、误差的性质、来源、减免方法；3、有限次测量数据的统计处理方法；可疑数据的取舍方法：有效数字及其运算规则。第二章 滴定分析基本概论1、滴定分析法的分类；滴定分析对滴定反应的要求；2、基准物质应具备的条件；滴定方式；标准溶液；3、滴定度及滴定结果的相关计算。第三章 酸碱滴定法1、酸碱质子理论；不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况；酸碱溶液中pH的计算；2、酸碱指示剂的分类、变色原理以及变色范围、选择原则；3、一元酸碱、多元酸碱的滴定曲线、滴定突跃范围和化学计量点的pH计算；4、弱酸碱能否被准确滴定、分步滴定的判别式；酸碱滴定法的应用实例。 第四章 配位滴定法1、配位滴定反应必须具备的条件；EDTA与金属离子形成的配合物的性质与特点，各种可能的副反应及副反应系数，配位平衡中的条件稳定常数及相关计算；2、滴定曲线的形状及影响因素，计量点pM的计算，单一金属离子的准确滴定条件的判别式，滴定的适宜酸度范围；3、金属指示剂的作用原理及金属指示剂应具备的条件；金属指示剂的封闭现象、僵化现象，金属指示剂的选择原则，共存离子存在时准确滴定M离子的判别式；4、提高配位滴定选择性的方法；配位滴定的方式及直接滴定法必须符合的条件，混合离子的分别滴定。第五章 氧化还原法1、标准电极电位、条件电极电位；氧化还原反应进行方向、反应速度的影响因素，条件平衡常数的计算，氧化还原滴定的判别式；2、滴定过程中电极电位的变化规律、滴定突跃及化学计量点电位的计算；3、氧化还原指示剂的变色原理、选择原则；4、高锰酸钾法的特点及应用、标准溶液的配制及标定；重铬酸钾法的特点及应用；碘量法的特点及应用、标准溶液的配制及标定。第六章 重量分析与沉淀滴定法1、溶度积、影响沉淀溶解度的因素、晶形沉淀形成的条件；2、摩尔法、佛尔哈德法、法扬斯法的原理和滴定条件。第七章 吸光光度法1、吸光光度法的原理；光吸收定律的基本内容、透光率、吸光度和摩尔吸光系数的意义及其计算；2、分光光度计及其基本部件；3、显色反应的影响因素及消除干扰的方法：参比溶液的作用及分类，光度法测定时最佳条件的选择。三、题型试卷满分为150分，其中：填空题20分；选择题30分；计算题40分；问答题40分；综合论述题20分。四、参考教材1 华东理工大学分析化学教研组、四川大学工科化学基础课程教学基地.分析化学（第六版） 高等教育出版社,2 武汉大学. 分析化学(第五版) 高等教育出版社