2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906 无极及分析化学 适用专业：045106 学科教学（化学） 、085229 环境工程（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、选择题（每题 2 分，共 40 分。 ）1、测定结果的精密度很高，说明（ ） 。A、系统误差大 B、系统误差小 C、偶然误差大 D、偶然误差小2、根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039 的结果为（ ） 。A. 0.54 B. 0.55 C. 0.5 D. 0.5453、下列稀溶液，渗透压最小的是( )A、0.02 molL 1NaCl； B、0.02molL 1CaCl2； C、0.02 molL 1HAc； D、0.02 molL 1葡萄糖。4、0.1molL 1KI和0.08molL 1AgNO3溶液等体积混和制成AgI 溶胶，对其聚沉能力最强的是( )A、NaCl； B、MgCl 2； C、AlCl 3； D、Na 3PO4。5、在下列反应中， rHm与产物的 fHm相同的是（ ） 。A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l) B. NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨) D. ½H 2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g)6、根据热力学知识，下列定义中不正确的是 ( ) A、 fG m(H2,g) = 0； B、 fG m(H+,aq) = 0；C、 fH m(H,g) = 0； D、 fH m(H2,g) = 0。7、已知反应 CaCO3(S) CaO(S)+CO2(g)， rH m=178 kJ·mol-1，则反应在标准状态下（ ） 。A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度下都自发 D. 任何温度下都非自发8、某反应的速率常数 k 的单位为 L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（ ） 。A. 0 B. 1 C. 2 D. 39、反应 A(s)+B(g)C(g)，H0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的为( )。A、增大 B的分压 B、升温 C、使用催化剂 D、B 的分压不变，C 的分压减小10、反应 A + B = C + D 的 Kc = 10-10，这意味着（ ） 。A、正反应不可能进行，物质 C 不存在 B、反应逆方向进行，物质 C 不存在C、正逆反应的机会相当，物质 C 大量存在 D、正反应进行程度小，物质 C 的量少第 1 页，共 5 页2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906 无极及分析化学 适用专业：045106 学科教学（化学） 、085229 环境工程（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）11、反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)在温度为 T时达平衡时，则平衡常数 Kp与Kc的关系是（ ） 。 A、KpKc B、KpKc C、Kp=Kc D、Kp 与 Kc无关 12、按照酸碱质子理论，NH 4Cl 中的 NH4+是（ ） 。A、盐 B、碱 C、酸 D、质子13、下列分子几何构型为三角形的是（ ） 。A. PCl3 B. NH3 C. BF3 D. IF314、Mg(OH) 2的溶度积是 1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列 pH 值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的 pH 值( )。A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.5615、0.10 mol·L-1的下列酸中能用 0.10 mol·L-1的 NaOH作直接滴定分析的是（ ） 。A. HCOOH ( p = 3.45) B. H3BO3 ( p = 9.22) aK aKC. NH4Cl ( p = 4.74) D. HCN ( p = 9.31)b 16、用 0.1 mol·L-1 Sn2+和 0.01 mol·L-1 Sn4+组成的电极，其电极电势是（ ） 。A、E + 0.0592/2 B、E + 0.0592 C、E 0.0592 D、E 0.0592/217、已知 E(Fe3+/Fe2+) > E(I2/I-) > E(Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是（ ） 。A、Fe 3+和 Sn2+ B、Fe 2+和 I2 C、Fe 3+和 I- D、I 2和 Sn2+18、在 HAuCl4溶液中，除 H2O 和 H+外，其相对含量最大的是（ ） 。A、Cl - B、AuCl 3 C、AuCl 4- D、Au 3+19、EDTA 在不同 pH下的酸效应系数分别是 pH = 4、6、8、10 时，lg Y(H)为8.44、4.65、2.27、0.45，已知 lgKMgY=8.7，设无其他副反应，确定用 EDTA直接准确滴定 Mg2的酸度为( )。A. pH=4 B. pH=6 C. pH=8 D. pH=1020、下列各配体中能作为螯合剂的是（ ） 。A、F - B、H 2O C、NH 3 D、C 2O42-第 2 页，共 5 页2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906 无极及分析化学 适用专业：045106 学科教学（化学） 、085229 环境工程（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）二、判断题（对的打钩，错的打叉，每小题 1 分，共 15 分。 ）1、分析结果与真实值之间的差值称为偏差。 （ ）2、绝对误差等于某次测定值与多次测定值的平均值之差。 （ ）3、几个数相加或相减时，其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准。 （ ）4、质量摩尔浓度是 1 kg溶液中含溶质的物质的量。 （ ）5、电解质的聚沉值越大，其聚沉能力越大。 （ ）6、状态函数的数值与体系中物质的数量成正比。 （ ）7、对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。 （ ）8、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡。 （ ）9、非自发反应是不可能实现的化学反应。 （ ）10、根据酸碱质子理论，硝酸可能是酸，也可能是碱。 （ ）11、催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的 rG m。 ( )12、pH 4 时莫尔法滴定 Cl-的结果偏低。 （ ）13、电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子，又是波。 （ ）14、AgI 的氧化能力强于 AgCl。 （ ）15、配制 pH为 911 的缓冲溶液，可用 HAcNaAc 的混合液。 （ ）三、填空题（每空 1 分，共 15 分。 ）1 用稀 AgNO3和 KI 溶液制备 AgI 溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500 mmol·L-1、MgCl 2 50 mmol·L-1、AlCl 30.70 mmol·L-1。则该 AgI 溶胶的胶团结构式为 ，其电场中发生电泳时向 移动。2难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度 ，而与 无关。3基元反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 速率方程为 ，当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的 倍。4反应 C（s ）+ H 2O（g）CO（g）+ H 2（g） rH m =121 kJ·mol-1，达平衡时，若减小反应容器的体积，平衡 移动，若升高体系温度，平衡 移动，加入催化剂，平衡 移动。5. 下列分子或离子的空间几何构型：PbCl 2 ， AlF63 ，6. 沉淀滴定中莫尔法以 为指示剂，当出现 色沉淀时即达滴定终点；第 3 页，共 5 页2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906 无极及分析化学 适用专业：045106 学科教学（化学） 、085229 环境工程（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）7(-)CuCu 2+(1mol·L-1)Fe 3+(1mol·L-1)，Fe 2+(1mol·L-1)Pt(+)，该原电池的电池反应为 ，原电池的电动势为 。(已知： (Fe3+/Fe2+)=0.77V， (Cu2+/Cu)=0.34V)四、分析题 （每题 5 分，共 30 分。 ）1.在常压下，为何海水的沸点要高于 100？2.什么叫自由能判据？它的应用条件是什么？3.以下说法是否恰当？为什么？(6 分)(1) 放热反应均是自发反应；(2) S小于零的反应均不能自发进行；(3) 冰在室温下自动融化为水是熵增起了重要作用的结果。4.简要叙述影响化学平衡的因素。5.什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？6.当 Zn2+和 Mg2+共存时，试利用掩蔽剂 KCN和解蔽剂甲醛对两种离子进行连续滴定。写出方案或过程。五、计算题（每题 10 分，共 50 分。 ）1、某水溶液的沸点是 100.28。 （1）求该溶液的凝固点。 （2）25 时纯水的蒸汽压为3167.73 Pa，求该温度下溶液的蒸汽压。 （3）求 0时该溶液的渗透压。已知：K b = 0.52 K kg mol-1，K f = 1.86 K kg mol-1，2、已知 298K 时，下列反应BaCO3（s）BaO（s） CO2（s）/kJ·mol-1 1216.29 548.10 393.51mfH/ J·k-1·mol-1 112.13 72.09 213.64S求 298K 时，该反应的 ， 和 ，以及该反应可自发进行的最低温度。mrHrSmrG3、没有催化剂存在时，H 2O2分解反应 H2O2(l) H2O(l) + 0.5 O2(g)的活化能为 75 kJ mol-1。有铁催化剂存在时，该反应的活化能降低到 54 kJ mol-1。计算 298 K 时此两种情况下的反应速率的比值。第 4 页，共 5 页2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906 无极及分析化学 适用专业：045106 学科教学（化学） 、085229 环境工程（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）4、在 pH = 6 时，下列反应能否自发进行（设其它物质均处于标准状态）？（1）Cr 2O72- + Br- + H+ Cr 3+ + Br2 + H2O （已知 E (Br2/Br-)=1.07v；E (Cr2O72-/Cr3+)=1.33v）（2）MnO 4- + Cl- + H+ Mn 2+ + Cl2 + H2O （已知 E (Cl2/Cl-)=1.36v；E (MnO4-/Mn2+)=1.51v）5、有一电池(-)PtH 2(50.0kPa)H +(0.50 mol.L-1)Sn 4+(0.70 mol.L-1), Sn2+(0.50 mol.L-1)Pt(+)（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算电池的电动势 ；已知 E (Sn4+/Sn2+)=0.154v （4）当 = 0 时，保持 p(H2)、c(H +)不变的情况下，c(Sn 2+)/c(Sn4+)是多少？第 5 页，共 5 页