第 1 页，共 8 页浙江师范大学硕士研究生入学考试复试科目考 试 大 纲科目代码、科目: 574 无机化学适用专业: 070300 化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。（三）试卷题型结构选择题：20 小题，每小题 2 分，共 40 分填空题：20 小题，每小题 1 分，共 20 分完成并配平反应方程式：5 小题，每小题 4 分，共 20 分简答题：共 5 小题，每小题 6 分，共 30 分 计算题：共 2 小题，共 20 分综合题：共 2 小题，共 20 分二、考查目标（复习要求）全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试无机化学科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构） 、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。三、考查范围或考试内容概要第 2 章 物质的状态1.理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律2.晶体的特征、晶格和晶胞第 3 章 原子结构与元素周期系1相对原子质量（原子量）2原子结构的玻尔理论3氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）4基态原子电子组态及电子排布5元素周期系6元素周期性第 4 章 化学键和分子结构1离子键理论 第 2 页，共 8 页2单键、双键和叁键 键和 键价键理论（一）3价层电子互斥模型（VSEPR）4杂化轨道理论价键理论（二）5共轭大 键6等电子体原理7分子轨道理论8分子晶体和原子晶体9金属键理论10分子间力和氢键第 5 章 氢和稀有气体1氢的成键特征及氢化物2稀有气体的化合物及其结构第 6 章 化学热力学初步1热力学第一定律及相关概念2热化学方程式及盖斯定律3化学热力学的四个重要状态函数4化学热力学的应用第 7 章 化学反应速率1化学反应速率 2浓度对化学反应速率的影响3温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4反应历程5碰撞理论和过渡态理论6催化剂对反应速率的影响第 8 章 化学平衡1化学反应的可逆性和化学平衡2平衡常数 3标准平衡常数与 rGm0 的关系4浓度对化学平衡的影响5压力对化学平衡的影响6温度对化学平衡的影响7平衡原理的应用第 9 章 水溶液1溶液的浓度和溶解度2非电解质稀溶液通性3溶胶的结构及其性质第 10 章 电解质溶液1强电解质溶液理论2酸碱质子理论3弱酸、弱碱的解离平衡4同离子效应和缓冲溶液第 3 页，共 8 页5盐的水解6酸碱指示剂7溶度积原理 8沉淀生成、溶解与转化9分步沉淀第 11 章 氧化还原反应1氧化还原反应及方程式的配平2原电池、电极电势和电动势3电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系4电极电势的应用5电势图及其应用6电解及其应用6化学电源第 12 章 卤素1卤素的通性2卤素单质3氟氯溴碘的化合物4拟卤素5含盐酸及其盐的氧化还原性第 13 章 氧族元素1氧族元素的通性2氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质3硫及其化合物的结构、性质及用途4硒和碲5无机酸强度的变化规律第 14 章 氮族元素1元素的基本性质2氮和氮的化合物3磷及其化合物4砷、锑、铋5盐类的热分解规律第 15 章 碳族元素1通性2碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐3硅及其氢化物4无机化合物的水解性第 16 章 硼族元素1通性2单质及其化合物3惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系第 17 章 碱金属和碱土金属第 4 页，共 8 页1碱金属和碱土金属的通性 2碱金属和碱土金属的单质3碱金属和碱土金属的化合物4离子晶体盐类溶解性 第 18 章 铜、锌副族元素1铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质2锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质3IB 与 IA、IIB 与 IIA 元素性质的对比第 19 章 配位化合物1配合物的基本概念2配合物的化学键理论3配合物的稳定常数及配位平衡的移动4配合物的应用第 20 章 过渡金属（I）1第一过渡系元素的基本性质2二氧化钛和钛的重要化合物3钒的重要化合物4铬（III ） 、铬（ VI）的重要化合物5钼和钨的重要化合物6锰（II） 、锰（IV） 、锰（ VI）和锰（VII）的化合物7无机物的显色规律及其影响因素第 21 章 过渡金属（II）1铁系元素的基本性质2铁、钴、镍的重要化合物3铂和钯的重要化合物4过渡元素的的通性5含有金属金属键的过渡金属化合物第 22 章 镧系和锕系元素1镧系和锕系元素的电子层结构和通性2镧系收缩及其影响3镧系元素离子极其重要化合物4钍和铀的化合物参考教材或主要参考书：无机化学(第三版),武汉大学等校编,高教出版社四、样卷一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1下列分子或离子与 BF3 互为等电子体，并具有相似结构的一种是（ ）ANO 3- BNF 3 C气态 AlCl3 DSO 22A 与 B 发生反应，当 A 浓度为原来 2 倍时，反应速度增加为 4 倍，当 B 浓度增加为原来2 倍时，反应速度增加为 2 倍，此反应的反应级数为（ ）第 5 页，共 8 页A1 级 B2 级 C3 级 D4 级3有两个平行反应 A B 和 A C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法是（ ）A增加 A 的浓度 B增加 C 的浓度 C控制反应温度 D选择某种催化剂4最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是一种新的氧化物B是一种非极性分子C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体5下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A二氧化硅与生石灰的熔化B氯化钠与铁的熔化C碘与干冰的升华D氯化铵与苯的汽化6下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（ ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B随着温度的升高，纯水的 pH 增大C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中， pH 增大7相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量8pH= 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH 2SO4 CAgNO 3 DNa 2SO49下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极10能使反应 Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2发生的是（ ）A铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液11关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A红磷与白磷均为原子晶体第 6 页，共 8 页B白磷在空气中加热至 260 oC 可转变为红磷C红磷可用于制造安全火柴D少量白磷应保存在二硫化碳里12我国“神州 6 号”载人航天飞船的成功发射，表明我国载人航天技术已位于世界前列。在某些运载飞船的火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N 2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（ ）A氧气 B氢气 C氨气 D氮气13如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（ ）A收集到 NO B收集到 NO2C收集到 O2 D收集不到任何气体14下列关于纯铁的描述正确的是（ ）A熔点比生铁低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化15将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠16下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最高 （ ）？（A）n =3，l=1，m=0，m s=1/2. （B）n=4，l=2，m=-2，m s=1/2（C）n=4，l=0，m=0，m s=-1/2 （D ）n=3，l =2，m=-1，m s=-1/217某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为（ ） A·3H 2O（s） A·2H2O（s ）+ H 2O（g） K10 A·H 2O（s）+ H2O（g） A·2H2O（s） K20 A·H 2O（s） A（s ）+ H 2O（g） K30为了使 A·2H2O（s）保持稳定， （既不发生风化，也不发生潮解） ，则容器中H2O 的蒸汽压与平衡常数的关系应满足 （ ）（A）1/K 20 p (H 2O) / p0 K 30 （B）K 10 p(H 2O) / p0 /1 K20（C）p(H 2O) / p0 K 10 （D）p(H 2O) / p0 1/K 2018镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似 （ ）AMn 和 Tc BNb 和 Ta CSc 和 La DRu 、Rh、Pd 19MnO 4-(aq) 呈紫红色，其属于 （ ）Ad-d 光谱 Bf-f 光谱 C荷移光谱 D拉曼光谱20在普鲁士蓝 KFeFe(CN3)6 中，Fe 2+和 Fe3+的配位方式是 （ ）ACN - 中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe2+和 Fe3+形成配位键； BCN - 中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe3+和 Fe2+形成配位键； CCN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe2+配位键； DCN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe3+配位键。二、选择题（共 20 小题，每小 1 分，共 20 分）1. 相同质量摩尔浓度和相同体积的 K3PO4，C 6H12O6(葡萄糖)，KH 2PO4 和 K2HPO4 稀溶液（H 3PO4 是弱电解质） ，其凝固点由低到高的顺序是（1） 。2. 符号 d 表示的电子亚层中有（2）个简并轨道。第 7 页，共 8 页3. 在原子的近似能级图中，6s 4f 是由于（3）之故。4. AB 型离子化合物中离子半径比 r+/r-大于 0.732，则该化合物属于（4）型离子晶体。5. 在相同条件下，SO 2(g)和 H2S(g) 相比，扩散速度慢的是（5） 。6. NH4+的中心原子 N 的价轨道以 （6）杂化方式成键。7. 一封闭体系在某过程中向环境放出了 50 kJ 的热量，从环境得到了 20 kJ 的功，则体系在该过程中的热力学能变化为（7） 。8. 在 Co（）的配合物中，若中心离子 Co3+（d 轨道）的电子分裂能大于成对能，则其 d轨道的电子采用（8）自旋的排布方式。9. 对硝基苯胺的沸点比邻硝基苯胺的（9） （低或高） 。10. 二元弱酸的酸根浓度近似等于（10） 。11. 假定 CO + H2O CO2 + H2 是基元反应，则该反应的级数为（11） 。12. 一级反应的半衰期 t1/2 与反应物的原始浓度（12） 。13XeF 6 的结构是（13） ；14在 O2、O 2+、O 2-、O 22-、中，氧化性最强的是（14） ，15. 最硬的单质是（15） 。16H 3PO3 是（ 16）元酸；17硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的 H3BO3 和（17） ；18Na 2HPO4 水溶液呈（18）性；19碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，是因为 H+的极化作用比 Na+的（19） ；20乙硼烷是缺电子化合物，分子中除了有四个 BH 键外，还有两个（20）键；三、完成并配平下列反应方程式（共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）1PbO + Cl 2 + NaOH 2Co(OH) 3 + HCl 3I 2 + H2SO3 + H2O 4MnO 2 + HBr 5KI + KIO 3 + H2SO4 (稀) = 四、简答题（共 5 小题，每小题 6 分，共 30 分）1钡盐一般有毒，例如 0.8 克的 BaCl2·2H2O 能够致人于死，但医学上的“钡餐透视”却用 BaSO4 与糖浆混合后让人服下，试解释：（1）BaSO 4 作为肠胃 X 射线造影材料；（2）BaSO 4 不会中毒2在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na 2CO3、BaCO 3、 CaCl2、Na 2SO4 、Mg(OH) 2 、MgCO 3。试设法鉴别并以离子方程式表示之。3. 某人做实验时，发现 SnS 被(NH 4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？4. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5×10-3，K a2 = 6.2×10-8，K a3 =2.2×10-13，H 2O 的Kw = 1×10-14。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。5实验事实表明，F 2 的非金属性比 Cl2 强，为什么 F 元素的电子亲和能却比同族的 Cl元素的电子亲和能小？五、计算题（共 2 小题，共 20 分）1. 据研究报道，以 Cu、Zn 和 Fe 的氧化物为催化剂，在 573 K，70000 kPa，CO 2 : H2 =1:3 (体积比)的条件下，能使 CO2 与 H2 反应转化为乙醇。已知：第 8 页，共 8 页2CO2(g) + 6 H2(g) = CH3CH2OH (g) + 3 H2O (g) fH / kJ·mol-1 -393.5 0 -234.4 -241.80m fG / kJ·mol-1 -394.4 0 -167.9 -228.6S / J·mol-1·K -1 213.6 130.6 282.6 188.70m（1）计算 298 K 下该反应的 rG 和标准平衡常数；0m（2）反应在 573 K，70000 kPa 条件下的自发性；（3）说明反应在 573 K，70000 kPa 条件下进行的必要性。（4）为了提高反应的转化率，合成条件应有什么变化？提出你的看法。 （10 分）2. 试通过计算说明 Co(NH3)63+ + 2Ag + S2- Co(NH3)62+ + Ag2S 反应的自发性。 已知 (Co3+/Co2+) = 1.83 V， (Ag+/Ag) = 0.799 V；Co(NH 3)63+的 K 稳 10 35，Co(NH 3)62+的 K 稳 10 5，Ag 2S 的 Ksp1×10 -49（假定除Co 3+、Co 2+和Ag +外，其它离子的浓度均为 1 mol/dm-3） 。 （10 分）六、综合题（共 2 小题，共 20 分）1. 金属 A 溶于稀盐酸生成 ACl2，其磁矩为 4.93 B.M.。 MCl2 在无氧条件下遇 NaOH 溶液生成白色沉淀，该沉淀接触空气逐渐变灰绿，最后变成棕色沉淀 B；在足量的空气中灼烧B 得红色粉末 C，C 经不彻底还原得黑色磁性物质 D；B 溶于稀盐酸生成浅黄色溶液 E，E可氧化 KI；溶液 E 可腐蚀金属 F 生成 ACl2 和 G 溶液；向溶液 G 中滴加 NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物 H；H 在浓盐酸中又变成黄绿色溶液，向溶液 G 中加过量的 NaOH 至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物 I 析出；将 I 与稀硫酸作用得蓝色溶液 J 和固体 F，F 不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液G。试确定 A、B、C、D、E 、F、G 、H 、I、J 各为何物。写出 EG、GI、IJ 和 FG的化学方程式。 （14 分）2. 某混合溶液中仅含 Fe3+、Al 3+和 Cr3+和 NO3-，请设计一方案分离之。 （6 分）