6 1一、选择题（共30分，每小题1.5分）（请选择以下各题中的正确答案，并将答案务必写在答题纸上。注意：只选一个答案，多选不得分）1、欲配制pH=9的缓冲溶液，可选用下列哪种弱酸或弱碱作缓冲对（ ）A、NH2OH(Kb=9.1×10-9) B、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)C、HAc(Ka=1.8×10-5) D、HCOOH(Ka=1.8×10-4)2、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S的符号依次是（ ）A、+，+ B、+，+， C、，+， D、，+，+3、下列化合物中含仲碳原子的是（ ）A、 CH4 B、CH3CH3 C、CH3CH2CH3 D、 C(CH3)44、已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属（ ）A、第三周期VB族 B、第四周期VIIIB族C、第三周期VIIIB族 D、第四周期VB族5、下列电子的各套量子数中，可能存在的（ ）A、3，2，2，1/2 B、3，0，1，1/2C、2，-1，0，-1/2 D、2，2，-1，1/26、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是（ ）A、色散力 B、 取向力C、取向力、诱导力、色散力 D、 氢键、诱导力、色散力7、反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在25自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应（ ）6 2A、rHm为正值，rSm为正值 B、rHm为正值，rSm为负值C、rHm为负值，rSm为正值 D、rHm为负值，rSm为负值8、下列分子中N原子采用sp2杂化的是（ ）A、BF3 B、NH3 C、N2F4 D、NF39、下列反应中，rHm与产物的fHm相同的是（ ）A、 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) B、 NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)C、 C(金刚石)C(石墨) D、 H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)10、下列物理量，可以确定其绝对值的是（ ）A、 焓 B、 内能 C、 吉布斯函数 D、 熵11、向含有AgCl固体的饱和AgCl溶液中加入等体积2mol/dm3的NaNO3溶液，AgCl溶液度（ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、不能确定12、标定 HCl 溶液用的基准物 Na2B4O7·10H2O, 因保存不当失去了部分结晶水，标定出的 HCl溶液浓度是（ ）A、 准确 B、偏高 C、偏低 D、无法确定13、下列有关盐桥作用的说法中，错误的是（ ）A、盐桥中电解质可保持两半电池中的电荷平衡B、盐桥用于维持氧化还原反应的进行C、盐桥中的电解质参与了两电极的电极反应D、盐桥可减少液接电势14、溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-三种离子，其浓度均为0.010mol/dm3，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的分别是（ ）A、AgBr和Ag2CrO4 B、Ag2CrO4和AgCl6 3C、AgBr和AgCl D、无法确定(己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12)15、下列过程中，G=0的是（ ）A、氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸16、对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）A、 提高平衡时产物的浓度 B、 加快正反应速率而减慢逆反应速率C、 缩短达到平衡的时间 D、 使平衡向右进行17、已知2NO（g） +Br2 （g）=2NOBr（g）为元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率变成原来的（ ）A、 4倍 B、1/4 C、 8倍 D 、1/818、电极电势不随酸度变化的电对（ ）A、O2/OH- B、O2/H2O C、Cl2/Cl- D、MnO4-/Mn2+19、某温度下，反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的标准平衡常数K=4×10-2，则反应 ½H2（g）+½Br2（g）=HBr（g）的标准平衡常数K是 （ ）A、 25 B、 5 C、 4×10-2 D、0.220、对原电池(-)ZnZn2+(C1)Ag+(C2)Ag(+)，欲使其电动势增加，可采取的措施有（ ）A、增加Zn2+的浓度 B、增加Ag+的浓度C、加大锌电极面积 D、降低Ag+的浓度二、填空题：（共15分，每空1分）（注意：将答案务必写在答题纸上）1、根据杂化轨道理论，BeCl2分子的空间构型是 ，Be 原子采用 杂化轨道成键，偶极矩 零（填>,0。5、使用合适的催化剂能加快反应速率，反应结果催化剂本身组成不发生改变，质量也不变，催化剂参与反应，仅起促进反应进行的作用。6、潮湿的金属表面因O2分布不均而受到腐蚀吸氧腐蚀。7、原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。8、离子键没有饱和性和方向性，因此任何离子周围可以吸引数目不定的异号离子，并且任意堆积成固态离子化合物。9、反应2Fe3+2I=2Fe2+I2 和Fe3+IFe2+1/2I2的平衡常数不同，由两反应组成的原电池的标准电动势也不相同。6 510、线型晶态高聚物有三种不同的物理状态。四、简答题：（共25分，每小题5分）1、KMnO4溶液与Na2SO3溶液在酸性、中性和强碱性介质中，KMnO4的还原产物分别是什么？写出有关方程式。2、简述金属防止腐蚀的几种方法。3、说明配位化合物命名原则，并给下列配合物命名：Co(NH3)5ClCl24、说明一级反应速率方程特征。5、简述苯的空间结构及各原子间的成键情况，是否有杂化原子，是什么类型杂化。五、计算题（共60分）1、（6分）计算下列混合溶液的pH值。（1）20ml0.1mol·L-1HCl与20ml0.1mol·L-1NaOH（2）20ml0.10mol·L-1HCl加20ml0.10mol·L-1NH3·H2O（3）20ml0.10mol·L-1HAc加20ml0.10mol·L-1NaOHKb(NH3·H2O)=1.76×10-5 Ka(HAc)=1.8×10-52、（10分）在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度是多少？（Ksp,AgCl=1.56×10-10 Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12）3、（10分）已知E（Fe3+/Fe2+）=0.769V，Ksp=(Fe(OH)3)=2.8×10-39，Ksp=(Fe(OH)2)=4.86×10-17，在Fe3+和Fe2+组成的半电池中加入NaOH，达到平衡时保持c(OH-)=1.0mo·lL-1，求此时E（Fe3+/Fe2+）=？4、(10分)某温度下，反应PCl5 PCl3+Cl2的标准压力平衡常数为2.25。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533×104Pa, 问6 6(1)平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？(2)离解前PCl5的压力是多少？(3)平衡时PCl5的离解百分率是多少？5、（12分）溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01molL-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（ spK Fe(OH)3=2.79×10-39， spK Mg(OH)2=5.61×10-12）6、（12分）已知Fe2O3（s），CO2（g）的fG 分别为-741，-394.4kJ·mol-1，fH 分别为-822，-393.5kJ·mol-1，S 分别为90，214J·mol-1·K-1，且Fe（s），C石墨的S 分别为27.2，5.7J·mol-1·K-1。计算说明在298K、标准压力下，用C还原Fe2O3生成Fe和CO2在热力学上是否可能？若要反应自发进行，温度最低为多少？（提示：还原反应为3C+2Fe2O3(s)4Fe+3CO2(g) ）