塔里木大学硕士研究生入学考试加试科目无机化学考试大纲第一部分 考试说明一、考查目标理解和掌握化学热力学、动力学基础；掌握化学平衡原理，包括酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的相互关系及有关计算。掌握原子结构和分子结构理论，掌握分子间作用力对物质性质的影响，会运用极化理论解释物质的性质。以元素周期律为基础，掌握重要元素及其重要化合物的主要性质、结构、制法和重要应用，掌握常见离子的鉴别。二、考试形式和试卷结构1.试卷满分及考试时间本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。2.答题方式及要求闭卷、笔试。所有答案均写在答题纸上，在试卷上答题无效。3.试卷内容结构题型：（1）选择题；（2）填空题 ；（3） ；判断题 （4）简答题 ；（5）综合题（含计算题）三、参考书目1. 简明无机化学 ，宋天佑编，北京，高等教育出版社，2014 年 8 月，第二版。2. 简明无机化学 ，宋天佑编，北京，高等教育出版社，2007 年 7 月，第一版。3. 无机化学 （上、下册）武汉大学、吉林大学等校编，北京，高等教育出版社，1994 年 4 月，第三版。4. 无机化学 ，孙淑声、王连波、赵钰琳等编著，北京，北京大学出版社, 1999 年 9月，第二版。5. 无机化学 （上、下册）武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年 4 月，第三版。6. 无机化学习题解析 ，宋天佑编，北京，高等教育出版社，2014 年 9 月，第二版。7. 无机化学 ，北京师范大学等校编，北京，高等教育出版社，2003，第四版。 8. 无机化学 ，大连理工大学编，北京，高等教育出版社，2001，第四版。9. 无机化学 ，庞锡涛主编，北京，高等教育出版社，1996，第二版。第二部分 考试要点绪论了解化学发展的历史；理解无机化学的研究对象和任务；掌握无机化学的学习方法。重点：无机化学的研究对象和任务、无机化学的学习方法；难点：化学发展简史。1、化学是研究物质变化的科学：无机化学研究的对象和内容、研究化学的目的、研究化学的方法。2、化学发展简史：古代化学、近代化学的萌芽、化学的现状。3、无机化学简介：无机化学的研究对象和发展、无机化学的任务。第一章 化学基础知识1、掌握理想气体的状态方程式的应用和计算、稀溶液的依数性及其相关计算；2、掌握酸碱质子理论对酸碱的定义及共轭酸碱的概念，3、掌握基元反应、复杂反应、反应级数的概念，浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；4、了解阿累尼乌斯公式的有关计算，活化能的概念及其与反应速率的关系。 重点：道尔顿分压定律；稀溶液的依数性；浓度对反应速率的影响；难点：分压的概念；稀溶液的依数性；质量作用定律；反应速率常数与温度、活化能之间的关系。1、 理想气体2、 稀溶液的性质3、 酸碱理论4、 化学反应速率第二章 化学热力学初步1、了解焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，状态函数的概念。2、理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变和平衡常数 K；初步掌握利用吉布斯赫姆霍兹公式的计算、理解 G 、 H 、S 之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。3、掌握盖斯定律并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；初步掌握用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度。重点：热效应的几种计算方法、反应方向的判据；难点：热效应的几种计算方法、反应方向的判据。1、热力学基本概念2、热化学3、化学反应进行的方向第三章 化学平衡1、掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式；理解和区分标准平衡常数和经验平衡常数；掌握有关化学平衡的计算；掌握化学平衡移动原理。 2、掌握溶液酸度的概念和 pH 值的意义、熟悉 pH 与氢离子浓度的相互换算；能应用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度的计算； 3、了解缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲作用性质；掌握缓冲溶液 pH 值的计算；掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液 pH 值的计算；4、通过讲授掌握 Ksp 的意义及溶度积规则；掌握沉淀生成、溶解或转换的条件；熟悉有关溶度积常数的计算。 5、掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数的概念；了解影响配合物在水溶液中稳定性的因素；掌握配位平衡的有关计算。重点：化学平衡常数表达式的书写，稀释定律、同离子效应、盐效应，缓冲溶液 pH值的计算，溶度积规则，稳定常数的概念；难点：缓冲溶液 pH 的计算；溶液中有关离子浓度的计算。1、平衡常数2、化学反应等温式3、化学平衡的移动4、几种重要的化学平衡第四章 原子结构和元素周期率理解量子力学对核外电子状运动的描述方法，熟练掌握四个量子数；掌握核外电子的排布；掌握元素周期表的分区及价电子结构的通式；掌握原子半径、电离能、电子亲和能和电负性 4 个基本参数的物理意义及其周期性的变化规律。 重点：四个量子数，核外电子分布，元素周期律；难点：原子轨道和电子云的概念。1、核外电子运动的特殊性2、核外电子运动状态的描述3、核外电子排布和元素周期律4、元素基本性质的周期性第五章 分子结构和共价键理论1、了解离子键理论，掌握离子键的本质及特征；离子晶体与晶格能；2、掌握共价键的本质、特征及类型；3、掌握价层电子对互斥理论(VSEPR)；杂化轨道理论；4、了解分子轨道理论，掌握成键三原则，简单的双原子分子轨道能级图；5、掌握键长、键角、键能的概念；重点：价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论；分子轨道理论；难点：价层电子对互斥理论和分子轨道理论。1、价键理论2、杂化轨道理论3、价层电子对互斥理论4、分子轨道理论第六章 晶体结构1、掌握分子极性、永久偶极、诱导偶极和瞬时偶极的概念；2、掌握分子间作用力和氢键对化合物性质的影响；3、掌握离子极化及其对化合物性质的影响；4、了解晶体特征和晶格类型。重点：离子极化理论；难点：离子极化对化合物性质的影响。1、分子晶体和分子间的作用力2、离子晶体和离子键3、晶体结构基本概念4、离子极化学说简介5、金属晶体和金属键6、原子晶体和混合晶体第七章 氧化还原反应和电化学基础1、了解氧化还原反应的基本概念；2、掌握原电池，电极电势，标准电极电势，电势图及应用，能斯特方程式及其应用；3、了解电解和化学电源。重点：电极电势的计算及应用，电势图及其应用；难点：利用能斯特方程计算电极电势，电势图的应用。1、原电池2、电池反应的热力学3、 E 和 E 的关系能斯特方程第八章 配位化学基础通过学习掌握配合物的定义、命名；掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物的概念以及配合物和复盐的区别等；掌握配合物的价键理论；掌握配合物的晶体场理论。重点：配合物的命名、配合物的价键理论、晶体场理论；难点：配合物的晶体场理论。1、配位化合物的异构现象与命名方法2、影响配位化合物稳定性的因素3、配位化合物的价键理论4、配位化合物的晶体场理论第九章 元素概论1、了解非金属的结构特征、基本性质及在生物体内的分布及应用，掌握常见离子鉴定；2、了解金属的分类、结构特征和性质；3、了解过渡元素的化学通性。重点：常见非金属和金属的结构及性质；难点：常见离子的鉴定。1、非金属元素2、金属元素3、过渡元素