1 / 7华侨大学 2018 年硕士研究生入学考试专业课试卷（答案必须写在答题纸上）招生专业 生物医学工程 科目名称 化学综合（生物医学学院） 科目代码 816 一、单项选择题（20 道，40 分） 有机部分（共 5 道，10 分） ；（1）对于有机物 CH3CH=C=CH2, 请指出每个碳的杂化方式(从左至右) 。 （ ）A. sp3 sp2 sp2 sp2 B. sp 3 sp2 sp sp 2 C. sp 3 sp 2 sp sp D. sp3 sp sp sp（2）判断 的构型是 （ ）C2H53HlA . R B. S C. 无旋光性 D. 不能确定（3）亲核反应和亲电反应的最主要的区别是（ ）A. 反应的立体化学不同 B. 反应的动力学不同 C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同 D. 反应的热力学不同（4）下列说法符合 SN2 特征的是（ ）A. 它是涉及五中心过度态的一步反应B. 在过渡态中，中心碳原子是 sp3 杂化C. 该反应的速率方程为一级反应D. 涉及到重排产物（5）下列物质不具有芳香性的是（ ）A. B. C. D. 2 / 7无机及分析化学部分（共 15 道，30 分）（6）在等温、等压、不做非体积功的条件下，在任何温度下都不能自发进行的反应，其摩尔焓变和摩尔熵变分别为（ ）。A. B. C. D. (7) 下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（ ）。A. 正、负离子半径； B. 正、负离子所带电荷；C. 晶体类型； D. 正、负离子的配位数比。(8) 氢原子的原子轨道能量取决于量子数（ ）。A. n； B. 、n 和 l； C. l； D. m(9) 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于（ ）。A. 增大平衡常数； B. 减小速率系数值；C. 降低反应活化能； D. 增大碰撞频率。(10) 以下不属于系统误差的是（ ）A. 天平法码未经过校正；B. 试剂含被测组分；C. 在重量分析中，样品的非被测组分被共沉淀D. 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；(11) 两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（ ）A. G 检验 B. t 检验 C. Q 检验 D. F 检验(12) 下列数据中可作为两位有效数字运算的是（ ）A 2.0×10-5 B pH=6.5 C 8.10×10-5 D -5.303 / 7(13) 按酸碱质子理论 ,下列四种物质中既是酸又是碱的是( )。A. H2S B. H2PO4 C. Ac- D. NH4+(14) 浓度为 0.1 mol/L NH4Cl(Kb=1.8×10-5)溶液的 pH 是（ ） 。A. 5.12 B.3.87 C.2.87 D.1.87(15) 冰醋酸对下列哪一组物质可以作为区分性溶剂？（ ）A. 丁胺、乙二胺、磺胺嘧啶B. 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水C. 羟胺、氢氧化铝、苯酚、硝酸D. 高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸(16) 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe2+电对的电位将明显降低（不考虑离子强度的影响）？（ ）A. NaCl B.HCl C. HNO3 D, NaF(17) 用相关电对的电极电位不能判断（ ） 。A.氧化还原滴定突跃的大小 B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向 D. 氧化还原反应的次序(18) 获得沉淀后进行陈化的目的是( )。A. 使沉淀颗粒长大 B. 使沉淀完全 C. 使无定形沉淀转化为晶形沉淀 D. 节约试剂(19) 在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时（ ）。A. c(Ba2+)=c(SO42-)；B. c(Ba2+)=c(SO42-)=K (BaSO4)1/2；C. c(Ba2+)c(SO 42-)，c(Ba 2+)/ ·c(SO42-)/ =K (BaSO4)；D. c(Ba2+)c(SO 42-)， c(Ba2+)/ ·c(SO42-)/ K (BaSO4)。4 / 7(20) 用酸式滴定管滴加溶液到锥形瓶中，消耗的体积记录正确的是（ ）mL。A. 25 B.25.0 C.25.03 D.以上都不正确二、完成并配平下列反应（共 35 分） 完成反应式（有机部分，共 10 道，20 分） ；（1）( 1 )COH3 OHCCOH3CHO（2） CO2H31)LiAlH4,Et2O2)H3O+,25°C( 2 )（3）CH3(CH2)8COlO H2Pd/BaSO4 ( 3)（4）( 4 )O1)HCNa2)H3O+（5）( 5 )ClDHC65 +NaOCH3（6） ( 6 )OHPCl3（7）( 7 )CH2=CH-=CH-3+OOO（8）( 8 )HHHO +(CH3O)25 / 7（9）NCH3CH31)CH3I(excs)2)Ag2O3) ( 9 )（10）( 10 )NNClNO2Cl NH3EtOH 完成反应式（无机部分，共 5 道，10 分） ；(11) MnO4- + C2O42- + H+ (12) Cr2O72- + I- + H+ (13) Br2 + I- (14) Ag+ + SCN- (15) CuSO4 + KI 有机合成题（由指定原料合成，无机试剂任选） （共 1 道，5 分） 。CH3CH2CO2H5O O三、简要回答下列问题（共 40 分） 命名下列化合物，注意其立体化学（有机部分，共 10 道，20 分） ；（1） CH3（2） （3） CCH3（4） （5） CH3CH2CHC2CH33O（6） O2NCOHCH3 HCH2CH2CH2CHOO6 / 7（7） （8） NCH3CH3 NNH2H3CO（9） （10） OCOHBrNHCH2OH 反应机理或现象解释（包含：有机部分，共 1 道，8 分；无机及分析部分：共 2道，12 分）(1) 画出如下分子内傅-克酰基化反应的机理（8 分） ；CH22CH2ClOAlCl3 O(2) 某学生按如下步骤配置 NaOH 标准溶液，请指出其错误并加以改正。 （7 分）准确称取分析纯 NaOH 2.000 g 溶于水中，为除去其中 CO2 加热煮沸，冷却后定容并保存于 500 mL 容量瓶中备用。(3) 欲比较或说明物质的下列性质，各应选用何种物理量或概念？（5 分）(3-1) 离子化合物的热稳定性；(3-2) AB 型离子晶体的配位数；(3-3) KF 和 KBr 的熔点差异；(3-4) Na+和 Cu+极化力的差异；(3-5) BaS 和 HgS 在水中溶解度的差异。7 / 7四、推断题（共 15 分） 有机 推导结构题（共 1 道，7 分） ；（1）某化合物 A 分子式为 C5H10O，能与苯肼反应，并能发生碘仿反应。A 催化加氢得到分子式 C5H12O 的化合物 B。B 经脱水、臭氧化反应后得到丙酮和乙醛。试推测A、B 的结构式。 无机 推导结构（共 1 道，8 分）（1）某黄色钾盐可溶于水得到黄色溶液(A)，在其中加入 Pb(NO3)2 溶液得到黄色沉淀(B)，(B)可溶于稀 HNO3 得到橙色溶液 (C)，(B)也可以溶于 KOH 溶液得到含(A)的黄色溶液。推断 A、B、C 各是何种物质，并写出相应的离子反应方程式。五、计算题（共 2 道，20 分）（9 分）(1)已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在某温度时，于 2.0 L 的密闭容器内充入一定量 CO 和 H2O，达到平衡时各组分的物质的量均为 4.0 mol。(1)求反应的标准平衡常数 K 及 CO 的转化率； (2)在该系统中再加入 4.0 mol H2O(g)，计算第二次平衡时 CO 的总的转化率；(3)在(1)的平衡系统中取走 CO2 使 CO 的平衡浓度为 0.50 mol·L-1, n(CO2)为多少?（11 分）(2)待测溶液中含有浓度均为 0.020 mol/L 的 Zn2+和 Cd2+，加入 KI 以掩蔽Cd2+，假设终点时游离的 I-=2.0 mol/L, 调节溶液的 pH 为 5.5，以 0.020 mol/L 的 EDTA为滴定剂，能否掩蔽而滴定 Zn2+？（5 分）若能，用二甲酚橙为指示剂，终点误差为多少？（lgK ZnY=16.50；lgK CdY=16.46；CdI 42-的 lg1 lg4=2.4, 3.4, 5.0 和6.15；pH=5.5 时：lg Zn(OH)=1, lgY(H)=5.51,以二甲酚橙为指示剂时 pZnt=5.7） （6 分） 。