2019 年研究生入学考试自命题科目考试大纲考试科目代码：843 考试科目名称：无机化学考试内容与范围： 一原子结构和元素周期系考核知识点1基态原子电子组态（电子排布） 。屏蔽与钻穿效应、构造原理、基态原子电子组态。2元素周期系及元素周期表。3元素周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、氧化态。考核要求1了解核外电子运动的特殊性、原子轨道和电子云的角度分布图与几率的径向分布图。2掌握电子云、能级、能级组、电子层的概念以及四个量子数含义并能运用四个量子数描述核外电子运动状态。3掌握近似能级图，能按照核外电子排布原理写出一般元素的原子核外电子排布方式与价电子结构式。4掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性及在周期系中的变化规律 。二分子结构考核知识点1共价键理论：路易斯结构式、 键和 键。2共价分子的性质：共价半径、键能、键长、键角、键的极性与分子的极性。3极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的磁性。4杂化轨道理论（等性与不等性 sp3 、 sp2 、 sp 杂化） 。5离域 键。6价层电子对互斥理论（VSEPR ） ABn 型分子（离子）构型的判断。7分子轨道理论的简介：组成分子轨道的原则、O 2、N 2、HF 分子轨道能级图、分子轨道中的电子排布、键级。8等电子体原理。9分子间作用力和氢键。考核要求1能写出物质的路易斯结构式。2能运用价层电子对互斥理论和等电子体原理推测 ABn 型分子（离子）的价层电子对构型和分子（离子）构型。3掌握 O2 、 N2 、 HF 分子的分子轨道能级图。4掌握分子极性、分子间作用力和氢键的概念及对物质物理性质的影响。5熟悉杂化轨道理论的要点，掌握杂化类型与分子几何构型的关系。6理解物质性质和分子结构间的关系。7能运用价键理论分析解决物质的结构与性质关系。三晶体结构考核知识点1金属晶体：金属键、金属晶体的堆积模型。2离子晶体：离子键、晶格能、离子晶体结构模型。3分子晶体与原子晶体4离子极化作用和变形性对化学键型及化合物性质的影响。考核要求1掌握晶体的特征、了解几种简单的晶格和离子晶体结构模型。2掌握晶格能的意义及其应用。3掌握各种晶格类型的特征及其与性质的关系。4掌握离子极化理论及对化学键型及化合物性质的影响。四配合物考核知识点1配合物的定义、配合物的命名。2配合物的结构异构、几何异构、对映异构。3配合物的价键理论。4配合物的晶体场理论。5中心原子 d 轨道在配位场中的分裂、分裂能 、光谱化学序列；高自旋与低自旋、成对能P 、稳定化能。考核要求1掌握与配合物的组成有关的概念。2熟悉配合物价键理论，能用该理论来说明配合物的空间构型、稳定性和磁性。3理解晶体场理论的主要论点，并能用此解释配合物的一些性质。五化学热力学基础考核知识点1基本概念：系统与环境、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。2化学热力学的四个重要状态函数：热力学（内）能、焓、吉布斯自由能、熵。3盖斯定律、标准摩尔生成焓与标准摩尔生成吉布斯自由能及其应用、利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变。4吉布斯亥姆霍兹方程考核要求1掌握系统与环境、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态的概念。2理解理想气体状态方程式并能进行有关计算。3理解热力学能、焓、吉布斯自由能、熵四个重要化学热力学状态函数的意义。5掌握盖斯定律，能运用盖斯定律进行计算。6会运用吉布斯亥姆霍兹方程，能运用吉布斯自由能变化判断化学反应的方向 。六化学平衡考核知识点1化学平衡状态、可逆反应与化学平衡。2标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数的表示方法及意义 ，平衡常数与标准自由能变化的关系（不推导公式） 。3化学平衡的移动浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响、勒沙特列原理。考核要求1理解平衡常数的物理意义，能利用平衡常数熟练地进行有关计算。了解标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。2掌握化学平衡移动的原理及应用。七化学动力学基础考核知识点1化学反应平均速率与瞬时速率、反应进度。2速率方程、反应级数、速率常数、用实验数据建立速率方程、利用速率方程进行计算。3温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式。4基元反应与反应分子数、由反应机理推导实验速率方程。5碰撞理论和过渡态理论。6催化剂对反应速率的影响。考核要求1掌握化学反应速率的表示方法。2掌握浓度、温度、催化剂等因素对反应速率影响的规律。3掌握活化能、活化分子等概念，并能运用理论解释影响反应速率的因素。4了解质量作用定律、基元反应和复杂反应、反应级数概念，了解几个常见化学反应的反应机理。八酸碱平衡考核知识点1酸碱质子理论。2酸、碱、盐溶液中的电离平衡：强电解质、弱电解质、拉平效应和区分效应。3水溶液化学平衡的计算一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱、同离子效应、盐效应、酸碱两性物质的电离 。4缓冲溶液。考核要求1能运用化学平衡及平衡移动原理，理解弱电解质（弱酸、弱碱、水）在水溶液中的电离平衡、盐的水解。2能从结构观点理解强弱电解质。3一般了解离子活度及活度系数等概念。4掌握缓冲溶液概念及有关计算。5掌握酸碱质子理论。九沉淀平衡考核知识点1溶度积常数、溶度积规则、溶度积与溶解度、同离子效应、影响难溶物溶解度的其他因素。2金属氢氧化物沉淀的生成 - 溶解与分离、难溶硫化物沉淀与溶解、沉淀的转化。考核要求1掌握溶度积规则、溶度积与溶解度之间的换算、同离子效应的计算。2能计算氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时溶液 pH 值的控制范围。3掌握沉淀的生成、溶解转化条件及有关计算。十电化学基础 考核知识点1氧化数、氧化还原半反应式、氧化还原方程式的配平。2原电池、半电池、原电池符号、电极的分类、电动势、标准氢电极、标准电极电势、能斯特方程、能斯特方程的应用、电极电势的计算。3酸性锌锰电池、碱性锌锰电池、铅蓄电池。4原电池与电解池的区别、分解电压、超电势、电解的计算。考核要求1能够熟练地运用氧化数法和离子 - 电子法配平氧化 - 还原反应方程式。2掌握有关电池和电解的一些重要概念（正极、负极、阴极、阳极、电极电势等等） ，认识原电池和电解池的作用机理及电解产物析出的一般规律 。3能运用电极电势判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化 - 还原反应进行的方向。4掌握能斯特方程的意义，并熟练进行有关计算。十一配位平衡考核知识点1稳定常数和不稳定常数、配离子的逐级形成常数。2中心原子的结构和性质、配体的结构与性质对溶液中配合物稳定性的影响。3配合物的溶解度、氧化与还原、酸碱性等性质。考核要求1掌握配合物稳定常数的意义、应用及其有关计算。2掌握中心原子的结构和性质、配体的结构与性质与溶液中配合物稳定性的关系。3掌握配位平衡与沉淀平衡、氧化还原平衡、酸碱平衡的关系，能进行相关的计算。十二碱金属和碱土金属元素考核知识点1碱金属和碱土金属的通性。2碱金属和碱土金属的单质的物理化学性质及用途、单质的制备。3碱金属和碱土金属的氧化物、氢氧化物、氢化物、盐类、配合物。考核要求1掌握 s 区元素电子构型与其性质变化规律间的关系。2掌握 s 区元素氧化物、氢化物的类型和性质。3掌握金属单质的性质，制备方法。4掌握碱金属和碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质和用途。5掌握碱金属和碱土金属的氢氧化物碱性和溶解性的变化规律。6掌握碱金属和碱土金属重要盐类的性质和用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。7掌握对角线规则。十三 p 区元素考核知识点1P 区各族元素性质的变化规律。 2第 III 到第 VII 主族元素的单质和重要的化合物。3P 区元素 6s 电子的稳定性。考核要求1了解 P 区各族元素性质的变化规律。2掌握 P 区各族元素单质及化合物的制备、性质、重要反应。十四d 区金属(一) 考核知识点1第一过渡系元素的氧化态、最高氧化态氧化物及其水合氧化物酸碱性、氧化还原稳定性、配位性、水合离子的颜色和含氧酸根颜色、磁性。2钛、钒的单质及其重要化合物。3铬、钼、钨的单质及重要化合物、含铬废水的处理。4锰的单质及重要化合物。5铁 钴 镍的单质及其化合物的性质和用途。考核要求1掌握过渡元素的价电子构型特点及其与元素通性的关系。2掌握第四周期 d 区金属元素氧化态、最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性、氧化还原稳定性、水合离子以及含氧酸根颜色等变化规律。3掌握第一过渡系元素 Ti、 V、 Cr、 Mn、 Fe、 Co、 Ni 的单质及化合物的性质、用途和重要反应。4掌握 B 族元素钼、钨元素及其重要化合物的性质和用途，掌握同多酸 、杂多酸及其盐的概念。十五d 区金属 (二) 考核知识点1铜族元素的单质及其重要化合物。2锌族元素的单质及其重要化合物。考核要求1掌握铜族元素的单质及其重要化合物的制备、性质、用途、重要反应。2掌握锌族元素的单质及其重要化合物的制备、性质、用途、重要反应。3掌握 Cu（）与 Cu（） 、Hg （）与 Hg（）之间的相互转化。参考资料：1. 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室合编， 无机化学 （第四版） ，高等教育出版社（2002.8） 。2. 吉林大学、武汉大学、南开大学无机教研室合编， 无机化学 （第二版） ，高等教育出版社出版（2009.7） 。3. 大连理工大学无机教研室编写， 无机化学 （第五版） ，高等教育出版社（2006.5） 。考试总分：150 分 考试时间：3 小时 考试方式：笔试考试题型：选择（20 分） 、填空（25 分） 、配平反应方程式（30 分） 、简答（20 分） 、推断（15 分） 、计算（40 分）注：请携带计算器。