2019广东药科大学考研《药学综合》(专硕)考试大纲.doc
1广东药科大学硕士研究生入学统一考试药学综合考试大纲(专业学位)考查目标药学综合是为招收全日制药学专业学位硕士研究生设置的选拔性考试科目,含有机化学、分析化学(含仪器分析)、药理学、 生 物 化 学 ; 其 中 , 分 析 化 学 ( 含 仪 器 分 析 ) 、 有 机 化 学 为 必 考 科目 , 药理学、生物化学两门中考生可任选一门。要求考生理解和掌握相关课程基础知识和基本理论,能够运用基本原理和方法分析、判断和解决有关实际问题。其目的是科学、公正、有效地测试考生是否具备攻读药学专业学位硕士研究生应具备的基本知识、能力和素养要求,为提供择优录取的依据。评价的标准是药学及相关学科较优秀的本科毕业生所能达到的及格或及格以上水平。考试形式和试卷结构一、答题方式闭卷、笔试。二、题量、题分及考试时间满分为 300 分(其中有机化学部分为 100 分,分析化学(含仪器分析)部分为 100 分,药理学或生物化学部分为 100 分)。考试时间为 180 分钟。三、考试课程药学综合:含有机化学、分析化学(含仪器分析)、药理学、生物化学,其中分 析 化 学( 含 仪 器 分 析 ) 、 有 机 化 学 为 必 考 科 目 , 药理学、生物化学两门中考生可任选一门。有机化学部分考试内容:一、 有机化合物命名1、系统命名法饱和碳原子和氢原子的分类: 碳原子(伯、仲、叔、季) ,氢原子(伯、仲、叔)烃基的名称:常用烃基的名称及缩写,如:甲基(Me-) 、乙基(Et-) 、正丁基(n-Bu-) 、苯基 (Ph-) 、芳基(Ar-)等。系统命名法原则及各类有机化合物的命名:选择含特征官能团的最长碳链作主链,2从靠近官能团的一端开始编号,取代基命名时排序按“次序规则” 。2、顺、反异构体命名顺、反命名法:两个相同基团在双键同侧的为顺式,异侧的为反式。Z、E 命名法:按 次序规则 ,优先基团在双键同侧的为 Z 型,异侧的为 E 型。3、含手性碳原子的手性分子命名R、S 命名法:手性碳原子( C*)构型的确定,先将连在手性碳原子上的四个原子或基团按“次序规则 ”排序,将次序最低的基团远离观察者,其余三个基团的次序由大到小为顺时针排列时,记为R 构型, 逆时针排列记为S 构型。4、多官能团化合物的命名当化合物中含有多个官能团时,应选取其中的一个作为母体官能团,其余的官能团作为取代基(个别有例外) 。一些母体官能团按以下出现的先后顺序进行选择:COOH,SO 3H,COOR,COCl,CONH 2,CN,CHO,-C=O,OH,SH,NH 2, CC, C=C,OR,R,X ,NO 2例如:CH 3COCH2CH2CH2CH2OH 6-羟基 -2-己酮2-羟基 -4-溴-1- 苯磺酸CH2=CHCH2CH2CCH 1-己烯-5-炔5、一些常用见化合物的习惯名称(俗名)或名称缩写如:氯仿、季戊四醇、肉桂醛、苦味酸;THF、NBS、TNT、DMSO、DMF 等。二、 有机化合物结构1、同分异构 异构体类型:构造异构(碳链、官能团位置、官能团) ;立体异构(构象、顺反、对映) 。异构体书写:常见或结构较为简单化合物的同分异构体。如写分子式为 C5H10、C 5H12 的同分异构体等。互变异构现象:酮式烯醇式结构的互变异构、糖类链状与环状结构互变异构等。2、构象分析 画出饱和环状物(环己烷类、单糖类等) 、乙烷及丁烷等物质的典型构象。3、结构理论 杂化轨道理论: 碳原子的三种杂化轨道类型及空间形状:sp,sp 2,sp 3。SO3HBr3分子轨道理论: 掌握 1,3-丁二烯、烯丙基、苯等物质的分子轨道。共振论:共振式的书写及共振论的应用。空间效应:掌握空间位阻、张力理论及其对化合物性质的解释。共轭效应与诱导效应及其应用:掌握共轭体系中 1,2 及 1,4 加成产物的理论解释,诱导效应对物质酸碱性的影响(诱导效应的加和性与传递性) 。芳香亲电取代反应的定位规则及应用:掌握两类定位基及定位效应O-、P-定位基:O - 、 -NH2、 -OH-OR-R-Xm-定位基: +NH3 、-NO 2 、-CF 3>-COOH 、-COR >-CN、-SO 3H。构型与构型转化:卤代烃 SN2 机理构型完全翻转;S N1 构型部分翻转(±) ;环加成构型保持;电环化产物构型要根据反应条件来确定;环氧开环为反式;炔烃经琳德拉(Lindlar)催化剂催化加氢产物为顺式烯烃,而和金属钠或钾在液氨中还原加氢产物为反式。三、有机化合物性质1、物理性质 一般的物理性质如 mp、bp、d、 n、溶解度等,主要取决于化合物的组成、分子量及分子极性等(分子间作用力) 。2、化学性质 掌握各类有机化合物的主要化学性质。取代反应:亲电取代 芳环上的卤化、硝化、磺化、F-C 反应等(注意定位规则) 。反应速度: Ph-RPh-HPh-XPh-NO 2m-定位基会阻碍 F-C 反应。亲核取代 卤代烃 SN1 反应及活性: R3CX、H 2C=CH-CH2XR 2CHXRCH 2XCH 3X。(桥碳叔卤烃例外,不易发生 SN1 反应) 。SN2 反应及活性:H 2C=CH-CH2X、CH 3XRCH 2XR 2CHXR 3CX。芳卤烃的亲核取代反应中,芳环上吸电子基越多越有利。醇类的 SN1、 SN2 反应及活性与卤代烃类似。羧酸衍生物的生成反应及水解、醇解、氨解反应活性:RCOX>RCOOCOR>RCOOR>RCONH2自由基取代特定条件下(如高温、光照及化学引发剂的存在)烷烃卤化、烯烃中H 的卤化等。 加成反应:亲电加成 烯、炔(碳碳不饱和键)加成(加HX、H 2O、HOX、X 2、硼氢化反应等) 、加成产物一般符4合马氏规则。亲核加成 醛、酮(碳氧不饱和键)加成(加HCN、NaHSO 3、RMgX 、PhNHNH 2、Ph 3P=CHR 等) ,反应受位阻效应影响,反应活性为:HCHO>R-CHO>CH3COR>环酮>RCOR 环加成 共轭二烯与亲二烯体反应(D-A 反应) 。其他加成 加氢反应、环丙烷类开环反应等。消去反应:E 1、E 2 反应卤代烃消去 HX(强碱、高温下) ,一般生成连有最多烷基的烯烃(查依采夫规则) ;醇消去水(强酸、高温下)成烯,产物一般符合查氏规则。氧化还原:烯、炔的氧化(KMnO 4、K 2Cr2O7、O 3 等) ,醇氧化与脱氢生成醛、酮或羧酸;醛氧化成羧酸;胺及酚氧化成醌。醛、酮还原成醇或烃,羧酸与羧酸衍生物还原成醇,硝基化合物还原成胺或偶氮化合物等。歧化(自身氧化还原)反应,如 HCHO、PhCHO 等无 -H 的醛,在浓碱条件下,其一分子氧化成酸,另一分子还原成醇(Cannizzaro 反应) 。酸碱性反应:pKa 值,有机物的结构对酸碱性的影响(诱导效应等) ,有机物的酸碱性比较:酸:R-SO 3H>Ar-COOH>R-COOH>H2CO3>Ar-OH>R-OH>R-CCH碱:R 4N-OH>R2NH>RNH2、R 3N>NH3>ArNH2>RCONH2>RCO-NH-COR缩合反应:醛酮羟醛缩合(弱碱条件下) ;酯缩合(Claisen 缩合,强碱条件下) ,利用乙酰乙酸乙酯经酮式水解合成甲基酮,利用丙二酸酯经水解合成羧酸。重排反应: SN1 与 E1 反应中的重排、酰胺重排( Hofmann 重排) 、烯丙醚重排(Claisen 重排) 、酚酯重排(Fries 重排) 。重氮化反应:利用重氮化反应可使芳环氨基被其他原子或原子团置换。其他反应:如热解反应、偶联反应等。四、 有机反应机理1、 离子型反应机理 5亲电取代机理:芳环亲电取代机理。亲核取代机理:S N1、S N2 机理,芳卤被取代机理(苯炔机理) 。亲电加成机理:烯、炔(碳碳不饱和键)加 HX、X 2 等试剂的机理。亲核加成机理:醛、酮(碳氧不饱和键)与亲核试剂加成的机理。亲核加成-消除机理:多数醇与有机酸的酯化机理,羧酸衍生物水解、醇解和氨解的机理。缩合反应机理:醛酮羟醛缩合机理;酯缩合机理。2、 自由基型反应机理自由基取代机理:烷烃卤化机理。自由基加成机理:烯烃加 HBr(R-O-O-R 催化)机理。3、 重排反应机理SN1 与 E1 反应中的重排、酰胺重排(Hofmann 重排) 、烯丙醚重排(Claisen 重排) 、酚酯重排(Fries 重排)等机理。五、 有机化合物制备(合成)有机化合物制备或合成,即实现各类有机物的相互转化。其主要涉及三个方面的问题:碳架变化、官能团转换、构型控制。1、 碳架变化碳链增长的反应 亲核取代:RX+NaCN NaCCR、NaCH(COOEt) 2、 (CH3COC-HCOOEt) Na+、R 2CuLi .亲核加成:C=O+HCN RMgX、Ph 3P=CHR 缩合反应:醛酮羟醛缩合、酯缩合 亲电取代:苯(芳环)+R-X( R-CH=CH2、ROH 、R-COX)重排反应:酚醚的形成(Claisen 重排) PhO-C-C=C 酚酯的形成(Fries 重排) PhO-COR 碳链缩短的反应 氧化反应:碳碳重键氧化 R-C=C (R-CC)+ O 邻二醇氧化 -COH-COH- + HIO4脱羧反应: R-COOH + Ag2O(HgO) + Br2 HOOC-CH2-COOH R-CHOH-COOH 6卤仿反应: R-CO-CH3 + NaOX (X2 + NaOH) 酰胺重排: R-CONH2 +Br2 +OH- 成环反应 三元环:丙二酸酯合成 CH2(COOEt)2 + X-CH2CH2X(NaOC2H5) 四元环:丁二烯类电环化反应成四元环五元环:HOOCCH 2CH2CH2CH2COOH + BaO(加热) C-CO-C-C-CO-C + OH- (加热) EtOOC-C-C-C-C-COOEt + NaOEt + H3+O六元环:D-A 反应成六元环HOOC-C-C-C-C-C-COOH + BaO(加热) C-CO-C-C-C-CO-C + OH (加热) EtOOC-C-C-C-C-C-COOEt + NaOEt + H3+O 开环反应: 氧化: 环烯类氧化开环环己醇、环己酮与浓 HNO3 等共热氧化开环成己二酸苯在高温下催化氧化开环成丁烯二酸酐加成: 三、四、五元环高温下催化加 H2三元环加 HX2、官能团转换取代与加成: R-X + H2O(NH3、NaOR、NaCN) Ar-H (卤化、硝化、磺化、F-C 反应) R-OH + HX R-COOH + SOCl2(RCOOH、NH 3、ROH) 羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应。重氮化反应可使芳伯胺中的氨基转换成其他原子或原子团。烯烃酸催化下加水主要生成仲醇(符合马氏规则) ,炔烃催化加水生成醛或酮,二者与 HX 或 X2 反应生成卤代物、与 HOX 反应生成卤代醇、催化加氢生成烷烃,烯烃硼氢化氧化水解主要生成伯醇(反马氏规则) ,端炔硼氢化氧化水解成醛。环氧化物加水、加 HX、加 ROH 分别生成邻二醇(反式) 、卤代醇、醚醇。7环丙烷类加 HX 成卤代物,产物符合马氏规则。氧化还原: 芳烃侧链用 KMnO4 等氧化成羧酸 Ar-R + KMnO4 甲苯类用 CrO3 等氧化成芳醛 Ar-CH3 + CrO3 烯烃用过氧酸氧化成环氧化合物 R-CH=CH-R + PhCO3H 烯烃用碱性稀 KMnO4 氧化成邻二醇(顺式) 、用酸性或浓KMnO4 等氧化断链成羧酸或酮、用 O3 氧化断链成醛或酮。炔烃用 KMnO4、O 3 等氧化断链成羧酸。伯、仲醇在强氧化剂的作用下氧化(脱氢)生成羧酸或酮;在选择性氧化剂的作用下伯醇氧化成醛。酚及芳胺可被氧化成醌。含 键的化合物,如含 C=C、C=O、CN 、NO 2 等基团的化合物均可以通过还原实现官能团转换。一般常用还原方法有催化加氢及化学试剂还原。对于含C=O、CN、NO 2 等基团的化合物,还可以用 LiALH4、NaBH 4 还原。此外,还有:R2CO + Zn-Hg(HCl)/H2NNH2 (NaOH) 加热 Ar-NO2 + Fe(HCl) 消去及其他: R-CHX-CH2-R + KOH (醇) 加热 R-CH2-CH2OH + H2SO4 加热 R-CHX-CH2X + NaNH2 加热 Ar-NH2 + NaNO2 (HCl) 低温 Ar-N2+Cl-+(H3O+、CuCl、CuBr、CuCN、H 3PO2) 利用中和或水解反应,可实现多种官能团转换。应用官能团转换反应时注意:如对多官能团分子进行官能团转换时,应将不需要转换的活泼基团保护起来,反应后再恢复。进行芳环上的多官能团转换时,要考虑取代定位规则,注意官能团引入的先后次序。当存在平行竞争反应时(如取代与消除) ,要注意控制反应条件。在进行 SN1、 E1 及一些加成反应时,要特别注意重排现象。3. 产物构型控制取代反应: SN1外消旋化 SN2构型转化8消除反应: E2反式消除加成反应: CC- + H 2 (Lindlar) 顺式烯烃-CC- + Na (液 NH3) 反式烯烃+ X2 反式邻二卤烃D-A 反应: 产物构型同亲二烯体的构型。六、 有机化合物分析化学分析根据结构决定性质的原则,一般可由特定的化学反应现象,对物质进行结构推测。(1) 一些物质可根据化学反应速度的不同进行结构鉴别,如:R-X + AgNO3 (HOEt) AgX室温下快速生成沉淀的为 R3CX、Ar-CH 2X、CH 2=CH-CH2X、RCOX室温下无沉淀,加热后产生沉淀的为 R2CHX、RCH 2X、2,4-二硝基卤苯。室温下及加热时都无沉淀的为 Ar-X、RCH=CHX 等。R-OH + 浓 HCl(无水 ZnCl2) R-Cl室温下快速变浊并分层的为 R3C-OH、PhCH 2OH、CH 2=CHCH2OH室温下缓慢变浊并分层的为 R2CH-OH室温下不变浊分层,加热后变浊分层的为 RCH2-OH(2)一些物质可根据反应产物的不同进行结构鉴别或鉴定,如:RNH2 RNHSO2Ph(沉淀) RN-SO2PhNa+ (溶解)R2NH + PhSO2Cl R2NSO2Ph(沉淀) NaOHR2NSO2Ph (不溶)R3N - - (分层)所以伯、仲、叔胺可由上述 Hinsberg 反应现象进行结构鉴别,先加芳磺酰卤,再加碱,呈均相溶液的为伯胺、出现沉淀的为仲胺、分层的为叔胺。利用碘仿反应可鉴别乙醛和甲基酮(生成黄色碘仿沉淀)。利用 O3 与烯烃反应产物可鉴定烯烃结构(只生成一种醛或酮的烯烃结构对称)。利用 Tolles 试剂( 银氨溶液 )可区别醛和酮,利用 Fehling 试剂可区别脂肪醛与芳香醛。利用酸碱性反应可鉴别酸碱,等等。(3)根据不同物质的不同化学反应进行结构鉴别,如:9丙烯、丙炔、环丙烷的鉴别。丙烯与丙炔可使 KMnO4 溶液褪色,环丙烷不能;丙炔可与银氨溶液反应产生沉淀,丙烯不能。类似的鉴别还很多,需要熟悉各类物质的化学性质。分析化学部分一、考查目标药学综合考试中分析化学考试内容主要包括:误差和分析数据处理、各种滴定分析法、重量分析法、电位法和永停滴定法、光谱分析法(紫外可见分光光度法、荧光分析法、原子吸收分光光度法)和色谱分析法(包括平面色谱法、气相色谱法和高效液相色谱法) 。要求考生掌握其基本概念、基本原理、有关科学实验技能和测定方法,建立严格的“量” 的概念,并具备必要的分析问题和解决实际问题的能力。二、题型及分数比例分析化学总共 100 分,包括:单项选择题 40%, 判断题 20%,问答题 40%。三、考试内容1、 绪论10了解分析化学的任务、作用以及方法分类。2、 误差和分析数据的处理掌握: 准确度与精密度、系统误差与偶然误差、绝对误差与相对误差的基本概念;误差产生的原因及减免方法;准确度与精密度的关系;有效数字的表示方法及其运算法则。熟悉: 偶然误差的正态分布和 t 分布,置信区间的含义及表示方法;显著性检验的目的和方法;可疑值的取舍方法;分析数据统计处理的基本步骤。了解: 提高分析结果准确度的方法。3、滴定分析概论掌握: 标准溶液浓度的表示方法,标准溶液的配制及标定方法;滴定分析有关计算(包括标准溶液的物质的量浓度、滴定度、被测物质质量和质量分数等计算及其换算) ;水溶液中弱酸碱和配合物各型体的分布及分布系数的概念和计算;质子平衡的含义及其平衡式的表达。 熟悉: 滴定分析中的常用术语(标准溶液、化学计量点、滴定终点、滴定误差) ,基准物质的条件。 了解: 常用的滴定方式。4、 酸碱滴定法掌握: 酸碱的定义、酸碱反应的实质;各种溶液 pH 值计算,酸碱滴定突跃范围及化学计量点 pH 值的计算;酸碱指示剂的变色原理、变色范围及其影响因素,指示剂的选择原则;酸碱滴定条件的判断,多元酸碱能否分步滴定的判断;非水滴定中溶剂的均化效应和区分效应,非水滴定溶剂及滴定剂的选择;以冰醋酸为溶剂、高氯酸为标准溶液滴定弱碱的原理和方法。熟悉: 各种类型的酸碱滴定方法;几种常用指示剂的变色范围及终点变化情况;常用酸碱溶液的配制与标定;一元酸碱滴定终点误差;非水溶剂的酸碱性、离解性、极性及其对溶质的影响。了解: 酸碱滴定法的应用;非水滴定法的特点;弱酸的非水滴定。5、配位滴定法掌握: EDTA 配合物的特点;副反应(酸效应、共存离子效应、辅助配位效应)系数、条件稳定常数的概念、含义与计算;金属指示剂的作用原理、使用条件、变色点的计算;配位滴定化学计量点、终点误差的计算;配位滴定中单一离子滴定酸度的选择和控制;准确滴定的判据;使用掩蔽剂提高配位滴定的选择性。