物理化学一、 基本要求 1掌握热力学研究方法的特点,理解热力学基本原理,并运用热学基本原理和方法处理溶液、相平衡、化学平衡、电化学和表面物理化学等方面的一些基本问题；2理解化学现象与电现象的联系及与热力学的关系，掌握可逆电池热力学的基本原理和不可逆电极过程的一些情况；3理解动力学方法的特点，掌握宏观化学动力学的基本内容，浓度、温度等因素对化学反应速率的影响。掌握链反应、光化学反应和酶催化反应。我院研究生培养所涉及的研究方向主要包括物质的光电过程、纳米和生物科学及应用。这些方向都涉及到物理化学的基本科学原理与应用，因此通过本课程考试，可为我院选拔在相关领域具有宽厚基础理论的深造人才。二、 考试范围 一）热力学第一定律 1.热力学基本概念2.热和功，可逆过程与最大功3.热力学第一定律4.焓，热容5.焦耳汤姆逊效应6.热化学7.反应热效应的计算8.反应热效应与温度的关系二）热力学第二定律 1.自发过程的共同特征，热力学第二定律的经典表述2.卡诺循环，卡诺原理和克劳修斯不等式3.过程的热温商与熵函数4.过程的方向与限度的判据5.熵变的计算及应用6.熵的统计意义，热力学第三定律7.G、A 的定义、计算与应用8.热力学函数之间的基本关系式三）溶液 1.溶液的组成表示法，偏摩尔量和化学势2.气体物质中各组分的化学势3.液态理想混合物中各组分的化学势表达式4.非理想混合物中各组分的化学势表达式5.稀溶液的依数性四）相平衡 1.熟悉组分数、相数及自由度数等基本概念，明确相律的推导及其应用2.单组分体系的相图3.二组分气-液平衡体系相图4.二组分固-液平衡体系相图五）化学平衡 1.化学反应等温方程式与化学反应平衡常数2.G 与平衡常数的关系3.影响化学平衡的因素4.同时平衡5.反应耦合六）电解质溶液 1.电解定律2.电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率3.离子的迁移和迁移数，离子的淌度与离子电导4.电解质溶液的活度及活度系数七）可逆电池的电动势 1.可逆电池与不可逆电池2.可逆电极的种类，可逆电极的电极反应3.电极溶液界面电势差4.电池符号表示法和电池电动势的测定5.可逆电池的热力学 6.电池反应的 Nernst 方程和电极电势7.浓差电池，液体接界电势与盐桥8.各类电池电动势的计算与电池电动势应用八）电解与极化作用 1.分解电压与极化作用2.电解时的电极反应3.超电势与析出规则4.电化学极化和浓差极化九）化学动力学 1.化学反应速率的表示方法及反应速率的测定方法2.简单级数反应的动力学方程式及其动力学特征3.速率常数和反应级数的确定方法4.基元反应、反应历程、复杂反应、反应分子数和反应级数5.几种典型的复杂反应6.阿累尼乌斯经验指数定律，活化能等因素对反应速率的影响7.光化学反应8.酶催化反应十）表面现象 1.表面自由能和表面张力2.弯曲表面现象3.液-液和液-固界面4.溶液和固体的表面吸附三、 主要参考书 傅献彩、沈文霞，姚天扬等编，物理化学（第五版）（上、下册），北京：高等教育出版社，2006。（统计热力学部分和反应速率理论部分，不列入此次考试内容）