1青岛大学2017年硕士研究生入学考试试题科目代码：830科目名称：无机化学（共5页）请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效一、选择题(共10题每题2分，共20分)1. 2分下列分子中，具有配位键的是（）(A)CO (B)CO2 (C)NH3 (D)H2O2. 2分(0438)关于熵，下列叙述中正确的是（）(A)298K时，纯物质的mS =0 (B)一切单质的mS =0(C)对孤立体系而言，mrS >0的反应总是自发进行的(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大3. 2分MnO4 MnO 24 MnO2Mn3+Mn2+Mn由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是（）(A)Mn3+和Mn2+ (B)Mn3+和MnO 24(C)Mn3+和MnO2 (D)MnO2和MnO 244. 2分已知CO(g) C(s)+ 21 O2(g)的mrH >0，mrS <0，则此反应（）(A)低温下是自发变化(B)高温下是自发变化(C)低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D)任何温度下都是非自发的5. 2分已知： (Fe3+/Fe2+)=0.77V， (Br2/Br)=1.07V， (H2O2/H2O)=1.78V， (Cu2+/Cu)=0.34V， (Sn4+/Sn2+)=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（）(A)Fe3+，Cu (B)Fe3+，Br2 (C)Sn2+，Fe3+ (D)H2O2，Fe2+0 .5 6 V 2 .2 6 V 0 .9 5 V 1 .5 1 V -1 .1 8 V26. 2分0.045mol·L-1 KNO2溶液的pH=8.0，则HNO2的Ka是（）(A)4.510-2 (B)4.510-10 (C)4.510-8 (D)4.510-47. 2分在下列氧化物中，氧化性最强的是（）(A)CO2 (B)PbO2 (C)GeO2 (D)SnO28. 2分温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(A)活化能升高(B)反应物压力增加(C)活化分子数增加(D)活化能降低9. 2分气体反应CO+H2O=CO2 +H2，此反应的rGm和mrG与体系总压的关系是（）(A)rGm与mrG均与体系总压无关(B)rGm与mrG均与体系总压有关(C)rGm与体系总压有关，mrG与总压无关(D)rGm与体系总压无关，mrG与总压有关10. 2分CaF2的Ksp=3.9510-11，在氟离子浓度为3.0mol·L-1的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是 （）(A)4.3910-11mol·L-1 (B)1.0910-12 mol·L-1(C)1.0910-13 mol·L-1 (D)4.3910-12 mol·L-1二、填空题(共5题,共20分)11. 5分电池反应S2O 23 (aq) + 2OH(aq) + O2(g) 2SO 23 (aq) + H2O(l)的E =0.98V，则：(1)正极反应为_；(2)负极反应为_；已知 (O2/H2O)=0.40V，则：(3) (SO 23 /S2O 23 )=_。12. 2分绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为_；熵的单位为_。13. 5分3可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) mrH <0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压_，A的分压_；减小容器的体积，B的分压_，Kp_；升高温度，则Kp_14. 3分在下列空白处填入所允许的量子数:(1)n=1，l=_，m=_；(2)n=2，l=1，m=_；(3)n=3，l=2，m=_。15. 5分在下列氧化剂中：Cl2(g)，Cr2O 27，Fe3+，Ag+，MnO4，随着溶液中H+浓度的增加：(1)其氧化性增强的是_。(2)其氧化性不变的是_。(3)其氧化性减弱的是_三、计算题(共4题每题15分，共60分)16. 15分已知下列电极反应的电势：Cu2+e =Cu+ 1 =0.15VCu2+I+e =CuI 2 =0.86V计算CuI的溶度积。17.15分根据下列数据，计算F的电子亲和能。mrH /kJ·mol-1已知(1)Al(s)=Al(g) 326(2)Al(g)=Al3+(g)+3e- 5138(3)F2(g)=2F(g) 160(4)Al(s)+ 23 F2(g)=AlF3(s) -1310(5)Al3+(g)+3F-(g)=AlF3(s) -596418. 15分设反应A(g) B(g)在25，标准压力下按下列两种情况进行：4第种情况：反应没有作功，但有41.8kJ·mol-1热释放出来。第种情况：反应作了最大功，放热1.67kJ·mol-1。计算这两种情况的Q，W，mrU，mrH，mrS，mrG值并填入表中：Q W mrU mrH mrS mrG(kJ·mol-1) (kJ·mol-1) (kJ·mol-1) (kJ·mol-1) (J·mol-1·K-1 ) (kJ·mol-1)III19. 15分试用计算说明向-24Cd(CN)溶液中通H2S能否得到CdS沉淀？K稳( -24Cd(CN) )=81018 Ksp(CdS)=810-27Ka1Ka2(H2S)=9.210-22 Ka(HCN)=6.210-10四、问答题(共5题，每题10分，共50分)20. 10分Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+ -24SO (aq)反应达平衡时，Ag2SO4(s)的量将会发生什么变化?(1)加入过量水(2)加入AgNO3(3)加入NaNO3 (4)加入NaCl，有一些AgCl将沉淀(5)加入NH3·H2O，Ag+ +2NH3 Ag(NH3)2生成银氨配离子21.10分Fe与过量稀HNO3作用得到什么产物?试从电极电势的大小说明之。( (Fe3+/Fe2+)=0.77V， (Fe2+/Fe)=-0.44V， (NO3 /NO)=0.96V)22. 10分在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀，请解释上述实验现象。523. 10分用离子电子法配平方程式(要求写出两个半反应式)4MnO +H2O2 42SOH Mn2+ +O224. 10分对O2分子回答下列问题：(1)写出它的分子轨道式；(2)计算它的键级，说明它的成键情况和磁性；(3) 2O与O2相比，键强度的变化。