2018年西安建筑科技大学考研专业课真题821无机化学.docx
第 2 页第 1 页2西 安 建 筑 科 技 大 学2018 年攻读硕士学位研究生招生考试试题(答案书写在本试题纸上无效。考试结束后本试题纸须附在答题纸内交回) 共 8 页2、298K 时,C(金刚石)的标准摩尔熵为 2.4J·mol-1·K-1;则 C(石墨)的标准摩尔熵.( ) 。A、 大 于 2.4J·mol-1·K-1; B、 =2.4J·mol-1·K-1; C、大于零但小于 2.4J·mol-1·K-1; D、=0J·mol -1·K-1。考试科目: (8 21)无机 化学 3、 下 列 各 对 物 质 中 不 是 共 轭 酸 碱 对 的 是 ( ) 。- + 2- - +适用专业: 化学工程与技 术、 化学工程 A、 NH3、 NH2 ; B、 NH3、 NH4 ; C、 CO3 、HCO 3 ; D、NaOH、Na 。4、反应:Cr 2O72Fe2H Cr3Fe3H2O 在 298K 时各离子浓度均为 0.10mol·L 时自发向右进 行 。 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ( ) 。A、 E E (Cr2O72/ Cr3) E (Fe3/ Fe2) ; B、 E (Cr2O72/ Cr3) E (Fe3/ Fe2) ; C、 E=0.10E ;D、 E 0, 但 E0。5、温度为 303K、压力为 111.5kPa、体积为 3.0×104m3 的空气中, n(O )为 ( ) 。6 2 3 5A、1.3×10 mol; B、2.8×10 mol; C、1.3×10 mol; D、2.8×10 mol。6、 对 某 原 子 中 的 各 电 子 来 说 , 其 主 量 子 数 n 3, 则 原 子 处 于 基 态 时 ( )。 A、只有 s 电子; B、只有 s 电子和 p 电子;C、只有 p 电子; D、有 s、p 和 d 电子。 7、 下 列 各 组 原 子 轨 道 的 组 合 中 , 按 给 定 方 向 能 有 效 地 组 成 键 的 是 ( )。 A、 s-pz 沿 x 轴方向; B、 s-py 沿 y 轴方向;C、 py-dxy 沿 x 轴方向; D、 pz-dyz 沿 y 轴方向。 8、 下 列 关 于 用 价 键 理 论 说 明 配 合 物 结 构 的 叙 述 中 , 错 误 的 是 ( ) 。 A、并非所有形成体都能形成内轨型配合物;B、以 CN-为配体的配合物都是内轨型配合物; C、 中 心 离 子 ( 或 原 子 ) 用 于 形 成 配 位 键 的 轨 道 是 杂 化 轨 道 ; D、配位原子必须具有孤对电子。一、是 非题 (正 确的 在括 号中画 , 错误 的在 括号 中画× )(10 小题 ,每 小题 2 分 , 共 20 分)1、某 反应 的 rH 和 rS 均为负 值 ,当 温度 升高 时, rG 将减小 。 ( )2、 因为 H2PO -发 生水 解, 所以 NaH PO 水溶 液显 碱性。4 2 4 ( )3、H gS 溶 解在 王水 中是 由 于氧化 还原 反应 和配 合反 应共同 作用 的结 果。 ( )4、 由分 子轨 道理 论可 推知 O -、O 2-都 比 O 稳 定 。2 2 2 ( )5、 次氯 酸钠 是强 氧化 剂, 它 可 以 在 碱性 介质 中将 Cr(OH)4-氧 化 为 Cr2O72-。 ( )6、在 酸性 溶液 中,B r2(l)可 以将 Cr3+氧 化 为 CrO42-。 ( )7、 三卤 化磷 沸点 高低 的次 序 为 PF3>PCl3>PBr3>PI3。 ( )8、在 实验 室中 MnO2(s)仅 与 浓 HCl 加 热 才能 反应 制取 氯 气 , 这是 因为 浓 HCl 仅使E(MnO2/Mn2+)增 大 。 ( )9、 所有 元素的 第二 电离 能均 比第 一电 离能 大,同 样所 有元 素的 第二 电子亲 和能 也比 第一 电子 亲和能大。10、 ds 区 元 素的 原子 价层 电 子 构 型 均为 (n-1)d10ns1-2, 都 是金 属元 素。二、选 择题 (选 出符 合题 意的答 案, 将其 代号 填入 括号内 )( )( )(20 小题 ,每 小题 2 分 , 共 40 分)1、在 配 合物 Co(en)32(SO4)3 中, 中心 离子 的配 位数 和氧化 值分 别是 ( ) 。A、 3, +3; B、 6,+3; C、 3, +2; D、6 ,+ 2。-1第 4 页第 3 页西 安 建 筑 科 技 大 学2018 年攻读硕士学位研究生招生考试试题(答案书写在本试题纸上无效。考试结束后本试题纸须附在答题纸内交回) 共 8 页c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 0.50 0.40 6.0×10-3考试科目: 适用专业:(8 21)无机 化学 化学工程与技术、化学工程 0.25 0.40 1.5×10-30.25 0.80 3.0×10-3则 总 反 应 的 级 数 为 ( ) 。A、2;B、2.5;C、3;D、1。16、将 pH=2.00 和 pH=13.00 的两种强酸、强碱溶液等体积混合,混合后溶液的 pH= ( ) 。A、12.65;B、7.50;C、9.70;D、2.35。2- 0.70V IO - 0.14V IO- 0.45V I 0.53V I-;17、 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为 : H3IO6 3 2对 该 图 的 理 解 或 应 用 中 , 错 误 的 是 ( ) 。-A、 E (IO3 /I2)=0.20V;B、I 2 和 IO-都可发生歧化;-C、IO -歧化成 I2 和 IO3 的反应倾向最大;D、I 2 歧化的反应方程式是:I 2+H2O I-+IO-+2H+。 18、 下 列 各 组 离 子 中 极 化 力 由 大 到 小 的 顺 序 正 确 的 是 ( ) 。4+ 2+ 3+ + 4+ 3+ 2+ +A、Si >Mg >Al >Na ; B、Si >Al >Mg >Na ;4+ + 2+ 3+ + 2+ 3+ 4+C、Si >Na >Mg >Al ; D、Na >Mg >Al >Si 。19、 下 列 分 子 的 空 间 构 型 为 三 角 锥 形 的 是 ( ) 。(A)PCl3;(B)BI 3;(C)H 2Se;(D)SiH 4。20、 由 氨 催 化 氧 化 法 制 硝 酸 时 , 为 消 除 氮 氧 化 物 的 污 染 , 通 常 用 以 吸 收 尾 气 的 溶 液 是 ( ) 。A、 H2SO4(aq); B、 NH3·H2O(aq); C、NaOH(aq);D、CuSO 4(aq)。9、Zn (OH) 中, 中心 离 子的杂 化方 式为 .2-4 ( ) 。A、 sp;B、 sp3; C、 sp2;D 、 sp2d。10、比 较下 列各 组氢 化物 酸性的 强弱 ,错 误的 是 ( )。A、H 2O>NH3;B 、H 2S>PH3;C、H 2Se>H2S;D、 NH3>PH3。11、下 列氢 氧化 物中 不属 于两性 氢氧 化物 的是 () 。 A、Al( OH)3;B 、Zn( OH)2;C、C d(OH)2; D、S n(OH)2。12、 从 AgCl、 HgCl2 和 PbCl2 的 混 合物 中分 离出 AgCl,可 选用 下列 试剂 中的 ( ) 。A、H 2S;B 、SnC l2; C、N aOH;D 、NH 3·H2O。13、 已知 298K 时 , 反应 A(s)+3B(l)C( g)的 rH =305kJ·mol-1, rS则下列 判断 中正 确的 是=254J·mol-1·K-1,( ) 。A、此 反 应在 标准 态、 任何 温 度 下 均 能自 发进 行;B、此 反 应在 标准 态、 任何 温 度 下 均 不能 自发 进行 ; C、此 反 应在 标准 态、 高温 时 能 自 发 进行 ; D、此 反 应在 标准 态、 低温 时 能 自 发 进行 。 14、下 列碳 酸 盐中 ,热 稳定 性 最 强 的是 ( ) 。A、PbC O3; B、A g2CO3;C、 CaCO3;D、 CuCO3。15、 对反 应 A(g)+B(g) AB(g)测 得反 应速 率的 有关 数据如 下:第 6 页第 5 页西 安 建 筑 科 技 大 学2018 年攻读硕士学位研究生招生考试试题(答案书写在本试题纸上无效。考试结束后本试题纸须附在答题纸内交回) 共 8 页6、第二、三过渡系元素中,同族的两个元素原子半径相差 ,这种现象是由于 导 致的。四 、 问 答 题 ( 根 据 题 目 要 求 , 回 答 下 列 各 题 ) ( 5 小题,共 40 分)考试科目: 适用专业:(8 21)无机 化学 化学工程与技术、化学工程 1、 ( 本 小 题 5 分)分别指出下列晶体中作用力的类型。NaF、NH 4F、HF、Ag 和 SiC2、 ( 本 小 题 6 分 ) 所 有 AB4 型 分 子 都 是 正 四 面 体 构 型 。 它 们 都 是 非 极 性 分 子 。 这 两 句 话 是 否 正 确 ? 试解释之。3、 ( 本 小 题 8 分)欲使下列平衡向正反应方向移动,可采取哪些措施?这些措施对 K 有何影响?(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) rH 0;4、 ( 本 小 题 10 分)已知:O +H O+2e- HO -+OH-;E =0.076V2 2 2O +2H+2e- H O ;E =0.682V2 2 2H O +2H+2e- 2H O; E =1.77V2 2 2HO -+H O+2e- 3OH-; E =0.87V2 2(1)画 出 在 酸 性 和 碱 性 介 质 中 氧 元 素 电 势 图 , 并 判 断 H2O2 能 否 歧 化 , 写 出 其 发 生 歧 化 反 应 的 方 程 式 。(2)简述 H2O2 的氧化性、还原性与介质酸碱性的关系。5、 ( 本 小 题 11 分)将下列各组物质的物理性质由大到小进行排序,并给出合理的解释。( 1) 熔 点 CO2 BaO SiO2( 2) 沸 点 NH3 PH3 AsH3 BiH3( 3) 在 水 中 溶 解 度 (用 离 子 极 化 理 论 解 释 ) FeCl3 NaCl三、填 充题 (根 据题 意在 下列各 题的 横线 处, 填上 正确的 文字 、符 号或 数值 )( 每 个 空 格 1 分 , 共 10 分 )1、温 度 为 T, 反 应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的 标 准平 衡常 数为 K2HCl(g)+ 1 O2(g) Cl2(g)+H2O(g)的 标准 平衡 常数 为 K221 Cl2(s)+ 1 H2O(g)2 HCl(g)+ 1 O2(g)的标 准平 衡常 数为 K4则 K 与 K 之间的 关系 是 , K 与 K 之间 的关系 是 。2、 将镁 片和 铁片 分别浸 在浓 度相 同的 镁盐 和铁 (II)盐 溶液 中, 并组 成一 化学电 池。 则正 极发 生的 是 反 应 ,负 极发 生 的 是 反 应。3、 碳 化钨 WC 的 硬度 很大 , 可 用 来制 作切 削工 具和 钻 石 机 。 由 单质 直接 生成 碳 化 钨 的 反应 温度 高达1400 ,难 以测 定其 标准 摩尔生 成焓 ,可 以由 下列 热化学 方程 式 确定 之:2W(s)+3O (g)2 WO (s); H =-1680.6kJ·mol-1;2 3 r mC(石 墨,s) +O (g)C O (g); H =-393.5kJ·mol-1;2 2 r m2WC(s)+5O (g) 2WO (s)+2CO (g);2 3 2 r H =-2319.6kJ·mol-1;m则 H (WC,s )= kJ·mol-1; H (WO , s)=_ kJ·mol-1。f m f m 34、因 为 SbCl3 强 烈水 解, 在 配 制 其 溶液 时应 加入 。5、 s 区元 素的 氢氧 化物 中 ,具有 两性 的是 。第 8 页第 7 页5、 (本小题 10 分 )高 锰 酸 钾 溶液 与含 有 Fe2+的 溶 液 反 应达 到平 衡时 , 溶 液中 Mn2+浓 度为 0.0100 mol·L-1, MnO4 浓 度 为 1.0010-5 mol·L-1,H +浓 度为 0.200 mol·L-1。-(1) 计 算 平衡 时的 E(MnO -/Mn2+)和 E(Fe3+/Fe2+);4(2) 写 出 相关 反应 的离 子方 程 式 , 并计 算该 反应 在 298K 时 标准 平衡 常数 K 。(已 知:E (MnO4 /Mn ) = 1.51V, E (Fe /Fe )= 0.771 V。)- 2+ 3+ 2+西 安 建 筑 科 技 大 学2018 年攻读硕士学位研究生招生考试试题(答案书写在本试题纸上无效。考试结束后本试题纸须附在答题纸内交回) 共 8 页考试科目: 适用专业:(8 21)无机 化学 化学工程与技术、化学工程 五 、 计 算 题 ( 根 据 题 目 要 求 , 回 答 下 列 各 题 ) ( 5 小题,共 40 分)1、(本小题 6 分)将 N2O4(g)充入某容器中,在 298K、100.0kPa 下,反应 N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时,混合气体中含 NO226.5%, N2O473.5%( 组 分 气 体 的 摩 尔 分 数 ) 。 试 计 算 : (1)N2O4 的解离度;(2)该反应的标准平衡常 数 K 。2、(本小题 8 分)已知 K (NH ) = 1.8×10-5,30 mL 0.10 mol·L-1NH 和 15 mL 0.20 mol·L-1HCl 溶 液 混 合 。 试 计 算3 3混合后溶液的 c(NH3)和 pH 值。3、(本小题 8 分)已知 K (SrSO )=3.210-7,K (BaSO )=1.110-10。若将 SrSO 和 BaSO 固体同置于水中形成饱和溶4 4 4 4液,计算溶液中 Sr2 、Ba 2+、SO 2-的浓度。44、(本小题 8 分) 某 天 然 气 中 各 组 分 的 体 积 分 数 为 : 85.0%CH4, 10.0%C2H6, 其 余 为 不 可 燃 组 分 。 已 知 : 298K 时 H (CH ,g)=-74.8kJ·mol-1, H (C H ,g)=-84.7kJ·mol-1, H (CO ,g)=-393.5kJ·mol-1,f m 4 f m 2 6 f m 2 H (H O,l)=-285.8kJ·mol-1,计算在 25、100kPa、1.00m 3 的此种天然气完全燃烧生成 CO (g)f m 2 2和 H2O(l)时所放出的热量。第 8 页第 7 页