新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/暨南大学 2019 年 831 普通化学试题 A 真题学科、专业名称：应用化学 研究方向：考试科目名称：831 普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 2 分，25 题共 50 分)1. 某一元弱酸 HB 的 Ka=1.0×10-9，其浓度为 0.1mol·L-1 的水溶液的 pH 值为( )A. 3.0 B. 5.0C. 9.0 D. 11.02. 用纯水将下列溶液稀释 10 倍时，pH 值变化最小的是( )A. 1.0 mol·L-1 的氨水溶液 B. 1.0 mol·L-1 的醋酸溶液C. 1.0 mol·L-1 的盐酸溶液 D. 1.0 mol·L-1HAc + 1.0 mol·L-1NaAc3. 磷酸 H3PO4 的 pKa1=2.16、pKa 2=7.21、pKa 3=12.32，则 HPO42-的 pKb 为( )A. 6.79 B. 11.84C. 1.68 D. 1.0 4. 根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有( ) A. HCl, S2-, CO32- B. NH4+, HSO+4-, H2O C. HS-, HPO4-, CO32- D. NH3, H2S, H2O5. 反应 N2O4(g) 2NO2(g) K1；1/2 N2O4(g) NO2(g) K2；2NO 2(g) N2O4(g) K3；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( )A. K1=K2=K3 B. K1=2K2=1/ K3 C. K1=(K2)2=1/ K3 D. K1=(1/2)K2=1/K36. 已知反应 A(g) 2B(g)+C(g)，T、V 一定，开始时 P(A)=20 kPa，达到平衡时总压为 40 kPa，A该反应的平衡转化率为( )A. 30% B. 50%C. 10% D. 100% 7. 在 298 K， 100 kPa 下，反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) =-572 kJ·mol-1, 则 H2O(l)的ArmH为( ) fmHA. 572 kJ·mol B. -572 kJ·mol 新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/C. 286 kJ·mol D. -286 kJ·mol8. N2(g)+O2(g) 2NO(g) >0 下列变化中，不影响平衡状态的是( )ArmHA. 升高温度 B. 加大 N2 压力 C. 延长反应时间 D. 通入 O29. 用 KMnO4 滴定 Fe2+之前，加入几滴 MnSO4 的作用是( )A. 催化剂 B. 诱导反应剂 C. 氧化剂 D. 配合剂考试科目：普通化学 共 4 页，第 1页新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/10. 反应级数等于( ) A. 反应方程式中各物质计量数之和 B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和 C. 反应分子数 D. 元反应方程式中各生成物计量数之和 11. 通常配制 FeSO4 溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关( )A.O2(aq)+4H+(aq)+4e 2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e Fe2+(aq)AAC. Fe(s)+2Fe3+(aq) 3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e Fe(s)12. 已知 298.15 K 时， (Fe3+/Fe2+)=0.771 V， (Hg2+/Hg)= 0.851 V，则在标准状态下反应Hg2Fe 3+ Hg2+2Fe2+ ( )AA. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不确定13. 电极反应 Cu2+2e Cu 的 为 0.347 V，则电极反应 2Cu 2Cu2+4e 的 值为( )AAA. -0.347 V B. 0.347 VC. -0.694 V D. 0.694 V14. 某原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是 ( )A. p 区,A 族 B. s 区, A 族 C. ds 区 ,B 族 D. p 区, VA 族15. 所谓的原子轨道是指( )A. 一定的电子云 B. 核外电子的几率 C. 一定的波函数 D. 某个径向的分布16. 凡是中心原子采取 sp3d2 杂化轨道成键的分子，其空间构型为( )A. 八面体 B. 平面四方形 新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/C. 四方锥体 D. 以上三种都有可能17. 下列物质中，共价成分最大的是( )A. AlF3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. SnCl418. CO2 分子无偶极距，说明( )A. CO2 分子是直线构型 B. CO2 分子稳定C. CO2 分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁D. 碳原子和氧原子之间键的极性很小19. 用 AgNO3 处理Fe(H 2O)5ClBr 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgCl C. AgBr 和 AgCl D. Fe(OH)320. 在配合物Co(NH 3)5Cl(NO3)2 中，中心离子的电荷数是 ( )A. +1 B. +2C. +3 D. 无法确定21. 人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为臭氧( )A. 能吸收紫外线 B. 有消毒作用 C. 有毒性 D. 有漂白作用22. 在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的 NaOH 溶液，又能溶于氨水( )A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe (OH)3 D. Al (OH)3考试科目：普通化学 共 4 页，第 2 页新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/23. 关于 Na2CO3 的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3 水解，溶液显碱性B. 加热溶液将使 Na2CO3 水解程度增大C. Na2CO3 的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3 水解溶液显碱性，是因为 NaOH 是强碱24. 某一级反应，反应物浓度由 1.0 mol·L-1 降至 0.5 mol·L-1 需用 20 min，由 0.6 mol·L-1 降至0.3 mol·L-1 需用的时间是 ( )A. 20 min B. 40 minC. 10 min D. 60 min 25. 根据反应： I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 可知：I -、Fe 2+、Cl -、SO 2 的还原性由强到弱的顺序是 ( )A. I->Fe2+>Cl->SO2 B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I->Fe2+>Cl- 二、填空题 (共 9 题，每空 1 分，共 22 分)1. MnO4 离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中_，中性介质中_，酸性介质中_。 2. 微观粒子运动的共性是_和_。 3. 某离子最外层电子排布为 3s23p6，若该离子为+1 价离子，则为_ ，若为-1 价离子，则为_。（填元素符号）4. 已知电对：Fe 3+/Fe2+, Fe2+/Fe, MnO4-/Mn2+, Sn4+/Sn2+, I2/I-, Cl2/Cl- (V): 0.77 -0.41 1.491 (V): 0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36上述物质中，最强的还原剂是_，最强的氧化剂是_，能将 Fe3+还原成 Fe2+的物质有_、_、_。5. 已知 AgCl 的 Ksp=1.7710-10，Ag 2CrO4 的 Ksp=1.1210-12，那么可溶性的比较：新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/AgCl_Ag2CrO4（填、或=）。6. 当升高温度时，对活化能大的反应，速率增大的倍数_（填大、小）。7. 金刚石中 CC 间以_杂化轨道相互成键， 空间构型为_ 。 而石墨中 CC 间以_杂化轨道相互成键， 键角为_。 8. 氧化性 HClO3 HClO，酸性 HClO3 HClO（填大于、小于或等于）。9. 已知：Co(NH 3)6Clx 呈抗磁性，Co(NH 3)6Cly 呈顺磁性， 则 x = _，y =_。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画×）（共 10 小题，每小题 1 分，共计 10 分）1. 由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。( )2. C-C 键的键能为 348 kJ·mol-1，所以 C=C 双键的键能为 2348 kJ·mol-1 。( )3. 对 HAc-NaAc 缓冲溶液，加入少量的酸或碱、或稀释时，其 pH 值能基本保持不变。( )4. 采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也增加。( )5. 吉布斯自由能的值越小，意味着反应正向进行的可能性越大，反应速率越大。( )6. 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。( )7. 对二元弱酸 H2A 来说，通常其 Ka1>Ka2。( )8. 零级反应的特点是它的反应速率与反应物的浓度无关。( )考试科目：普通化学 共 4 页，第 3 页新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/9. 中心离子的配位数在数值上等于配位体的数目。( )10. 水溶液中，Fe 3+氧化 I 的反应， 因加入 F 会使反应的趋势变大。( )四、计算题 (共 3 题，每题 12 分，共 36 分)1. 实验室制氯气的反应 MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq) Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l)A已知 -520 0 -167.2 0 -220.8 -285.8fmH53.1 0 56.5 223.1 -73.6 70.0S试计算：(1) 在热力学标准态下， 298 K 时，该反应能否自发？(2) 在 373 K，12 mol·kg-1 浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？(其它各物质均为标准态 )2. 在 Ag+和 Cu2+浓度分别为 1.010-2 mol·L-1 和 0.10 mol·L-1 的混合溶液中加入 Fe 粉，哪种离子先被还原？当第二种离子被还原时，第一种离子在溶液中的浓度是多少？已知：(Cu2+/Cu)=0.34 V, (Ag+/Ag)=0.7991 V。3. 1.00 L 的缓冲溶液中含有 0.110 mol 乙酸和 0.150 mol 乙酸钠 (Ka 乙酸 =1.810-5)求：（1）系统的 pH 值是多少？（2 ） 加入 0.020 mol KOH 后系统的 pH 值是多少?（3 ） 加入 0.020 mol HCl 后系统的 pH 值是多少?五、问答题 (共 4 题，每题 8 分，共 32 分 )1. 实验证实， 和 的磁矩差别极大，如何用价键理论来解释？3+26FeHO)3-6(CN)2. 已知某副族元素的 A 原子，电子最后填入 3d 轨道，最高氧化数为+4。写出 A 元素原子的电子排布式，并指出它们在周期表中的位置（周期、区、族）。新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/3. 已知 AlF3 为离子型，AlCl 3、AlBr 3 为过渡型，AlI 3 为共价型。试说明它们键型差别的原因。4. CaCO3 在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。该说法是否正确，请解释。