新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/东北大学 2020 年物理化学考研大纲及参考书目考试科目：物理化学适用专业：化学参考书目：傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华 编，物理化学(第五版，上册)，高等教育出版社，2005。傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华 编，物理化学(第五版，下册)，高等教育出版社，2006。专业课考试大纲：第一部分 考试说明一、考试性质物理化学是理学院化学系硕士生入学选考的专业基础课之一。考试对象为参加理学院2020 年全国硕士研究生入学考试的准考考生。二、考试形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试（二）答题时间：180 分钟（三）考试题型及比例(均为约占)选择题 10-20%简答题 20-30%计算及应用题 60-70%第二部分 考查要点（一） 基本概念和术语热力学平衡态；系统与环境；热力学能；功；热；焓（反应焓、生成焓、燃烧焓）；热容；状态函数；反应进度；吉布斯自由能；熵；亥姆赫兹自由能；偏摩尔量；化学势；稀溶液的依数性；逸度；逸度因子；活度；活度系数；理想溶液；实际溶液；标准平衡常数；经验平衡常数；化学反应亲和势；标准摩尔反应吉布斯函数；相与相律；原电池、电解池；阴阳（正负）极；电极电势；接触电势；极化、过电位；分解电压；电流密度；电解质溶液；离子迁移数；摩尔电导率；反应速率、基元反应、质量作用定律；速率常数；活化能；量子效率；表面自由能和表面张力；润湿；吸附量；亚稳态；胶体；电泳、电渗； 电位；表面活性剂；临界胶束浓度(CMC)。（二） 基本定律与理论1. 基础热力学：热力学第零、第一、第二、第三定律；盖斯定律(反应热计算)；基尔霍夫定律；盖斯定律；卡诺循环；卡诺定理、熵增原理；焦耳-汤姆逊效应(节流膨胀)；热力学基本方程2. 多组分系统：拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性；相律；分配定律；3. 电化学：法拉第定律；能斯特方程4. 动力学、界面与胶体化学：化学反应的速率理论；气体反应碰撞理论、过渡态理论；光化学反应：第一定律和第二定律、量子效率；多相反应：菲克第一、第二定律；催化作新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/用原理；吸附理论和等温方程式弗兰德利希、郎缪尔吸附、BET 吸附；弯曲液面的附加压力及拉普拉斯公式；双电层理论（三）基础知识及应用1. 基础热力学：熵等热力学参数计算；克劳休斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程；吉布斯-亥姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）方程；反应热（燃烧热、中和热等）的测定。2. 多组分系统热力学及化学平衡：偏摩尔量的加和公式；吉布斯-杜亥姆公式；饱和蒸汽压的测定；冰点下降法测定物质的分子量；化学变化过程方向限度的判断；温度对标准平衡常数的影响范特霍夫等压方程；标准摩尔反应吉布斯函数与反应温度的关系；影响化学平衡的因素：温度、分压、总压、惰性气体等；平衡常数的测定。3. 相图：单组分（水）、双组分（液液、固液、气液）、三组分相图；精馏原理；区域熔炼；二元相图的绘制；杠杆规则；4. 电化学：电导测定的应用；原电池电动势及其与热力学函数的关系；可逆电池的表示方法；电池电动势的计算；电动势测定的应用；可逆电池电动势及电动势温度系数的测定；活度及德拜休克尔极限公式；电极极化的原因；盐桥的作用；极化曲线及其测量方法；电解时电极上的竞争反应；5. 化学动力学：简单级数的反应：一级、二级、三级、零级反应动力学；反应级数及速率常数的测定；典型的复杂反应：对峙反应、平行反应、连锁反应；速率方程的稳态和平衡态近似处理方法；温度对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式及应用；链式反应：单链反应速率方程、支链反应的步骤和爆炸界限；光敏反应；单分子反应；固体与气体的反应动力学；吸附作用与反应速率；催化作用：概述、单相催化、多相催化6. 界面与胶体化学：表面张力影响因素；表面张力及接触角的测定；润湿程度的表示；微小液滴的蒸气压及开尔文公式；亚稳状态；固体自溶液中的吸附吸附量的测定、吸附等温线和吸附等温式；固体自溶液中吸附的应用；溶液表面层的吸附与吉布斯吸附等温式；溶液的表面张力和表面活性；胶体分散系统的特征；胶体的制备和提纯；胶体粒子的结构；胶体的动力学性质和光学性质；胶体的电动性质：动电现象、双电层理论、动电电势及测定；高分子溶液；乳状液。