2018年华侨大学考研713无机化学真题.pdf
华侨大学 2018 年硕士招生考试初试自命题科目试题 (答案必须写在答题纸上) 招生专业 化学 科目名称 无机化学 科目代码 713 一 选择题 ( 每题 2 分, 计 50 分) 1. 向有 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中加入等体积的 2 mol/L NaNO3溶液 , AgCl的溶解度( ) ( A)变大 ( B)变小 ( C)不变 ( D)变化不确定 2. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎;施加高浓度的肥料,植物会被烧死,能用来说明部分原因的是( ) ( A)渗透压 ( B)沸点升高 ( C)凝固点降低 ( D)蒸气压下降 3. 下列过程中系统的 S 为负值的是( ) ( A)水变成蒸气 ( B)甲苯与二甲苯相溶 ( C)盐从过饱和溶液中结晶出来 ( D)氧气等温膨胀 4. 反应 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应, 则 C 和 H2O 最大转化率的条件是( ) ( A)高温高压 ( B)高温低压 ( C)低温低压 ( D)低温高压 5. 乙醇和苯分子间存在着( ) ( A)色散力和取向力 ( B)取向力和诱导力 ( C)色散力和诱导力 ( D)色散力,取向力和诱导力 6根据酸碱质子理论,下列各组物质均可作为质子碱的是( ) ( A) CO32-, OH-, HCO3-, NH3 ( B) Ac-, H2O, NH4+, HPO42- ( B) H3PO4, HSO4-, S2-, H2O ( D) HCO3-, HS-, H3O+, Al(H2O)63+ 7. 在铜锌原电池的铜半电池中加入过量氨水,则原电池的电动势将( ) ( A)变大 ( B)变小 ( C)不变 ( D)无法判断 8. 中心原子属于 sp3 不等性杂化的分子是( ) ( A) CH4 ( B) NH3 ( C) BF3 ( D) BeCl2 9. 下列各组物质中,沸点高低顺序正确的是( ) ( A) CH4HFNH3H2O ( B) CH4HFH2O NH3 ( C) CH4NH3HF H2O ( D) CH4NH3H2OHF 10. 向 HAc 溶液中加入以下少许固体物质, 使 HAc 解离度减小的是( ) ( A) NaCl ( B) NaAc ( C) FeCl3 ( D) KCN 11. 下列物质种,第一电子亲和能负值最大的是( ) ( A) Cl ( B) F ( C) Br ( D) I 12下列电对中,电极电势只与参与电极反应的阴离子浓度有关的电极是( ) ( A) Fe3+/Fe2+( B) AgCl/Ag( C) Cu2+/CuI( D) Hg2+/Hg22+ 共 3 页 第 1 页 招生专业 化学 科目名称 无机化学 科目代码 713 13. 将固体 NH4NO3 溶于水,溶液变冷, 则该过程的 rG、 rH、 rS 符号依次是( ) ( A) +, -, - ( B) +, +, - ( C) -, +, - ( D) -, -, + 14. 欲使 Mg(OH)2 溶解,可加入 ( ) ( A) MgCl2 ( B) NH4Cl ( C) NH3H2O ( D) NaOH 15 用 AgNO3 处理 Fe(H2O)5ClBr 溶液,产生的沉淀主要是( ) ( A) AgBr ( B) AgCl ( C) AgBr 和 AgCl ( D) Fe(OH)3 16. 下列原子轨道不存在的是( ) ( A) 2d ( B) 8s ( C) 4f ( D) 7p 17. 氨的化学性质很活泼,根据其元素组成和结构特点,不具备的性质是( ) ( A)加合反应 ( B)取代反应 ( C)氧化反应 ( D)还原反应 18. 下列疾病中由钙缺乏会引发的是( ) ( A)糖尿病 ( B)佝偻病 ( C)大脖子病 ( D)高血压 19. 下列物理量中,不是状态函数的是( ) ( A) W ( B) U ( C) H ( D) G 20. rS=0 应满足的条件是( ) ( A)绝热等压过程( B)绝热可逆过程( C)绝热等容过程( D)绝热过程 21. Na2S2O3 可作为重金属的解毒剂,主要是利用它的 ( ) ( A)还原性 ( B)氧化性 ( C)配位性 ( D)与重金属离子生成难溶物 22. 碱金属单质在过量的氧气中燃烧,叙述正确的是( ) ( A) 只有 Na、 K 可以生成 M2O2 ( B) K、 Rb、 Cs 主要生成 MO2 ( C) Rb、 Cs 主要生成 MO3 ( D) 都只能生成 M2O 23. 关于过渡族元素的通性叙述错误的是( ) ( A)它们都是金属元素 ( B)它们大多具有可变氧化态 ( C)它们都能作为配合物的中心离子( D) 它们的水合物离子都能发生 d-d 跃迁 24. 下列新制出的沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是( ) ( A) Mn(OH)2( B) Fe(OH)2( C) Co(OH)2( D) Ni(OH)2 25. 下列物质,既溶于浓盐酸,又溶于硫化钠的是( ) ( A) Sb2S5( B) As2S3( C) As2S5( D) Bi2S3 二 填空题( 每空 1.5 分, 计 30 分) 1. 质量分数为 68%的浓硝酸, 密度为 1.40 g/mL,该硝酸的质量摩尔浓度为 ,物质的量浓度为 。 2. 温度为 27 时, 16 g 的氧和 28 g 的氮盛于 10 L 的容器内,则此时氧的分压为 ,氮的体积为 。 共 3 页 第 2 页 招生专业 化学 科目名称 无机化学 科目代码 713 3. 溶洞中美丽的石钟乳、石笋和石柱的形成,存在的主要反应是 。 4. 根据酸碱质子理论 , 酸是 , 碱是 。 在共轭酸碱对中 , 若共轭酸的酸性越强,则对应共轭碱的碱性 。 5. 电 极 电 势 主 要 取 决 于 ; 主 要 影 响 因 素 有 和 ,他们之间的关系可以用 表示。 6. 写出下列物质的分子式:苛性钠 ,芒硝 ,白云石 。 7. H3BO3 是 元 酸,酸性来源于 。 8. ZnS 固体溶于稀盐酸是因为 , 使 QKsp。 9. Na 的完整电子结构排布是 。 三 简答题 ( 每题 6 分, 计 30 分) 1. 完成并配平方程式,指出沉淀颜色: Hg2Cl2+SnCl2- 2. SO2 与 Cl2 的漂白机制有什么不同? 3. 写出铋酸钠与硝酸锰在酸性条件下的反应离子方程式。 4. 配平方程式: Co2+NO2-+K+H+- 5. 在含有 Fe2+、 Co2+离子的溶液中, 分别加入一定量的 NaOH 溶液,放置在空气中,各有什么变化?写出反应方程式。 四 计算题 ( 计 40 分) 1. 反应 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在 200 时的平衡常数为 0.64, 400 时的平成常数为 6.0。 据此求反应的 rHm 和 NH3 的 fHm。 ( 12 分 ) 2. 室温下 , 硫酸钡的溶度积为 1.0810-10, 计算 1 L 饱和溶液中含有硫酸钡的质量 。( 8 分 ) 3. CaCO3 能溶于 HAc 溶液中,假设沉淀溶解平衡时, HAc 浓度为 1 mol/L。已知室温下 , H2CO3 的饱和浓度为 0.04 mol/L。 求在 1 L 溶液中能溶解多少摩尔的碳酸钙 ?需要 HAc 的起始浓度是多少? Ksp(CaCO3)=2.810-9, Ka(HAc)=1.7610-5,Ka1(H2CO3)=4.210-7, Ka2(H2CO3)=4.7910-11。 ( 12 分 ) 4. 计算下列反应 的平衡常数 : 2Fe3+Cu = Cu2+2Fe2+。 已知 E(Cu2+/Cu)=0.342 V,E(Fe3+/Fe2+)=0.771 V。 ( 8 分 ) 共 3 页 第 3 页