暨南大学2016考研真题之710无机化学.pdf
暨南大学2016考研真题之710无机化学考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。允许携带计算器进入考场。一、选择题 (选择一个正确答案,每小题 3 分,20 题共 60 分)1. 几何形状是平面三角形的分子或离子是 ( )(A) SO3 (B) (C) (D) PH32. 反应 A + B C,焓变小于零,若温度升高 10,其结果是( )(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小3. 0.20 moldm-3 甲酸溶液中 3.2 %的甲酸已电离,它的电离常数是 ( )(A) 9.6 10-3 (B) 2.1 10-4(C) 1.25 10-6 (D) 4.8 10-54. 下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是( )(A) HCl (1 moldm-3) + NaAc (2 moldm-3)(B) NaOH (1 moldm-3) + NH3 (1 moldm-3)(C) HCl (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3)(D) NaOH (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3)5下列电子构型的原子中, 第一电离能最小的是 ( )(A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np66BaSO4 的相对分子质量为 233,Ksp =1.0 10-10,把 1.0 mmol 的 BaSO4配成 10 dm3 溶液,BaSO4 没有溶解的量是 ( )(A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g (D) 2.1 g7. 按分子轨道理论,O2、 、 的键级由大到小的顺序是( )(A) O2 (B) O2 (C) O2 (D) O28. 下列分子中存在单电子 p 键的是 ( )(A) CO (B) NO (C) B2 (D) NO+9. 向原电池 ZnZn2+(1 moldm-3)Cu2+(1 moldm-3)Cu 的正极中通入 H2S 气体,则电池的电动势将 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断10. 670 K 时 H2(g) + D2(g) 2HD(g) 的平衡常数 = 3.78 ,同温下反应 HD H2 + D2 的为 ( )(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.13311. 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是 ( )(A) PtNH2NO2(NH3)2 (B) Co(NO2)2(en)2Cl2(C) K2Fe(CN)5(NO) (D) PtCl(Br)(Py)(NH3)12. 在水溶液中共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系是 ( )(A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw(C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw13. 为清洗由于盛 AgNO3 溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( )(A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH14. 某元素位于周期表中 36 号元素之前,失去 3 个电子后,在角量子数为 2 的轨道上刚好半充满, 该元素为 ( )(A) 铬 (B) 钌 (C) 砷 (D) 铁15. 在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量最大的是 ( )(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,-(C) 3,1,0,- (D) 3,1,-1,+16. 已知反应(1)2MnO2(s) = 2MnO(s) + O2(g) 的 和反应(2)MnO2(s)+ Mn(s) = 2MnO(s) 的 ,则 (MnO2,s)等于( )(A) + (B) -(C) 2 - (D) -17. 钒的电势图为 V(V) V(IV) V(III) V(II)已知: (Zn2+/Zn) = -0.76 V, (Sn4+/Sn2+) = + 0.15 V(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V, (S/H2S) = +0.14 V欲将 V(V) 还原到 V(IV),在下列还原剂中应选用 ( )(A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S18. 下列储存试剂的方法中错误的是 ( )(A) P2O5 存放于干燥器中 (B) SnCl2 密封于棕色玻璃瓶中(C) NH4F 密封于棕色玻璃瓶中 (D) KOH 密封于塑料瓶中19. 下列硫化物中,颜色为黄色的是: ( )(A) ZnS (B) CdS (C) MnS (D) Sb2S320. 在周期表中,氡(Rn)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是 ( )(A) 116 (B) 120 (C) 118 (D) 117二、填空题 (共 8 题,每空 1 分,共 30 分)1. 对吸热反应,请填写下面的空格:2. 25 oC 时, 在 30.0 dm3 容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为 3.00 mol, 则: A 的分压 pA = _kPa。A 的分体积VA= _ dm3。3. Tl 在 TlF3、TlCl3、TlI3 中的氧化态依次为_、_、_。4. 实验室中白磷需贮存在_中;发生白磷中毒时的解毒试剂为_。5. 同条条件下,FeCl3 能与 KI 反应生成 I2 ,FeSO4 能与溴水反应生成Fe2(SO4)3,由此可以推断电极电位 I2/I , Br2/Br 和 Fe3/Fe2中最大的是_,最小的是_。6. 按酸碱质子理论,Al(H2O)5OH2的共轭酸是_,共轭碱是_。7. Mo 原子(Z=42)基态时电子组态为_,属于第_周期第_族元素;某元素的原子序数为 29,价层电子组态为_,该元素符号为_,为_区元素,其与氨形成的常见配离子为_。8. 已知 298K 时 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O = 1.49 VSO + 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O = 0.20 V(1) MnO 在酸性溶液中把 H2SO3 氧化成 SO ,配平的离子方程式为_;(2) 标准态时的电池符号为_;(3) = _;K = _;(4) 当电池中 H+ 浓度都从 1moldm-3 增加到 2moldm-3,电池电动势_(增大、降低、不变)。9. 已知某温度下,(1)反应 A+ B = 2 C 的标准平衡常数 =100;(2)反应 A +D = B 的标准平衡常数 = 0.10;则反应 C = A + 1/2D 的的标准平衡常数=_。三、计算题 (共 3 题,每题 10 分,共 30 分)1. 已知:W(s) + I2(g) WI2(g) 且 298.15K 时,W(s) I2(g) WI2(g)(kJmol-1) 0 62.4 -8.37(Jmol-1K-1) 33.5 260.6 251求(1)当温度为 623K 时,上式反应的 ;(2)求 WI2 发生分解所需的最低温度。2. 根据标准电极电势求 Ag+ + Cl- AgCl (s)的(1)平衡常数 K 和(2)溶度积 (已知 ( AgCl / Ag) = 0.2223V; ( Ag+/ Ag) = 0.7996V)3. 10 mL 0.0015 moldm-3 MnSO4 溶液中,加入 5 mL 0.15 moldm-3 氨水,是否有沉淀生成?如在上述 MnSO4 溶液中先加 0.495 g 固体(NH4)2SO4,然后再加 5mL 0.15 moldm-3 氨水,是否还有沉淀?(已知 Mn(OH)2 KSP= 410-14,M(NH4)2SO4) =132, 氨水的 Kb=1.810-5,不考虑锰离子与氨分子的配位作用)四、问答题 (共 3 题,每题 10 分,共 30 分 )1. 写出 CH4,NH3,NO2+,NO2-中键角大小,并用杂化轨道理论解释。2已知 基元反应 正反应的活化能/ kJmol-1 逆反应的活化能/ kJmol-1A 70 20B 16 35C 40 45D 20 80E 20 30在相同温度时:(1)正反应是吸热反应的是哪一个? (2)放热最多的反应是哪一个?(3)正反应速率常数最大的反应是哪一个? (4)反应可逆性最大的反应是哪一个?(5)正反应的速率常数 k 随温度变化最大的是哪一个?3. 写出下列物种各自在供氧充足的酸性水溶液中可能发生的反应(包括歧化反应)的化学方程式并配平(若不反应,请注明)。(1) Fe2+;(2)HClO2;(3) Br2(l)(已知: (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V, (Fe2+/Fe) = - 0.447 V,(O2/H2O) = 1.229 V,(HBrO/Br2) = 1.59 V, ( /Br2) = 1.51 V,HClO2 HClO )