2019年武汉科技大学618无机化学(A卷)考研真题.docx
新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/姓名:报考专业:准考证号码:密封线内不要写题2019年全国硕士研究生招生考试初试自命题试题科目名称:无机化学(A 卷B 卷)科目代码:618考试时间:3 小时 满分 150 分可使用的常用工具:无 计算器 直尺 圆规(请在使用工具前打)注意:所有答题内容必须写在答题纸上,写在试题或草稿纸上的一律无效;考完后试题随答题纸交回。一单选题(共 10小题,每小题 3分,共 30 分)1下列各热力学物理量中不属于状态函数的是( )(A)Sm; (B)G; (C)W; (D)U2在下列各条件下进行反应 H2O(l)=H2O(g),U 与 QV 数值相等的是( )(A)敞口容器,298.15K; (B)钢制密闭容器,298.15K; (C)100kPa,323.15K; (D)150kPa,298.15K.3下列物质中 Sm 最大的是( )(A)K (B) KCl (C) Br2(l) (D)Br2 (g)4.下列各晶体中那种熔点最低( )(A)FeCl2 (B)MgO (C)SiC (D)HF5 水溶液中,E (MnO4-/Mn2+)的代数值大于 E(Cl2/Cl-),表明标态下( )(A) MnO4-的还原性比 Cl2 小;(B) MnO4-的氧化性比 Cl2 大;(C) MnO4-的活泼性比 Cl2 大;(D) MnO4-的活泼性比 Cl2 小。6. 在 CuSO4 与 FeCl3 混合溶液中,混入足够量的 NH4F 溶液,趁热再加入新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/1mol.L-1 的 NaI 溶液,可得到的主产物是( )(A) CuI2 (B)FeI2 (C) CuI (D) FeI37.下列离子或分子中,含有离域键 的是( )64(A)NO (B)NO3- (C)NO2 (D)HNO38下列物质中,含有氢键且其沸点最高的是( )(A) HCl (B)HBr (C)HF (D)HI。9键参数中键长常用于表示( )(A)氢键强弱;(B)离子键强弱;(C)共价键强弱;(D)配位键强弱。10.下列各组量子数合理的是( )(A)n=3,l=1,m=-1. (B)n=1,l=0,m=-1.(C)n=3,l=3,m=2. (D)n=2,l=1,m=-2 二填空题(共 20小题,每题 2分,共 40分)1HClO,HClO 2,HClO3 和 HClO4 中酸性最强的是 。2SnCl 2 与水作用的反应方程式: 。3AgCl(s)的标准摩尔生成焓为 -127.068kJ.mol-1,则温度升高,反应 2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl2(g)的 rGm 值 。 (填“增大”或“减小” )4反应 O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)的 rH mE(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-),则在 K4Fe(CN)6溶液中加入高锰酸钾溶液,将得到 和 Mn2+。16SO 3 分子中中心原子成键时杂化方式为 。17酸 性 溶 液 中 Hg( ) 具 有 较 强 氧 化 性 , 可 用 给 予 解 释 。18强碱性介质中 Cr()可被还原为 。19MnCl 2 溶液中加入一定量的 PbO2 粉末,对应的化学反应方程式为 。20Co 2O3 与浓盐酸反应,对应的化学反应方程式为 。三是非题(本题 20分,每题 2分,在每题前括号中打“”或者“”)1 ( )原子轨道是原子的运动轨迹,通常用波函数 (x,y,z)表示。2( )难熔盐 Ks p 越小,则相应的溶解度 s 越小。3( )AgF 易溶于水,AgBr 难溶于水,主要原因是由于 F-极化力大于 Br-离子。4( )NH 3 成键时 N 采用不等性 sp3 杂化,空间构型为平面三角形。新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/5 ( )由于 Na+与 Cu+的半径分别 95pm 和 96pm,因此 Na+和 Cu+极化力相近。6( )物质的焓、熵、摩尔质量及电极电势均为状态函数。7 ( )恒温、恒压下,某反应的熵变大于 0,则该反应一定自发。8 ( )某反应 ap 速率方程式可表示为 v=kc(A),则该反应为一级反应。9 ( )对于一吸热反应,温度升高,则逆反应速率通常增大。10 ( )电极反应 Fe3+ + e-= Fe2+ 的标准电极电势与 3 Fe3+ + 3e-=3Fe2+相等。四配平题(本题 20分,每题 4分)(1) Na2S2O3 + I2(2) MnO42- + H+(3) Ni2O3 + HCl(浓 ) (4) Pb2+ Cr2O72- + H2O(5) NO2- + H+ Fe2+五简答题(共 10分,每题 5分)1已知 NH4HS(s)的标准摩尔生成焓数值为-156.9kJ.mol -1,指出对应的反应,并解释之。2NCl 3 的空间构型是三角锥形,而 NH4+的空间构型为正四面体形,试用杂化轨道理论解释?六计算题(共 30分,每题 6分)1(本题 6分)为 了 测 定 PbSO4 溶 度 积 , 设 计 了 下 列 原 电 池 :新祥旭考研官网 http:/www.xxxedu.net/(-) Pb PbSO4 SO42- (1.0 molL-1) Sn2+ (1.0 molL-1) Sn (+)在 25 时 测 得 其 电 动 势 E = 0.22V, 计 算 Ksp (PbSO4)。( 已 知 : E (Pb2+ Pb) = -0.13V, E (Sn2+ Sn) = -0.14V)2 ( 本 题 6 分 ) . 把 H2NCOONH4 放 入 真 空 容 器 中 加 热 到 30 时 , 平 衡 时 总 压 力 为 16.7 kPa, 试 求 反 应 H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 的 平 衡 常 数 K。3 (本题 6分)将 20 mL 0.10 molL-1 的 HAc 溶 液 和 20 mL 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液 相 混 合 , 计 算 混 合 溶 液 的 pH。 ( K (HAc) = 1.810-5)4 ( 本 题 6 分 )酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 电 势 图 如 下 :EA V MnO4- MnO42- MnO2(s) 计 算 E (MnO42- MnO2); 试 判 断 在 标 准 状 态 下 , MnO42- 能 否 歧 化 ? 若 能 , 写 出 其 反 应 方 程 式 。 计 算 该 歧 化 反 应 在 298.15 K 时 的 K 及 rGm 。5 (本题 6分)已 知 298.15 K, 100 kPa 下 , 反 应 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g), rHm = 178.32 kJmol-1, rSm = 130.401Jmol-1K-1。 通 过 计 算 回 答 :(1)上 述 反 应 298.15 K 时 能 否 自 发 进 行 ?(2)计 算 使 上 述 反 应 正 向 进 行 所 需 的 最 低 温 度 ?