汕头大学2021年攻读硕士学位研究生入学考试试题第8页共5页科目代码：632科目名称：无机化学适用专业：化学考生须知答案一律写在答题纸上，答在 试题纸上的不得分!清用黑色字迹 签字笔作答，答题要写清题号，不 必抄原题。单选题（每题2分，共52分）1.反应A + B 一 C,焙变大于零，若温度升高20C,其结果是（）A、对反应没有影响B、使平衡常数增大C、不改变反应速率D、使平衡常数减小2.要降低反应的活化能，可以采取的手段是（A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、使用催化剤3. Ag2CrO4的溶解度为S moI L-1,贝ij它的Ksp为A、S2B、4S3C、27S4D、1O8S54. 核外主量了数 =3的原子轨道共有（A、3 个;B、5 个;C、7个;D、5. 乙焕分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是A、 spB sp:C,叩3等性杂化D、叩3不等杂化6. 下列氧化物中，颜色为白色的是（）A、 PbOB、ZnOC、CuOD、HgO7. Ni（en）3F离子中镣的价态和配位数是（A、 +2, 3B、+3, 6C,+2, 6D、+3, 38.干燥NH3可选择的干燥剂是（A、浓 H2SO4B、CaCI2C、P2O5D、CaO9.卜列各组量子数中，相应于氢原子Schrodinger方程的合理解的一组是（）m msA、0+1-2B、20 +2c、-4D、10.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2* (aq) + e- = M*(aq)=-0.60 V(2) M卄(aq) + 2e = M (aq)苛=0.20 V则 M，" (aq) + e = M21- (aq)的庆是（）A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V+2+211. 试判断下列说法，正确的是（）A、IA, IIA, HIA族金属的阳离子的价电子都是8电子构型B、ds区元素形成M，和M&阳离子的价电子是18+2电子构型C、IVA族元素形成的M阳离子是18电子构型D、d区过渡金属低价阳离子（+1, +2, +3）是917电子构型12.A、根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（CuClB、CuCl2C、FeChD、FeCI213.5列各组离子中，离子的极化力最强的是（）A、D、Sc3*, Y*14、在CaS0P Ca（OHK、CaC2O. CaCl?四种物质中，溶解度最小的是（）CaS04B、Ca（0H）2 C、CaC20,D、CaCl2欲使0.10 mol-dm3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（）KL Li+B、Ca2*, Mg2" C、Fe并,T#A、15.A、NaHSO4B、 HC1O4C, NH4NO3D、K2CO316.下列含氧酸中属于三元酸的是（A、H3BO3B、 H3PO2C H3PO3D、H3AsO4与FeSO4和浓H2SO4能发生棕色环反应的化合物是（A、A12(SO4)3B、 KNO3C、 BaCl2D、CuCO318.由于La系收缩,A、La系与Ac系;卜列各组元素性质相似的是（）B、Ru、Rh、Pd； C、Sc 与 La；D、Zr 与 Hf卜.列溶液中，需要保存在棕色瓶中的是（）A、M11SO4B、K2Cr2C)7C、KMnO4D、K2C1O420. 酸性溶液中能将Fe*转化为Fe而又不引入杂质的是（）A、Sn2h B、CuC、I"D、Fe21. 下列试剂能使KI-淀粉试纸变蓝的是（）A、Hg2Cl2 B、FeCl3 C、NiSO4 D、CoCh22. 下列各组离子中，均能与氨水作用生成配合物的是（）A、Co”、Mn2 Ni，B、Fe气 Cu七 Ag+；C、Ti3 Zn2*、Cd&；D、Co2 Cu2 Cd223. 下列化学键中，极性最弱的是 （）A、HFB、HOC、OFD、CF24. 下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）D、田0和CO2A、NH3 和 PH3 B、He 和 Ne C、N2 和 O225. NaCl结构中的配位数是（）A、Na为4, C1为6； B、C1为4, Na为6： C、两者都是4； D、两者都是626. 【,产离子2s和2p能量的高低为（）A、2s高于2p; B、2s低于2p; C、2s等于2p; D、无法比较二、填空题（每空2分，共52分）1. 金属Li应保存在 中。2. 等浓度的弱酸HA和对应的NaA盐溶液等体积混合得到的缓冲溶液的pH为 （己知 HA 的 Kea=1.8xl0-5）.3. 己知 Ksp： FeS 6.3x10-18, ZnS 2.5x10-22, cdS 8.0x10-27。在相同浓度的 Fe2"、Zn21和 Cd卄的混合溶液中通H2S至饱和，最先形成的沉淀是 O4-原电池（一）Pt|Fe卄,Fe*|Ce气C/|Pt（ + ）放电时的反应方程式是 。5. L溶于KI溶液，由于 O6. 根据价键理论，配合物Fe（H2O）6p中心原子的杂化轨道为 -7. 向KCrO,溶液中加入稀H2SO4,溶液由 色转变为 色，因为在Cr（VD的溶液 中存在平衡（用化学方程式表示） o8. 红色不溶于水的固体 与稀硫酸反应，微热，得到蓝色 溶液和暗红色的沉淀物。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色溶液。 加入适量的KCN溶液生成无色的 溶液。9-綱系和钢系同属于 族元素；统称/区元素。铜系元素原子的价层电子构型除廉、 Ce、Gd、Lu外，其他元素的构型通式是 o10. 用金属钠制取Na2。通常采用的方法是：2NaNO2+6Na= 4Na2O + N2,釆用此法的原因11. 填写下列有工业价值的矿物的化学成分：萤石；(2)重晶石 。12. K4Fe(CN)8j低自旋配合物，Fe(H20)6Cl3M高自旋配合物,据晶体场理论，&和轨道 上的电子排布分别为 和 o13. 由于SnCl2极易水解和氣化，所以在配制SnCZ水溶液时，必须先将SnCk溶于 中，而后还要加入少量 o14. 在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式和现象是：15. 为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可以用 作氧化剂，而将Fe井还原为Fe& 可以用 作还原剂。三、配平下列反应方程式(每题2分，共6分)1、MnOj+Mn+HQ一2、Co(OH)2+O2+H2O 3、K2MnO4+HCl(浓)一四、推断题(14分)某金属(A)缓慢地溶于稀盐酸生成绿色溶液，从中可以结晶出绿色物质(B)。向绿色溶液 中加入NaOH得绿色沉淀(C), (C)不溶于过量NaOH溶液，但在大量NH+存在时可溶于氨水 生成蓝色溶液(D)。用气体(E)处理刚生成的沉淀(C),沉淀颜色逐渐加深，最后转化为黑棕色 的(F)、(F)与盐酸作用得绿色溶液并放出气体(E)。气体(E)与金属(A)共热生成黄色固体物质 (G)o试判断A、B, C、D、E、F、G各为何物质？并写岀各步反应式。 五、计算题（共26分）1、（8分）煤里有含硫杂质，当煤燃烧时就有SO2和SO3生成，试问能否用CaO吸收SO3以减少 烟道废气对空气的污染（即该反应能否自发发生）？高温或低温有利于自发进行？查表得：CaO(s) +SO3(g) 一 CaSO4(s)-635.09-395.72-1434.115m(B)/(J mor -K-)39.75256.76106.7fGm(B)/(kJ mor1)-604.03-371.06-1321.792、（10分）溶液中Fe升和Mg2+的浓度均为（）.01 moll/,欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的 pH 值应控制在什么范围？ （Fe（OH）3=2.8xIO”，Mg（OH）2=5.61 xl0->2）3、（8 分）已知A+2H+LA8+H2的Q8为-200 kJ/mol,试计算电对A&/A的电极电势吧