2021年汕头大学632 无机化学硕士研究生入学考研真题.docx
汕头大学2021年攻读硕士学位研究生入学考试试题第8页共5页科目代码:632科目名称:无机化学适用专业:化学考生须知答案一律写在答题纸上,答在 试题纸上的不得分!清用黑色字迹 签字笔作答,答题要写清题号,不 必抄原题。单选题(每题2分,共52分)1.反应A + B 一 C,焙变大于零,若温度升高20C,其结果是()A、对反应没有影响B、使平衡常数增大C、不改变反应速率D、使平衡常数减小2.要降低反应的活化能,可以采取的手段是(A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、使用催化剤3. Ag2CrO4的溶解度为S moI L-1,贝ij它的Ksp为A、S2B、4S3C、27S4D、1O8S54. 核外主量了数 =3的原子轨道共有(A、3 个;B、5 个;C、7个;D、5. 乙焕分子中,碳原子轨道采取的杂化方式是A、 spB sp:C,叩3等性杂化D、叩3不等杂化6. 下列氧化物中,颜色为白色的是()A、 PbOB、ZnOC、CuOD、HgO7. Ni(en)3F离子中镣的价态和配位数是(A、 +2, 3B、+3, 6C,+2, 6D、+3, 38.干燥NH3可选择的干燥剂是(A、浓 H2SO4B、CaCI2C、P2O5D、CaO9.卜列各组量子数中,相应于氢原子Schrodinger方程的合理解的一组是()m msA、0+1-2B、20 +2c、-4D、10.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2* (aq) + e- = M*(aq)=-0.60 V(2) M卄(aq) + 2e = M (aq)苛=0.20 V则 M, (aq) + e = M21- (aq)的庆是()A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V+2+211. 试判断下列说法,正确的是()A、IA, IIA, HIA族金属的阳离子的价电子都是8电子构型B、ds区元素形成M,和M&阳离子的价电子是18+2电子构型C、IVA族元素形成的M阳离子是18电子构型D、d区过渡金属低价阳离子(+1, +2, +3)是917电子构型12.A、根据价层电子的排布,下列化合物中为无色的是(CuClB、CuCl2C、FeChD、FeCI213.5列各组离子中,离子的极化力最强的是()A、D、Sc3*, Y*14、在CaS0P Ca(OHK、CaC2O. CaCl?四种物质中,溶解度最小的是()CaS04B、Ca(0H)2 C、CaC20,D、CaCl2欲使0.10 mol-dm3醋酸溶液的pH值增加,应加入的物质是()KL Li+B、Ca2*, Mg2 C、Fe并,T#A、15.A、NaHSO4B、 HC1O4C, NH4NO3D、K2CO316.下列含氧酸中属于三元酸的是(A、H3BO3B、 H3PO2C H3PO3D、H3AsO4与FeSO4和浓H2SO4能发生棕色环反应的化合物是(A、A12(SO4)3B、 KNO3C、 BaCl2D、CuCO318.由于La系收缩,A、La系与Ac系;卜列各组元素性质相似的是()B、Ru、Rh、Pd; C、Sc 与 La;D、Zr 与 Hf卜.列溶液中,需要保存在棕色瓶中的是()A、M11SO4B、K2Cr2C)7C、KMnO4D、K2C1O420. 酸性溶液中能将Fe*转化为Fe而又不引入杂质的是()A、Sn2h B、CuC、ID、Fe21. 下列试剂能使KI-淀粉试纸变蓝的是()A、Hg2Cl2 B、FeCl3 C、NiSO4 D、CoCh22. 下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是()A、Co”、Mn2 Ni,B、Fe气 Cu七 Ag+;C、Ti3 Zn2*、Cd&;D、Co2 Cu2 Cd223. 下列化学键中,极性最弱的是 ()A、HFB、HOC、OFD、CF24. 下列各对物质中,分子间作用力最弱的是()D、田0和CO2A、NH3 和 PH3 B、He 和 Ne C、N2 和 O225. NaCl结构中的配位数是()A、Na为4, C1为6; B、C1为4, Na为6: C、两者都是4; D、两者都是626. 【,产离子2s和2p能量的高低为()A、2s高于2p; B、2s低于2p; C、2s等于2p; D、无法比较二、填空题(每空2分,共52分)1. 金属Li应保存在 中。2. 等浓度的弱酸HA和对应的NaA盐溶液等体积混合得到的缓冲溶液的pH为 (己知 HA 的 Kea=1.8xl0-5).3. 己知 Ksp: FeS 6.3x10-18, ZnS 2.5x10-22, cdS 8.0x10-27。在相同浓度的 Fe2、Zn21和 Cd卄的混合溶液中通H2S至饱和,最先形成的沉淀是 O4-原电池(一)Pt|Fe卄,Fe*|Ce气C/|Pt( + )放电时的反应方程式是 。5. L溶于KI溶液,由于 O6. 根据价键理论,配合物Fe(H2O)6p中心原子的杂化轨道为 -7. 向KCrO,溶液中加入稀H2SO4,溶液由 色转变为 色,因为在Cr(VD的溶液 中存在平衡(用化学方程式表示) o8. 红色不溶于水的固体 与稀硫酸反应,微热,得到蓝色 溶液和暗红色的沉淀物。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色溶液。 加入适量的KCN溶液生成无色的 溶液。9-綱系和钢系同属于 族元素;统称/区元素。铜系元素原子的价层电子构型除廉、 Ce、Gd、Lu外,其他元素的构型通式是 o10. 用金属钠制取Na2。通常采用的方法是:2NaNO2+6Na= 4Na2O + N2,釆用此法的原因11. 填写下列有工业价值的矿物的化学成分:萤石;(2)重晶石 。12. K4Fe(CN)8j低自旋配合物,Fe(H20)6Cl3M高自旋配合物,据晶体场理论,&和轨道 上的电子排布分别为 和 o13. 由于SnCl2极易水解和氣化,所以在配制SnCZ水溶液时,必须先将SnCk溶于 中,而后还要加入少量 o14. 在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液,所发生反应的化学方程式和现象是:15. 为了不引入杂质,将FeCl2氧化为FeCl3可以用 作氧化剂,而将Fe井还原为Fe& 可以用 作还原剂。三、配平下列反应方程式(每题2分,共6分)1、MnOj+Mn+HQ一2、Co(OH)2+O2+H2O 3、K2MnO4+HCl(浓)一四、推断题(14分)某金属(A)缓慢地溶于稀盐酸生成绿色溶液,从中可以结晶出绿色物质(B)。向绿色溶液 中加入NaOH得绿色沉淀(C), (C)不溶于过量NaOH溶液,但在大量NH+存在时可溶于氨水 生成蓝色溶液(D)。用气体(E)处理刚生成的沉淀(C),沉淀颜色逐渐加深,最后转化为黑棕色 的(F)、(F)与盐酸作用得绿色溶液并放出气体(E)。气体(E)与金属(A)共热生成黄色固体物质 (G)o试判断A、B, C、D、E、F、G各为何物质?并写岀各步反应式。 五、计算题(共26分)1、(8分)煤里有含硫杂质,当煤燃烧时就有SO2和SO3生成,试问能否用CaO吸收SO3以减少 烟道废气对空气的污染(即该反应能否自发发生)?高温或低温有利于自发进行?查表得:CaO(s) +SO3(g) 一 CaSO4(s)-635.09-395.72-1434.115m(B)/(J mor -K-)39.75256.76106.7fGm(B)/(kJ mor1)-604.03-371.06-1321.792、(10分)溶液中Fe升和Mg2+的浓度均为().01 moll/,欲通过生成氢氧化物使二者分离,问溶液的 pH 值应控制在什么范围? (Fe(OH)3=2.8xIO”,Mg(OH)2=5.61 xl0-2)3、(8 分)已知A+2H+LA8+H2的Q8为-200 kJ/mol,试计算电对A&/A的电极电势吧