暨南大学2016考研真题之710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。允许携带计算器进入考场。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分)1. 几何形状是平面三角形的分子或离子是 （ ）(A) SO3 (B) (C) (D) PH32. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高 10，其结果是（ ）(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小3. 0.20 mol×dm-3 甲酸溶液中 3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是 （ ）(A) 9.6 ´ 10-3 (B) 2.1 ´ 10-4(C) 1.25 ´ 10-6 (D) 4.8 ´ 10-54. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（ ）(A) HCl (1 mol×dm-3) + NaAc (2 mol×dm-3)(B) NaOH (1 mol×dm-3) + NH3 (1 mol×dm-3)(C) HCl (1 mol×dm-3) + NaCl (1 mol×dm-3)(D) NaOH (1 mol×dm-3) + NaCl (1 mol×dm-3)5下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是 （ ）(A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np66BaSO4 的相对分子质量为 233，Ksp =1.0 ´ 10-10，把 1.0 mmol 的 BaSO4配成 10 dm3 溶液，BaSO4 没有溶解的量是 （ ）(A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g (D) 2.1 g7. 按分子轨道理论，O2、 、 的键级由大到小的顺序是（ ）(A) O2 > > (B) > O2 >(C) > O2 > (D) > > O28. 下列分子中存在单电子 p 键的是 （ ）(A) CO (B) NO (C) B2 (D) NO+9. 向原电池 ZnZn2+(1 mol×dm-3)Cu2+(1 mol×dm-3)Cu 的正极中通入 H2S 气体，则电池的电动势将 （ ）(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断10. 670 K 时 H2(g) + D2(g) 2HD(g) 的平衡常数 = 3.78 ，同温下反应 HD H2 + D2 的为 （ ）(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.13311. 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是 （ ）(A) PtNH2NO2(NH3)2 (B) Co(NO2)2(en)2Cl2(C) K2Fe(CN)5(NO) (D) PtCl(Br)(Py)(NH3)12. 在水溶液中共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系是 （ ）(A) Ka×Kb=1 (B) Ka×Kb=Kw(C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw13. 为清洗由于盛 AgNO3 溶液产生的棕黑色污垢，应选用 （ ）(A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH14. 某元素位于周期表中 36 号元素之前，失去 3 个电子后，在角量子数为 2 的轨道上刚好半充满， 该元素为 （ ）(A) 铬 (B) 钌 (C) 砷 (D) 铁15. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms)的电子，能量最大的是 （ ）(A) 3，2，+1，+ (B) 2，1，+1，-(C) 3，1，0，- (D) 3，1，-1，+16. 已知反应（1）2MnO2(s) = 2MnO(s) + O2(g) 的 和反应（2）MnO2(s)+ Mn(s) = 2MnO(s) 的 ，则 (MnO2,s)等于（ ）(A) + (B) -(C) 2 - (D) -17. 钒的电势图为 V(V) V(IV) V(III) V(II)已知： (Zn2+/Zn) = -0.76 V， (Sn4+/Sn2+) = + 0.15 V(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， (S/H2S) = +0.14 V欲将 V(V) 还原到 V(IV)，在下列还原剂中应选用 （ ）(A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S18. 下列储存试剂的方法中错误的是 （ ）(A) P2O5 存放于干燥器中 (B) SnCl2 密封于棕色玻璃瓶中(C) NH4F 密封于棕色玻璃瓶中 (D) KOH 密封于塑料瓶中19. 下列硫化物中，颜色为黄色的是： （ ）(A) ZnS (B) CdS (C) MnS (D) Sb2S320. 在周期表中，氡(Rn)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是 （ ）(A) 116 (B) 120 (C) 118 (D) 117二、填空题 (共 8 题，每空 1 分，共 30 分)1. 对吸热反应，请填写下面的空格：2. 25 oC 时, 在 30.0 dm3 容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为 3.00 mol, 则: A 的分压 pA = _kPa。A 的分体积VA= _ dm3。3. Tl 在 TlF3、TlCl3、TlI3 中的氧化态依次为_、_、_。4. 实验室中白磷需贮存在_中；发生白磷中毒时的解毒试剂为_。5. 同条条件下，FeCl3 能与 KI 反应生成 I2 ，FeSO4 能与溴水反应生成Fe2(SO4)3，由此可以推断电极电位 I2/I , Br2/Br 和 Fe3/Fe2中最大的是_，最小的是_。6. 按酸碱质子理论，Al(H2O)5OH2的共轭酸是_，共轭碱是_。7. Mo 原子（Z=42）基态时电子组态为_，属于第_周期第_族元素；某元素的原子序数为 29，价层电子组态为_，该元素符号为_，为_区元素，其与氨形成的常见配离子为_。8. 已知 298K 时 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O = 1.49 VSO + 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O = 0.20 V(1) MnO 在酸性溶液中把 H2SO3 氧化成 SO ，配平的离子方程式为_；(2) 标准态时的电池符号为_；(3) = _；K = _；(4) 当电池中 H+ 浓度都从 1mol×dm-3 增加到 2mol×dm-3，电池电动势_(增大、降低、不变)。9. 已知某温度下，(1)反应 A+ B = 2 C 的标准平衡常数 =100；(2)反应 A +D = B 的标准平衡常数 = 0.10；则反应 C = A + 1/2D 的的标准平衡常数=_。三、计算题 (共 3 题，每题 10 分，共 30 分)1. 已知：W(s) + I2(g) WI2(g) 且 298.15K 时，W(s) I2(g) WI2(g)(kJ·mol-1) 0 62.4 -8.37(J·mol-1·K-1) 33.5 260.6 251求（1）当温度为 623K 时，上式反应的 ；（2）求 WI2 发生分解所需的最低温度。2. 根据标准电极电势求 Ag+ + Cl- AgCl (s)的（1）平衡常数 K 和（2）溶度积 （已知 ( AgCl / Ag) = 0.2223V； ( Ag+/ Ag) = 0.7996V）3. 10 mL 0.0015 mol·dm-3 MnSO4 溶液中，加入 5 mL 0.15 mol·dm-3 氨水，是否有沉淀生成？如在上述 MnSO4 溶液中先加 0.495 g 固体(NH4)2SO4，然后再加 5mL 0.15 mol·dm-3 氨水，是否还有沉淀？（已知 Mn(OH)2 KSP= 4´10-14，M(NH4)2SO4) =132, 氨水的 Kb=1.8´10-5，不考虑锰离子与氨分子的配位作用）四、问答题 (共 3 题，每题 10 分，共 30 分 )1. 写出 CH4，NH3，NO2+，NO2-中键角大小，并用杂化轨道理论解释。2已知 基元反应 正反应的活化能/ kJ×mol-1 逆反应的活化能/ kJ×mol-1A 70 20B 16 35C 40 45D 20 80E 20 30在相同温度时：(1)正反应是吸热反应的是哪一个？ (2)放热最多的反应是哪一个？(3)正反应速率常数最大的反应是哪一个？ (4)反应可逆性最大的反应是哪一个？(5)正反应的速率常数 k 随温度变化最大的是哪一个？3. 写出下列物种各自在供氧充足的酸性水溶液中可能发生的反应（包括歧化反应）的化学方程式并配平（若不反应，请注明）。(1) Fe2+；(2)HClO2；(3) Br2(l)(已知： (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， (Fe2+/Fe) = - 0.447 V，(O2/H2O) = 1.229 V，(HBrO/Br2) = 1.59 V， ( /Br2) = 1.51 V，HClO2 HClO )