2019年江苏大学考研真题880+普通化学.docx
江苏大学硕士研究生入学考试样题科目代码:880壁科目名称普通化学满分:150分注意:认真阅读答题纸上的注意事项;所有答案必须写在答题纸上,写在本试题 纸或草稿纸上均无效;本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回!一、判断下列说法是否正确(20分,每题2分,正确的打W 错误的打x)1. 酸性溶液和碱性溶液中都含有H+和OHL()2. 非极性分子间只存在色散力,极性分子间存在色散力、诱导力和取向力。( )3. BF3具有平面三角形的空间结构。()4. 石墨、金刚石、无定形碳中最稳定的单质是金刚石。()5. 催化剂能加快反应速率是因为它降低了反应的活化能。()6. 质量作用定律不能适用于所有化学反应。()7. 某温度时,反应2N02(g)=2N0(g)+O2(甘)中加入催化剂,能提高NO?的转化率。( )8. 已知 2NO2 =2N0 (g) +02 其AH肉8=akJmol-, aH 牛,298 (NO) =bkjmo, 则H 牛 5 (NO/ = (2b-a) /2kJ-mor0()9. 因为驾(AgCl)Kesp (Ag2CrO4),所以 AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4 大。( )10. 在配合物中,中心原子的配位数等于配体的个数。()二、选择题(30分,每题2分)1. 在下列反应中,反应 所放出的热量最大。(a) CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)(b)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)(c) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)(d)CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)第5页共4页2. 提高反应物浓度可以增加反应速率,主要是因为 (a)增加了分子总数(b)增加了活化分子(c)降低了反应的活化能(d)促使平衡向吸热方向移动3. 298.15KT,下列物质具有最低摩尔嫡值的是()(A) Cl2(g)(B) N2(g)(C) Mg(s) (D) CCI4(I)4. 0.01 mol-L1的某酸(HA)溶液的pH值为5,则该酸的解离常数为()(C) IO (D) 101020J,同时吸收了热量50J,则体系热力学能(A) 105(B) IO,5. 体系在某一过程中,对外做功的变化为()(A) 70J( B) 30J6. 298.15K 时水的絲=1.0xl04, 值与下列数据最接近的是(A) 127. 下列分子中,(a) CO28. 下列物质中,(a)KCI(C) -30J(D) -70J则 298.15K 时 l.OxlO10 mol-LHCI 溶液的 pH()(B) 10.5是极性分子的是. (b)NH3熔点最高的是 (b)Zn(C) 10(D) 7(c) O2(d)H2(C)h(d)金刚石9. 下列函数中不属于状态函数的是. (a)H(b)U10. 下列四个量子数组合,合理的是. (a) (1,0,1,+%)(b) (3,3,0,+%)(c)(2,0,0,+与11. 下列物质中熔点最低的是 (C)w(d)G(a)KBr(b)Si12.属于分子晶体的物质是_(c)Fe(d) H2S(a)NaCI(b)CO2(c)石墨13. 巳知某元素在Kr以前(指周期中的位置),它的角量子数为2的轨道内电子恰好全充满,此元素为 (A) Co(B) Zn(C) Ni(D) Mn14. 下列各物质的分子间只存在色散力的是 (A) HF (B) NO (C) CS2 (D) H2O15. 难溶电解质 BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2和 A1(OH)3 的 分别为 2.6 x IO9,1.1 x 10-1, 5.6 x 102, 1.3 x IO;,,在水中溶解度最大的是()0(d)SiO2当此元素失去2个电子后,(A) BaCO3(B) BaSO4(C) Mg(OH)2(D)A1(OH)3三、填空题(20分,每格1分)1. 基元反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的速率方程式是 , 其反应级数为 。2. Co(NH3)4(H2O)22(SO4)3 的命名为 ,配 位体为 ,配位数为 ,配位原子 为 。3. 原子序数为24的格原子的核外电子分布式为 L 价层电子构型为 O4. 根据酸碱质子理论,下列物质H2S CO32 HCO3中,只能作酸的 是 ,只能作碱的是 ,又可作酸又可作碱的 是 O5. CC14中的C原子以 杂化,其空间几何构型为 O6. 己知 25C时,电极反应 Zn2t+2e=Zn E=-0. 76V,则 2Zn2+4e=2Zn 的E= Vo7. 标准氢电极的标准电极电势值规定为 o8. 下列氧化剂KCIO3、Br2 FeCI3 KMnO4,当其溶液中H*浓度增大时,氧 化能力增强的是 ,氧化能力不变的是 o9. KMnO4是常用的强氧化剂,它被还原的产物,在酸性介质中是 t中性介质中是 ,碱性介质中是 O四、计算题(80分,第14题为15分,第5题为20分)1.已知 298K 时反应:CaSO4(s)= CaO(s) + SO3(g)106.9139. 75256.76S%/J moiK-1431. 11-635.09-395. 72AfH m /kJmo求该反应在298K时的&G%,并判断标准态时该反应能否自发进行; 求该反应在298K时的祀;(3)欲使上述反应在标态下自发地进行,计算 所需的温度。2. 溶液中Fe+和Mg2+的浓度均为0.01 mol-L1,欲通过生成氢氧化物使二者分 离,(1)谁先沉淀?(2)要想分离这两种离子,问溶液的pH值应控制在什 么范围?已知懺,Fe(OH)3=2.79xlO39, K%, Mg(OH)2=5.61xl0123. 已知CaF2的浓度积常数为5.2x10-9,计算CaF?在下列情况时的溶解度(以 mol-L1 计)。(1)在纯水中;(2)在 l.OXlOWL1 的 NaF 溶液中;(3) 在 l.OXlOmol-L1 的 CaCk 溶液中。4. 已知Ag+可以与NaCN形成配合物NaAg(CN)2,求25C时,Agl沉淀在 3.0 mol-L1 NaCN 溶液中的溶解度(以 mol-L1 计)。已知 K, Agl=8.51xl017, AAg(CN)2=1.26xl021o5. 已知298.15K在标准状态下的氧化还原反应:MnO 4 +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O,将该反应组成原电池,判断标准状态下此 反应进行的方向,写出原电池表达式、正极和负极的电极反应式;求此反应在 298.15K 时的/和 若 cfHO.Olmol-dm3,其它离子均为 l.Omol-L1, 求此原电池的电动势,并判断反应方向。(MnO4/Mn2+)= +1.507V,成CE/CT) = +0.771V, F=96485C-mol1