安徽师范大学2020年硕士研究生招生考试自命题试卷真题712分析化学(含仪器分析).docx
安徽师范大学2020年硕士研究生招生考试初试试题硬微呻为去举年硕士研究生招生考试初试试题科目代码:712 (可使用不带存储功能的科学计算器) 科目名称: 分析化学(含仪器分析)一、选择题(每小题3分,共45分)1. 已知催化剂中含镣约为0.2%,为保证分析结果的准确性,应选择的测定方法是:(A)滴定分析法;(B)重量分析法;(C)发射光谱法;(D)分光光度法.2. 用加热法驱除水分以测定CuSO4 - 1/2H2O (二分之一水合硫酸铜)中结晶水的含量. 称取试样0.2000 g,已知天平的称量误差为0.1 mg,请问分析结果应以几位有效数 字报出?已知 M(CuSO4)=136.14; M(H2O)=18.02.(A)l 位;(B)2 位;(C)3 位;(D)4 位.3. 测定时,常用NH4HF2水溶液作为介质,既可以防止Ci?+水解,也可以消除Fe3+、 A+的干扰,试问0.20 mol/L的NH4HF2溶液的pH为多少?(HF的pKa=3.18; NH3 的 pKb=4.74)(A) 3.18; (B) 4.74; (C) 6.22; (D) 9.26.4. 将等体积的HC1溶液(pH=3)和NaOH溶液(pH=10)混合后,溶液的pH将介于下列范 围内(A)l2; (B)34; (C)67; (D) 11-12.5. 测定石灰石中的CaO (摩尔质量为56.08)含量时,用0.01 mol/L的EDTA滴定 设试 样中含CaO约50%,试样溶解后定容成250 mL.吸取25 mL进行测定,则试样的称 取量为:(A) 0.1 g 左右;(B) 0.120.24 g; (C) 0.23-0.45 g; (D) 0.40.8 g.6. EDTA配位滴定时,以铭黑T(EBT)为指示剂,下列哪种离子不会对其封闭? (A)Mg2+; (B)Cu2+; (C)Fe3+; (D)A13+.7. 已知MnO47Mn2+电对的标准电位为1.51 V,则该电对的条件电位E,与pH之间的关系 为:(A) E5=1.51-0.012pH;(B) E=1.51-0.094pH;(C) E=1.51-0.029pH ;(D) E=1.51-0.047pH.8. 佛尔哈德法测定碘化物中的碘,指示剂NH4Fe(SO4)2必须在过量沉淀剂AgNO3与碘 反应完全后再加入,其原因是:(A)防止Agl沉淀转化;(B)阻止Agl对碘离子吸附;(C)防止指示剂与待测离子反应;(D)防止指示剂与沉淀剂反应.9. 若BaCl2中含有NaCk KC1、Ca%等杂质,用H2SO4测定Ba2+Ht,生成的BaSO4最 易吸附:(A)Na+; (B)K+; (C) Ca2+; (D) H+.10. 某同学进行常量滴定分析时,发现将滴定剂和被滴定剂的浓度同时变为原来的10倍, 滴定突跃增加了 1个单位,则其可能进行的是:(A) 一元强酸碱或一元弱酸碱的酸碱滴定;(B) 一元弱酸碱的酸碱滴定或配位滴定;(C)配位滴定或氧化还原滴定;(D)氧化还原滴定或沉淀滴定11. 电磁辐射的下列哪种参数的大小与介质有关?(A)周期;(B)频率;(C)波长;(D)能量.12. 关于分子荧光发射,下列哪种说法不正确?(A)荧光是电子由第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态时发岀的辐射;(B)振 动弛豫和内转换是导致荧光发射的主要原因;(C)外转换常会导致荧光强度减弱甚 至淬灭;(D)系间跨越是荧光产生过程中的一种非辐射能量传递途径.13. 原子发射是最高效的元素定性分析方法之一,常以铁谱作标准谱,其原因是因为铁 谱:(A)谱线多;(B)谱线间距离分配均匀;(C)定位准确;(D)以上皆是.14. 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液,测得pH比实际值(A)大;(B)小;(C)相等;(D)难以确定.15. 用气相色谱分离a、b两物质,使用理论塔板数为3600的填充柱.测得在该柱上物质 a、b的保留时间分别为27 mm和30 mm.则下面结论不正确的是:(A)物质a的色谱峰底宽度为1.8 mm; (B)物质b的色谱峰底宽度为2.0 mm;(C)物质a、b能完全分离;(D)两物质的分离度为1.5.二、填空题(每小题2分,共20分)16. 分析化学按原理可分为 分析和 分析.17. 0.01500 mol/L K2Cr2O7 溶液对 Fe3O4 的滴定度为 g/mL,已知 M(Fe3O4)=231.518. 配制0.1 mol/L的NaA-HA缓冲溶液,其缓冲容量0的范围是 .19. EDTA直接滴定Zn2+,以二甲酚橙(XO)为指示剂,通过计算在pH=6.5时,pZnp与 pZnep最接近,但实践中采用pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液为介质,原因是在 pH=6.5 时 ; .20. 若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电 位差至少应大于 V.21. 溶剂的极性对物质的紫外-可见吸收光谱吸收峰位置有一定影响,当溶剂极性增加时,K带吸收会发生 ,而R带吸收会 .(填“红移”或“蓝移”)22. CO2分子的振动自由度为 ,其红外谱图的基频吸收峰有个.23. 原子吸收光谱仪使用 作光源,其作用是发射待测元素的 .24. 若钾离子选择电极在活度0.100mol/L的NaCl溶液中测得电动势为67.0mV,在同 活度的KC1溶液中测得的电动势为113.0 mV,则该电极的选择性系数 为 .(能斯特系数为0.0592)25. 当样品中所有组分都能产生可测量的色谱峰时,采用 进行定量最简单.三、按要求解答题(第26至30小题各10分,第31、32小题各5分;共60分)26. 用一种新的分析铁的方法测定含量为20.50%的标准样品,得到如下结果:20.48,20.51,20.53,20.53,20.54和20.60%,假设检验后没有可疑值,则:(1) 该方法是否存在系统误差(。=0.05)?(勿.05,5=2.571)(2) 应该如何表达分析结果?27. 将5.141 g钢样中的硫转化为H2S,收集到过量的Cd?+氨性溶液中,生成的CdS沉淀 用含有少量HAc的水冲洗于250 mL锥形瓶中,然后向锥形瓶中依次加入0.002027 mol/L KIO3溶液25.00 mL, 3 g固体KI和10 mL浓盐酸,反应产生的E将H2S氧化 为S,过量的【2再用0.1127 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(微量滴定管),用去1.085 mL. 计算钢样中硫的百分含量.M(S)=32.06.28. 向100 mL pH=10.00的EDTA溶液中加入1 g AgCl,计算能溶解百分之几?已知: lgK_AgY=7.32; M(AgCl)=143.32; pKsp=9.75; pH=10 0, lgaY(H)=0.45.29. 将1.00 g钢样溶于硝酸后,用过碘酸钾将其中的镒氧化为高镒酸根.在容量瓶中稀 释至100 mL,测出的吸光度为0.00100 mol/LKMnCU的2.5倍.计算钢样中车孟的百分 含量.已知 M(Mn)=54.94.30. 已知镉对铅的扩散电流常数比为0.924.由镉、铅混合溶液作极谱测定,测得各自的波 高分别为:Pb2+ 4.40卩A, Cd2+ 6.20卩A。已知镉离子浓度为1.4xl03 mol/L,求铅离子 浓度.31. 在用EDTA(Y)滴定某等浓度金属离子M时(生成MY),已知反应的条件稳定常数 为K,my,M的总浓度为cm,若滴定误差控制在T以内,则K0y,cm和T之间关系 如何?32. 理论塔板数(n)增加一倍,分离度(氏)增加几倍?若分离度提高一倍,柱长(Z)增加几 倍? 四、推导题(10分)33. 用0.1000 mol/L的NaOH滴定20.00 mL等浓度的H3PO4溶液,试推导第二计量点 终点误差公式。(要求运用代数解析法)五、实验题(15分)34. 测定某酸性溶液中的Mg2+含量,其中含少量Fe3 aF+和Cd2+离子.指出下列操作 中的错误并改正(简要说明理由).“吸取一定量试液于锥形瓶中,加入10% KCN 1 mL,用NH3调节试液pH值约为10,加 入1:3三乙醇胺10mL.再加入少量钙指示剂,以EDTA标准溶液滴至溶液由蓝色转变为 红色为终点考生请注意:答案必须写在答题纸上,写在本试题纸上的无效!第3页,共3页