2013中国科学院大学考研真题之普通化学(乙).pdf
中国科 学院 大学 2013 年招 收攻 读硕士 学位研 究生入 学统一 考试试 题 科目名 称:普 通化学 (乙 ) 考生须 知: 1 本 试卷满 分为 150 分,全 部考试 时间 总计 180 分钟。 2 所有答 案必须写在答题 纸上, 写在试题纸 上或草稿纸上一律 无效。 3. 可以使用 无字典 存储和编 程功能 的 电子计算 器。 一、单项 选择题 ( 每题选 一最佳答案, 每小 题 1.5 分,共 30 分) 1. 当两个碳原子之间成键数增加时,下列哪项会减小: A. 原子间的电子数; B. 键能; C. 键长; D. 没有一项。 2假设 氢原子 的电子 吸收光子 发生下 列能级 跃迁,请 问哪一 个吸收 光子的能量 最低: A. 从 n=2 到 n=3 ; B. 从 n=1 到 n=2; C. 从 n=2 到 n=1; D. 从 n=2 到 n=4 。 3. 请将下列化合物按照熔点升高的顺序排列 NaF, MgF 2 , AlF 3 , NaBr, NaI : A. MgF 2 ; AlF 3 ; NaF; NaI; NaBr ; B. NaF;NaBr; NaI; MgF 2 ; AlF 3 ; C. AlF 3 ; MgF 2 ; NaF; NaBr; NaI ; D. NaI; NaBr; NaF; MgF 2 ; AlF 3 。 4. 请问反应 2 CO(g) 2 C(s) + O 2 (g) 的标 准焓变与下列哪项相等: A. +2 ; B. ;C. D. 科目名称:普通化学(乙) 第 1 页 共 7 页 5. 水溶液中含有浓度为 0.10 M 苯甲酸以及浓度为 0.30 M 的苯甲酸钠,苯甲酸 的 K a为 6.5 x 10 -5 ,请 问此溶液的 PH 值为多少: A. 4.66; B. 4.19; C. 0.477; D. 3.71。 6. 若反应的机理如下: NO 2 (g) + F 2 (g) - NO 2 F(g) + F(g) ( 慢反应); F(g) + NO 2 (g) - NO 2 F(g) (快反应 )。请问此反应的中间体为: A NO 2 F(g) ; B. NO 2 (g) ; C. F(g) ; D. NO 2 F(g) 以及 F(g) 7. 下列哪种烃在室温及常压下是液体: A. C 6 H 14B. C 3 H 8 ; C. C 2 H 6 ; D. C 20 H 428. 某反应的 为 +25 kcal/mol 以及 为 +0.18 kcal/mol ,请判断下列选项 中正确的一项: A. 此反应在 298K 时可 以自发进行,其他温度也可以; B. 此反应在 298K 时可 以自发进行,但是在低温下不可以; C 此反应在 298K 时不可以自发进行,但是在高温下可以; D 此反应在任何温度下都不可以自发进行。 9. 在某电池中,总反应为:Zn(s) + 2MnO 2 (s) +2 H 2 OZn(OH) 2 (s) + 2MnO(OH) (s),请问下列哪个半反 应是相应的阳极反应: A. 2 MnO 2 (s) +2 H 2 O + 2e - 2 MnO(OH)(s) + 2 OH - (aq); B. Zn(s) +2 OH - (aq) Zn(OH) 2 (s) + 2e - ; C. Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e - ; D. Zn 2+ (aq) + 2e - Zn(s). 10. 在下列哪个条件下 CO 2 的行为最偏离理想 气体行为: A. 高温高压;B. 低温 高压;C. 低温低压;D. 高温低压。 11. 下列关于沸腾的说法不正确的是: A 沸腾时吸热过程,因此沸腾时液体的温度会略微降低; B 在密闭容器内加热液体,液体不会出现沸腾现象; 科目名称:普通化学(乙) 第 2 页 共 7 页 C 在一个大气压下把水加热到 100C 也有可能出现水不沸腾的现象; D 水的沸点会随大气压的增大而升高。 12. 25 时 , 铜- 锌原电池中 Zn 2+ 和 Cu 2+ 的浓度分别为 0.10 以及 1 ,此时电池电动势比标准电动势: A 增加 0.1184V; B. 增加 0.0592V ; C. 减少 0.1184V; D. 减少 0.0592V 。 13. 在一定温度下,将 1.0mol 的 N 2 O 4 (g) 放入 一密闭容器中,当反应 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) 达到平衡时 , 容器内有 0.8mol NO 2 气体, 气体的总压为 100.0kPa,则 该 反应的 为: A. 1.07; B. 0.76; C. 0.67; D. 1.3。 14. 下列分子或离子中键长最短的是: A. ; B. ; C. ; D. 。 15. 下列哪个原子含有的中子数最少: A. 27 Al; B. 31 P; C. 29 Si; D. 32 S 。 16. 在一个原子中最多可以有几个电子处于的量子数为 n=3 ,l=1 的亚层中: A. 2 ; B. 6 ; C. 10; D. 14。 17. 下列哪个分子中具有 CO 单键: A ; B. ; C. ; D 以上都不对。 18. 已知 , , 将等体积的浓度为 0.002 的 与浓度 为 的 溶液混合,将产生什么沉淀: 科目名称:普通化学(乙) 第 3 页 共 7 页 A. 只生成 沉淀; B. 只生成 沉淀; C. 同时生成 和 沉淀; D. 有 沉淀生成。 19. “ 高温” 超导体指的 是超导转变温度高于 的材料: A. 液氦沸点温度;B. 室温;C. 液氮沸点温度;D. 摄氏零度。 20. 请选出下列碱基中那个不是 DNA( 脱氧核 糖核酸) 的碱基: A. 腺嘌呤; B. 鸟嘌 呤;C. 尿嘧啶;D. 胞嘧啶。 二、 多项选 择题 ( 每题选 出一个或者多个正 确选项, 多选, 少选, 选 错均不 得分,每小题 2 分, 共 12 分) 1请选出一组对于某原子中的电子合理的量子数 A. n = 1, l = 1, m l= 1, m s= +1/2; B. n = 2, l = 1, m l= -1, m s= -1/2 C. n = 3, l = 2, m l= -1, m s= -1/2; D. n = 3, l = 2, m l= -1, m s= 0 。 2、加入下列哪种(些)物质可以使 Ca 3 (PO 4 ) 2 在水中的溶解度增大 : A CaCl 2B. NaCl C. Na 3 PO 4D. H 3 PO 43. 下列有关反应速率与温度关系的描述,正确的有: A. 对吸热反应,温度升高,反应速率增大; B. 对放热反应,温度升高,反应速率下降; C. 活化能越大的反应,反应速率随温度变化的幅度越大; D. 在相同温度下,活化能越大的反应,反应速率越低。 4. 反应 Cl 2+ 2Br -= 2Cl -+ Br 2 在标准状态下可以正向进行,若向溶液中再加入 少量 NaCl ,则下列说法中正确的有: A. 电动势 E 将减小; B. 反应 G 的绝对值将减 小; C. 反应平衡常数将减小; D. 正反应的反应速率将减小。 5. 下列各组物质中,互为共轭酸碱对的有: A. H 3 PO 4 PO 4 3-B. H 3 O + OH -C. NH 4 + NH 3D. HCl Cl - 科目名称:普通化学(乙) 第 4 页 共 7 页 6. 下列对于零级、一级、二级、三级反应的特点的描述中,正确的有: A. 零级反应的半衰期与反应物初始浓度无关; B. 一级反应中,反应 物浓度的对数 lgA 对时间 t 作图,可得一直线; C. 二级反应的反应速率常数单位为 ; D. 三级反应中,反应物起始浓度越大,反应半衰期越短。 三、 填空题 (共 20 分) 1. 在相同的温度与相同的压力下,相同体积的气体所含_相同。 (1 分) 2. 稀溶液的依数性与溶质的量有关,与溶质的_无关。 (1 分) 3. 纯物质的完美晶体在_时熵值为零。 (1 分) 4. 在相同温度下,PbSO 4 在 KNO 3 溶液中的溶解度较在纯水中_,这种现 象称为_。( 2 分) 5. K 3 Fe(CN) 6 有弱磁性, 则 Fe 3+ 以_杂化轨道成键, 其空间构型为_。 (2 分) 6. 已知 (Fe 3+ /Fe) = 0.036 V , (Ni 2+ /Ni) = 0.23 V , 在标准状态下, 反应 3Ni + 2Fe 3+ 3Ni 2+ 2Fe _向进行,当 c(Fe 3+ ) = 1.0 X 10 -4molL -1 , c(Ni 2+ ) = 1.0 molL -1 时, (Fe 3+ /Fe) = _ V ,反应_向进行。 (6 分) 7. 人体内某一酶催化反应的活化能是 70.0 kJmol -1 , 当人体发烧至 40C 时该反 应的反应速率是正常人(37C )的_倍 。( 2 分) 8. 熵减小的反应在低温可自发进行,此反应的 rH m _。( 2 分) 9. 蛋白质是由 _ 通过 _ 键组成的天然高分子。 (2 分) 10. 聚丙烯的单体结构式是_。( 1 分) 四、判 断题: (每题 2 分,共 30 分) 1. 配合物中心原子的配位数就是直接与中心原子配合的配体数目。 2. 功和热都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值。 3. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 科目名称:普通化学(乙) 第 5 页 共 7 页 4. PbI 2 与 CaCO3 的溶度积均近似为 10 -9 , 因此 可知在它们的饱和溶液中, 前者 的 Pb 2+ 浓度与后者的 Ca 2+ 浓度近似相等。 5. m s= 1/2 表示电子的自旋为顺时针运动和反时针运动。 6. 改变压力、温度、浓度和催化剂,均可以使化学平衡移动。 7. 反应的活化能越大,反应速率就越小;反应温度越高,反应速率就越快。 8. 根据酸碱质子理论,Cr(H 2 O) 5 (OH) 2+的共轭 酸是 Cr(H 2 O) 6 2+。 9. K sp 越小,则难溶电解质的溶解度越小。 10. 由Mn(CN) 6 4 的磁矩 约为 1.8 B.M.,可推测 其含有 1 个未成对电子。 11. 冰在室温下自动融化为水,是熵增加起了重要作用。 12. 天然橡胶的 T g 为73C ,低于73C 则橡胶失去弹性变为玻璃态。 13. BaO 是离子晶体。 14. NF 3 是 SP 3 不等性杂化 。 15. 化学反应达到平衡状态的标志是反应的 r G m (T)= 0 。 五、问 答题(共 13 分) 1. 在新能源 和可再 生能源 家族中, 太阳能 是最引 人注目, 开展研 究工作 最多, 应用最广的成员,请举例说明三种太阳能转换的方式。 (4 分) 2. 请简述大 气污染 的的几 种污染物 :二氧 化碳, 一氧化碳 ,二硫 化碳, 氟利昂 以及 PM2.5 的主要来源和对人体或者环境有害的原因。 (5 分) 3. 硝基苯 (C 6 H 7 NO 2 ) 的 偶极矩为 , 苯胺的为 , 在水中硝基苯的溶解度大于苯胺,请解释原因。 (4 分) 六、计 算题(共 45 分) 1. ( 本小题 7 分) 用于制 备半导体硅的反应: SiO 2 (s) + 2C(s)=Si(s) + 2CO(g),有 关 热力学数据如下表。试通过计算: 科目名称:普通化学(乙) 第 6 页 共 7 页 (1) 判断此反应在 298.15K 的标准条件下能否自发进行; (2) 估计在标准条件下自发进行的最低温度。 SiO 2 (s) C(s) Si(s) CO(g) 1 / ) 15 . 298 ( mol kJ K H m f-859.4 0 0 -110.5 1 1 / ) 15 . 298 ( K mol J K S m41.84 5.74 18.83 197.56 2. ( 本小题 12 分) 已知 (Br 2 /Br - )=1.066V , ( 3 IO /I 2 )=1.20V : (1) 写出标准状态下自发进行的电池反应式; (2) 若 c(Br - )=0.010 molL -1 ,而其它条件不变, 通过计算判断反应将如何进行? (3) 若调节溶液 pH=6.0,其 它条件不变,通过计算判断反应进行方向。 3.(本小题 7 分)某溶 液中含有 Fe 3+ 和 Fe 2+ ,它们的浓度均为 0.02 molL -1 ,如果 要求 Fe 3+ 沉淀完全而 Fe 2+ 不沉淀,问溶液的 pH 应如何控制? ( ) ( 3 OH Fe K sp =410 -38 ), ) ( 2 OH Fe K sp =810 -16 ) 4. (本小题 7 分)反应 H 2 O 2 (aq) = H 2 O(l)+2 1 O 2 (g) 在 300K 时的活化能为 75.3kJmol -1 .若分别用 I - 和酶催化,活化能分别为 56.5 kJmol -1和 25.1 kJmol -1 。 计算在相同温度下,催化反应的速率分别是无催化反应的多少倍? 5. (本小题 12 分)20 ml c(HCl) = 0.2 molL -1 的 HCl 溶液与 20ml c(NaAc) = 0.5 molL -1 的 NaAc 溶液混 合,已知 5 10 8 . 1 ) ( = HAc K a ,计算: (1) 溶液的 pH (2) 在混合溶液中加入 1mL c(NaOH) = 0.50 molL -1 的 NaOH,溶液 pH 变 为多少? (3) 在混合溶液中加入 1mL c(HCl) = 0.50 molL -1 的 HCl ,溶液 pH 变为多 少? 科目名称:普通化学(乙) 第 7 页 共 7 页