2017年山东科技大学研究生入学考试830普通化学考研真题.pdf
一、选择题(共 36 分,每小题 1.5 分) (请选择以下各题中的正确答案,并将答案务必写在答题纸上。注意:只选一个答案,多选不得分 ) 1、用来描述气体状态的四个物理量分别是(用符号表示) ( ) (A) n, V , p, T ( B ) n, R ,V, p ( C ) n, V , R, T ( D ) n, R, p, T 2、下列各分子中,是极性分子的为( ) (A)BeCl 2( B ) B F 3( C ) N F 3( D ) C 6 H 63、在一个原子中最多可以有几个电子处于量子数为n = 3 ,l = 1的亚层中( ) ( A ) 2 ( B ) 6 ( C ) 1 0 ( D ) 1 4 4、下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是( ) ( A ) H C l ( B ) H 2 O ( C ) N 2( D ) M g C O 35、下列分子或离子中键长最短的是( ) (A) O 4 +( B ) O 2( C ) O 2 -( D ) O 2 2-6、下列原子轨道重叠时,能形成 键的是( ) (A)只有p y 与p y( B ) 只有p z 与p z( C ) 只有d xy 与p y(D) 上述都可能 7 、H 2 O 中O 的杂化方式( ) (A) sp 2( B ) s p3( C ) d 2sp3( D ) s p 8、下列过程中,任意温度下均不能自发的为( ) (A) r H m 0, r S m 0 ( B ) r H m 0, rS m0 ( D ) r H m v 1( B ) 当 c HI= (1/2)C N 2 O 5 时, v 2 = v 1(C)上述均错 ( D ) 上述均对 24、有 一 反 应 A+B C+D, 在标准状态下, 反应活化能是10.7 kJ.mol -1 , 标准反应热为-193.8 kJ.mol -1 , 则逆反应活化能为( ) (A)204.5 kJ . mol -1(B)342 kJ . mol -1(C)684 kJ . mol -1(D)114 kJ . mol -1二、填空题: (共 24 分,每空 1.5 分) (注意:将答案务必写在答题纸上) 1 、NH 3 、PH 3 、AsH 3 三种物质,分子间色散力按 顺序递增。 2 、K 3 Fe(CN) 6 有弱磁性,则Fe 3+ 以 杂化轨道成键,其空间构型为 。 3、规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的 。 4、在Cr(OH) 3 的饱和水溶液中,Cr 3+ 的浓度为 1.23610 -8 mol . l -1 ,则Cr(OH) 3 的K sp = ,该饱和 溶液的pH= 。 5、稀溶液的依数性与溶质的量有关,与溶质的 无关 。 6、写出各酸的共轭碱:NH 4 + ;H 2 PO 4 - 。 7、描述系统状态变化的热力学能变、与功和热的关系式是_ _ 。 8、高温下能自发进行,而低温非自发进行的反应,通常是H 11 0,S 12 0 的反应。 9、有AgCl 、CaCO 3 、Fe(OH) 3 、ZnS四种难溶电解质,其中溶解度不随溶液pH变化的是 13 。 10、在复杂反应中,反应速率主要取决于 14 ,这一步反应叫 15 。 11 、聚丙烯的单体结构式是 16 。 三、简答题: (共 20 分,每小题 5分) 1、反应速率方程理论的碰撞理论要点? 2、强酸水溶液中没有OH - 、强碱水溶液中没有H + 的说法是否正确?试说明原因。 3、列出下列物质酸性由强到弱的顺序: (1 )HClO 4H 3 AsO 3H 2 SiO 3H 2 SO 4 4 3 (2 )HClO HClO 4H C l O 2H C l O 34、何种有机化合物易发生加成反应?加成反应和加聚反应有何不同? 四、计算题(共 70 分) 1 、 (12 分) 向含有 0.25 moldm -3 NaCl 和 0.005 moldm -3KBr的混合溶液中缓慢滴加AgNO 3溶液, 问: (1)先生成何种沉淀? (2 ) Cl - 和Br - 能否有效分步沉淀而得到分离?已知AgCl 和AgBr溶度积常数分别是 1.7710 -10 和 5.3510 -13 。 2、(12 分)现有电池Pb Pb 2+ (1 moldm -3 )|Cu 2+ (1 moldm -3 ) Cu (1)指出原电池正负极,写出正负极反应,原电池反应,计算原电池电动势: (2)在此原电池右半电池中加入Na 2 S ,使S 2- 离子浓度为 1 moldm -3 ,确定新原电池正负极, 写出电极反应, 原电池反应、 符号, 计算新原电池电动势。 已知: E (Cu 2+ /Cu) = 0.342V ; E (Pb 2+ /Pb) = -0.1262V ;K sp (CuS) =1.27 10 -36 。 3 、 (12 分) 在 298.2K标准态下, 下列反应: CaO(s)+SO 2 (g ) = CaSO 4 (s)的 r H m = -402 kJ . mol -1 , r S m = -189.6 J . K -1 . mol -1 ,试求: (1)上述反应能否自发?逆反应的 r G m 为多少? (2)升温有利于反应进行,还是降温有利于反应进行? (3)计算上述逆反应进行所需的最低温度? 4、(10 分)在 0.5kg 水中溶解 的葡萄糖,经实验测得水溶液的凝固点降低 值 为 0.40K,求葡萄糖的相对分子质量。已知水的凝固点降低常数为 。 kg 10 1.95 2 f T 1 f mol K kg 86 . 1 K 5 、 (12 分) 一级反应A B + C , 已知A 的起始浓度c A0 =0.500moldm -3 , 速率常数k=5.310 -3 s -1 , 试求: (1)反应进行 3min 后,A 物质的浓度; (2)该反应的半衰期。 6 、(12 分)已知各物质在 298.15K 时的热力学函数数据如下: 物质 C 2 H 5 OH(g) C 2 H 4(g) H 2 O (g) r H m / kJmol -1235.30 52.283 241.80 S m / J mol -1 K -12 8 2 . 0 2 1 9 . 4 5 1 8 8 . 7 4 对下列反应: C 2 H 5 OH(g) C 2 H 4 (g) + H 2 O(g) 求 25时的 r G m (298.15K),并计算该反应的平衡常数。 4 4