重庆理工大学2016年考研真题:物理化学.doc
重庆理工大学硕士研究生试题专用纸- 1 -重庆理工大学 2016 年攻读硕士学位研究生入学考试试题学院名称:化学化工学院 学科、专业名称:材料化学工程、化学工程 考试科目(代码): 物理化学( 816)A 卷 (试题共 7 页)注意:1.所有试题的答案均写在专用的答题纸上,写在试题纸上一律无效。2.试题附在考卷内交回。一、单项选择题,每题只有一个正确答案(每题 2 分,共 40 分)1、功和热( )(A) 都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值(B) 都是途径函数,对应某一状态有一确定值 (C) 都是状态函数,变化量与途径无关(D) 都是状态函数,始、终态确定,其值也确定2、某体系恒压时功的表示式为( )A B. )(12Vp)(12VnpC. D. 1lnRTRT3、可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是 ( ) Cn,pTVGCn,pTBH D. Cn,pTB Cn,VTBA重庆理工大学硕士研究生试题专用纸- 2 -4、影响理想气体化学反应标准平衡常数 K 的因素有 ( ) A.压力 B.温度 C.催化剂 D.反应物浓度5、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后,会发生: ( )(A) 大水珠变大,小水珠变小 ; (B) 大水珠变大,小水珠变大;(C) 大水珠变小,小水珠变大 ; (D) 大水珠,小水珠均变小。6、关于反应级数,说法正确的是: ( ) (A) 只有基元反应的级数是正整数 ; (B) 反应级数不会小于零 ;(C) 催化剂不会改变反应级数 ; (D) 反应级数都可以通过实验确定 。7、醌氢醌 电池属于( )。642642,()CHO(A)第一类电极; (B)第二类电极; (C)氧化还原电极; (D)离子选择电极。8、已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在 25时的平衡常数 ,ZnCl 2 浓度为 0.01molkg-1,下列叙述不正确的是:3210K( ) (A) 原电池符号为 ;21()(0.)()molZnsClAgClsk(B) 原电池符号为 ;21.AgnZn(C) 标准电池电动势 = 0.9754 V ; E(D) 电池电动势 E = 1.1350 V 。9、反应 在温度 T 时其 。现在在)(2)(gDBg1KT 下,容器内盛有 A、B、D 三种理想气体,而且它们的分压力恰好均为 100 ,在此条件下,反应( )kPa(A)从右向左进行; (B)处于平衡状态;(C)从左向右进行; (D)条件不够,无法判断。重庆理工大学硕士研究生试题专用纸- 3 -10、盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是:( )(A) 天气太热 ; (B) 很少下雨 ; (C) 肥料不足 ; (D) 水分倒流 。11、2mol 双原子理想气体,由 300kPa、20 的始态,恒温可3dm逆压缩到 15 ,此过程的体积功 W(单位:J)为( )3dm(A)1276 (B)1726 (C)863 (D )1207.612、下列物理量中都是状态函数的是( )(A)T, p , V , Q; (B)W , Cp , Vm , (C) T, p , V , n; (D)T , p , U , W13、工作在 25和 100两个大热源的卡诺热机,其效率( )(A)20% (B)25% (C)75% (D)无法确定14、25时,将 11.2 升 O2 与 11.2 升 N2 混合成 11.2 升的混合气体,该过程:( )(A) S 0, G 0 ,当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以( )(A) 升温加压 (B)升温降压 (C)降温加压 (D)降温降压17、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是( )。(A)欧姆定律 (B)离子独立运动定律 (C)法拉第定律 (D)能斯特定律重庆理工大学硕士研究生试题专用纸- 4 -18、只受环境温度和压力影响的二组分平衡系统, 可能出现的最多相数为( )。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 519、 和任意量的 及 达平衡时,下列答4()NHSs3()NHg2()S案正确的是( ) 。(A) C=2,P=2,F=2 (B)C=1,P=2,F=1 (C )C=1,P=3,F=2 (D)C=1,P=2,F=320、基元反应的分子数是个微观概念,其值为( )(A) 0,1,2,3 (B) 只能是 1,2,3,这三个正整数 (C) 也可能小于 1 的数值 (D) 可正,可负,可为零二、填空题(每空 1 分,共 20 分)1、热力学将作为研究对象的那部分物质称之为 ;而将与其密切相关的部分称为 。2、写出在温度为 T 下,下列反应的标准摩尔反应焓 是什么?mrH化合物的标准摩尔生成焓 是什么?物质的标准摩尔燃烧焓mfH是什么?或者两者皆不是。mcH为 )()(22gCOC金 刚 石 )1(mr为 ) 24 Hg)2(mr为 )()(21(22 lH)3(mr为 gOCgC石 墨 )4(mr3、用 G0 判断过程的方向和限度的条件是 、 、 。重庆理工大学硕士研究生试题专用纸- 5 -4、一定量纯物质的 ; ; TVApTG5、由于弯曲液面具有附加压力,将毛细管插入到液体中,通常其中的液面高度与平液面不同,水在毛细管中要 , 汞在毛细管中要 。 (填上升或下降) 。 6、某一级反应的半衰期为 10min, 其反应速率常数 k = 。7、质量摩尔浓度为 b 的 NaCl、CuCl 2、FeCl 3 的水溶液的离子强度分别为 I(NaCl ) ;I(CuCl 2)= ;I(FeCl 3)= 。8、纯碘和其饱和蒸气达到平衡时,系统的独立组分数为 ,相数为 ,自由度数为 。三、判断题,对的画“ ”,错的画“”(每题 1 分,共 10 分)1、 。( ) 0)15.298,(KCHmf金 刚 石 ,2、若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。( ) 3、二元液系中若 A 组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么 B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。( ) 4、系统经历一个可逆循环过程,其熵变 。( ) 0S5、蒸气压随温度增加而升高。( ) 6、对恒温恒压不做非体积功的反应系统,若 , 则当rmG时仍能正向进行. ( ) pJK7、因为热力学能和焓都是状态函数,而恒容过程 ,恒压VQU过程 ,所以 和 也是状态函数。( ) pQHVpQ重庆理工大学硕士研究生试题专用纸- 6 -8、无论是强电解质还是弱电解质,溶液的摩尔电导率 m均随浓度的增大而减小。( ) 9、用Pt电极电解 CuCl2水溶液,阳极上放出Cl 2 。( ) 10、单组分系统的物种数一定等于1。( ) 四、相图分析题(12分)有如下 A-B 二组分凝聚系统相图,回答下列问题:1、用文字说明该相图的特征类型 (2分)2、标出图中各相区的稳定相; (4分)3、写出三相线的平衡表达式。 (2分)4、画出a、b 的步冷曲线并注明冷却过程相变化的情况(4分)五、计算题(共 68 分,6 题)1、(共10分)某双原子理想气体4mol,从始态 ,kPap501经绝热可逆压缩到末态压力 。求末态温360dmV 2A BwBa bC12 45 7 36 8t重庆理工大学硕士研究生试题专用纸- 7 -度 及过程的Q、W 、 及 。2TUH2、 (共 16 分)电池 Pt| H2(101.325kPa) | HCl(0.1molkg1 ) | Hg2Cl2(s) |Hg 电动势 E 与温度 T 的关系为E/V = 0.0694+1.881103 T/K2.910 6 (T/K)2 (1)写出电极及 电池反应; (4 分)(2)计算 25 该反应的吉布斯函数变 rGm, 熵变 rSm, 焓变 rHm以用电池恒温可逆放电时该反应过程的热 Qr,m.(12 分)提示:先求电池的温度系数。其中 F 取 96500 C/mol3、(共 10 分)1mol, 263.15K 的过冷水于恒压 101.325kPa 下凝固为同温的冰, 求系统的 G .并判断是否为自发过程。已知水在正常凝固点 273.15K、101.325kPa 下的凝固热为 6220 Jmol1. Cpm(水) = 75.3 Jmol -1K1, Cpm(冰) = 37.6Jmol -1K1.4、(共 10 分)已知 25时的下列数据:物质 )s(OAg2)g(2)s(COA32)olkJ(Hmf 131.05 393.509 505.8KS121.3 213.74 167.4求 110时 的分解压。设 。)s(COAg32 ,0rpmC5、 (共 10 分)某水溶液含有非挥发性溶质,在 271.65K 时凝固,求:(1)该溶液的正常沸点;(4 分)(2)在 298.15K 时的蒸气压(该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa) ;(4 分)(3)298.15K 时的渗透压(假定溶液是理想的) 。 ( 2 分)已知水的 , 。10.52bKkgmol 1.86fKkgmol重庆理工大学硕士研究生试题专用纸- 8 -6、 (共 12 分)始态为 , 的某双原子理想气130TK120pkPa体 1mol,经下列不同途径变化到 , 的末态。210k求各步骤及途径的 Q, 。S(1)恒温可逆过程;(4 分)(2)先恒容冷却至使压力降至 100kPa,再恒压加热至 ;(82T分)